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CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
Contenidos mínimos exigibles para 3º de ESO
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Magnitud y medida. Magnitudes fundamentales y derivadas, múltiplos y
submúltiplos. Cambio de unidades. La notación científica. Densidad.
El sistema internacional de unidades.
Las etapas del métododo científico.
Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos.
Mezclas homogéneas (disolución) y mezclas heterogéneas.
Separación de mezclas.
Formas de expresar la concentración de una disolución: masa/volumen,
% en masa y % en volumen.
Leyes de los gases.
Teoría cinético-molecular.
Cambios de estado: fusión, solidificación, ebullición, condensación y
sublimación.
Modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y modelo actual.
Átomos, isótopos e iones: número atómico, número másico y masa
atómica.
Agrupación de elementos: átomos, moléculas y cristales.
Sistema periódico actual.
Elementos y compuestos químicos más comunes.
Diferenciación entre cambios físicos y químicos.
Ecuación química: información que proporciona y ajuste.
Concepto de mol. Número de Avogadro.
Cálculos estequiométricos en masa y en volumen.
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CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
Contenidos mínimos exigibles para 4º de ESO
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Conceptos básicos para describir el movimiento: trayectoria, posición, cambio de
posición, desplazamiento, tiempo, velocidad y aceleración. Carácter vectorial.
Magnitudes escaleres y vectoriales.
MRU, MRUA y MCU: Características. Leyes del movimiento. Gráficas x-t, v-t, a-t.
Efectos dinámicos y estáticos de las fuerzas.
Definición de fuerza. Unidad en el SI. Carácter vectorial. La ley de Hooke.
Leyes de Newton: principio de inercia, principio de acción de fuerzas, principio de
acción y reacción. Equilibrio de traslación. El efecto de giro de las fuerzas.
La fuerza de rozamiento y determinación de los coeficientes de rozamiento.
La ley de la gravitación universal. Características de la fuerza gravitatoria. La
masa y el peso.
La presión. Principio fundamental de la estática de fluidos. Máquinas hidrúlicas:
transmisión de presiones.
Fuerza ascensional en un fluido. Principio de Arquímedes. Flotabilidad.
Principio de Pascal y aplicación del mismo.
Presión atmosférica. Experiencias que la ponen de manifiesto.
Concepto y carácterísticas de la energía. Tipos de Energía. Mecanismos de
transferencia de energía: Trabajo y calor.
Energía mecánica: cinética y potencial gravitatoria. Su modificación mediante la
realización de trabajo.
Principio de conservación y transformación de energía mecánica y sus
aplicaciones. La energía en nuestras vidas. Eficiencia en las transformaciones
energéticas. La degradación de la energía.
Calor y variación de temperatura: calor específico.
Mecanismos de transmisión del calor.
Calor y cambio de estado: calor latente.
Equivalente entre calor y trabajo mecánico. Interpretación de la concepción
actual de la naturaleza del calor como transferencia de energía. Equilibrio
térmico.
Formulación y nomenclatura de los compuestos binarios, los oxoácidos y sus sales
más importantes.
Estructura del átomo. El sistema períodico de los elementos. Organización y
sistematización de las propiedades de los elementos.
Escala de masas atómicas relativas. Masas isotópicas y masa atómica. La unidad
de masa atómica. Enlace químico. La regla del octeto y estructuras de Lewis.
Iones. Moléculas y estructuras gigantes.
Reacciones químicas. Ecuaciones químicas. Cálculos en reacciones químicas: masas
de sustancias, disoluciones, reactivos impuros o en exceso.
Introducción a la formulación y nomenclatura de los hidrocarburos, alcoholes y
ácidos más importantes.
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CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
Contenidos mínimos exigibles para FQ de 1º de Bachillerato
Contenidos comunes:
 Utilización de estretegias básicas de la actividad científdica como el
planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la
convencian o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de
estrategias de resolución y de deseños experimetnales y análisis de los resultados
y su fiabilidad.
 Busqueda, selección y comunicación de información y de resultdos utilizando la
terminología adeacuada.
1. Teoría atómico-molecular de la material
 Leyes ponderales y volumétricas. Hipótesis de Avogadro
 Medida de la masa a escla de particulas.
 Utilización del mol como unidad de cantidad de sustancia. Número de Avogadro y
masa molar.
 Leyes y ecuaciones de los gases ideales. Volumen molar. Presiones parciales,
fracciones molares.
 Medida de composición de disoluciones gramo por litro,porcentaje en masa y
molaridad.
 Preparación de disoluciones de concentraciones conocidas.
2. El átomo y sus enlaces.
 Estructuras electrónicas de los átomos según el modelo de Borh,
 Justifición de la situación del elemento en la tabla periódica según su
configuración
 Aplicación de las propiedades periódicas de los elementos para deducir el tipo de
enlace formado entre dos átomos.
 Características principales de casa sustancia en función del enlace que forman sus
átomos o moléculas. Interrelación entre ellas.
 Nombrar y formula las principales sustancias estudiadas.
3. Estudio de las transformaciones químicas
 Resolución de problemas sobre las cantidades de sustancia de productos y
reactivos que intervienen en las reacciones, utilizando la cantidad de sustancia y los
factores de conversión y teniendo en cuenta la posible presencia de reactivos en
exceso, de muestras impuras y de rendimientos inferiores al 100 %.
4. Química de los compuestos del carbono
 Formular y nombrar los compuestos del carbono más importantes aplicando las
reglas de la IUPAC.
5. Estudio del movimiento
 Resolución de problemas de interés del MRU, MRUA, movimientos compuestos
(parabólico..) y circular.
6. Dinámica
 Fuerza como vector. Composión de fuerzas
 Concepto newtoniano de interacción y los efectos de fuerzas sobre cuerpos en
situaciones cotidianas como objetos lanzados verticalmente, cuerpos apoyados o
colgados, movimientos en planos inclinados con o sin rozamiento.
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CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
 Momento lineal y su ley de conservación
7. La energía y su transferencia
 Energía potencial, cinética y total de un proceso.
 Principio de conservación de la energía.
 Utilización del punto de vista energético para resolver problemas de dinámica.
8. Electricidad
 Elementos básicos de un circuito eléctrico y sus principales relaciones.
 Los efectos energéticos de la corriente eléctrica y su importancia en nuestra
sociedad.
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CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
Contenidos mínimos exigibles para Química de 2º de Bachillerato
1. Contenidos comunes
- Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el
planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o
no de su estudio, formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de
diseños experimentales y análisis de los resultados.
- Busqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando los
medios tecnológicos necesarios y una terminología adecuada.
2. Termoquímica.
- Sistemas termodinámicos. Conservación de la energía: primer principio de la
termodinámica. Diagramas energéticos en procesos endo y exotérmicos. Transferencia de
energía en procesos a volumen contante y a presión constante.
- Concepto de entalpia. Aplicación de la ley de Hess al cálculo de entalpias de
reacción. Entalpía de formación estándar. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las
entalpias de formación.
- Cálculo de entalpias de reacción utilizando energías de enlace.
- Determinación experimental de la variación de entalpía en una reacción de
neutralización.
- La espontaneidad de los procesos: introducción al concepto de entropía Segundo
principio de la termodinámica. Factores que afectan a la espontaneidad de una reacción:
energía libre de Gibbs.
Criterio de espontaneidad.
Estudio experimental de la
espontaneidad de algunos procesos sencillos. Influencia de la temperatura.
- Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas: los combustibles químicos.
Espontaneidad y barreras de energía: reservas de combustibles. Degradación de la
energía. Repercusiones sociales y medioambientales de los procesos de combustión.
3. Cinética química.
- Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Concepto de velocidad de reacción.
Ecuaciones cinéticas.
- Teoría de las colisiones y teoría del estado de transición: energía de activación.
Utilización para explicar los factores de los que depende la velocidad de reacción. Orden
de reacción y mecanismo de reacción.
- Acción de los catalizadores en una reacción química: importancia industrial y
biológica.
Reacciones industriales de hidrogenación.
Catálisis enzimática.
Los
catalizadores en la vida cotidiana.
4. Equilibrio químico.
- Características macroscópicas del estado de equilibrio en procesos químicos.
Interpretación microscópica el estado de equilibrio de un sistema químico: equilibrio
dinámico.
- La constante de equilibrio en sistemas gaseosos: K C KP y su relación. Composición
de un sistema en equilibrio: grado de reacción. Energía libre de Gibss, constante de
equilibrio y grado de reacción.
- Cociente de reacción y estado de equilibrio. Evolución de un sistema en quilibrio
ante acciones externas: principio de Le Chatelier.
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CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
5. Reacciones de tranferencia de protones.
- Concepto de ácido y base: teoria de Brönsted-Lowry. Equilibrios de disociación de
ácidos y bases en medio acuoso: pares ácido-base conjugados.
- Equilibrio ioníco del agua y neutralización: constante de equilibrio Kw.
- Ácidos y bases fuertes y débiles. Constante de ácidez y basicidad, grado de
ionizacion.
- Concepto, escala y medida de pH.
- Indicadores. Mecanismo de actuación.
- Estudio cualitativo y cuantitativo de la acidez o basicidad de las disoluiones
acuosas de ácidos, bases y sales.
- Mezclas amortiguadoras: cálculo de su pH y aplicaciones.
- Volumetrías de ácido-base: curvas de valoración e indicadores. Determinación
experimental de la concentración del ácido acético en un vinagre comercial.
6. Reacciones de precipitación de compuestos iónicos poco solubles.
- Equilibrio de solubilidad-precipitación. Constante de equilibrio de solubilidad Ks.
Determinación de la solubilidad de compuestos iónicos poco solubles. Precipitación de
compuestos iónicos.
- Desplazamiento de los equilibrios de solubilidad: efecto de ión común y
redisolución de precipitados.
- Estudio experimental cualitativo de la solubilidad de hidróxidos y de sales que se
hidrolizan.
7. Reacciones de transferencia de electrones.
- Concepto de oxidación y reducción como transferencia de electrones. Número de
oxidación. Utilización del método ión-electrón para ajustar reacciones redox. Cálculos
estequiométricos en reacciones redox.
- Volumetrías redox. Determinación experimental de la composición del agua
oxigenada comercial por permanganimetría.
- Pilas electroquímicas; determinación de su voltaje. Escala normal de potenciales
de reducción estándar. Análisis de la espontaneidad de reacciones de oxidación-reducción.
- Procesos electrolíticos. Ley de Faraday.
- Aplicaciones de las reacciones redox: baterías, pilas de combustibles,
recubrimientos metálicos electrolíticos, la corrosión de metales y su prevención, etc.
8. Estructura atómica y sistema periódico
- Espectros atómicos y cuantización de la energía: modelo de Bohr. Introducción a
la mecánica cuántica: hipótesis de De Broglie y principio de incertidumbre de Heisenberg.
El átomo de hidrógeno según el modelo mecanocuántico. Orbitales atómicos y números
cuánticos. Significado de los números cuánticos. Configuraciones electrónicas: principio de
mínima energía y de exclusión de Pauli, y regla de Hund.
- Introducción histórica al sistema periódico. La estructura del sistema periódico y
las configuraciones electrónicas de los elementos.
- Variación periódica de algunas propiedades: radios atómicos e iónicos, energías de
ionización, electronegatividad, carácter metálico y valencia.
9. El enlace químico
- Clasificación de los tipos de sustancia en estado sólido.
- Origen del enlace entre átomos. Modelos de enlace químicos.
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CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
- Enlace iónico. Formación de compuestos iónicos. Ciclo de Born-Haber y energía de
red: factores de los que depende. Redes iónicas. Interspretación de las propiedades de los
compuestos iónicas.
- Enlace covalente. Formación de moléculas y de sólidos covalentes. Modelo de
Lewis. Regla del octeto y exceptciones. Construcción y simulación informática de modelos
moleculares. Concepto de resonacia. Geometría molecular: modelo de repulsión de los
pares de electrones de la capa de valencia. Polaridad de los enlaces y de las moléculas.
Momento dipolar. Modelo de enlace de valencia. Promoción de electrones. Concepto de
hibridación. Hibridaciones sp3, sp2 y sp. Aplicación al estudio de las moléculas de
hidrógeno, cloro, oxígeno, nitrógeno, metano, agua, amoniaco, tricloruro de boro, dicloruro
de berilio, etano, etileno, acetileno y benceno, y de las estructuras gigantes de diamente y
de grafito. Puentes de hidrógeno. Interpretación de las propiedades de las sustancias con
enlaces covalentes.
- Enlace en los metales: modelo de la deslocalización electrónica. Interpretación
de las propiedades de los metales.
- Comparación de las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace.
- Los nuevos materiales y sus aplicaciones.
10. Estudio de algunas funciones orgánicas.
- Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones orgáncias.
- Alcoholes y ácido orgánicos: obtención, propiedcades e importancia.
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CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
Contenidos mínimos exigibles para Física de 2º de Bachillerato
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Cinemática y dinámica del movimiento vibratorio armónico simple.
Energía de un oscilador armónico.
Movimiento ondulatorio. Tipos de ondas. Magnitudes características de las ondas.
Ecuación de las ondas armónicas unidimensionales.
Principio de Huygens: reflexión, refracción, difracción, polarización e
interferencias.
Ondas sonoras. Intensidad. Nivel de intensidad (dB).
Teoría de la gravitación universal. Campo gravitatorio.
Fuerzas centrales.Teorema del momento angular
Leyes de Kepler.
Fuerzas conservativas.Energía potencial gravitatoria.
Intensidad de campo y potecial gravitatorio.
Aplicaciones a satélites y cohetes.
Campo creado por un elemento puntual: Interacción eléctrica.Ley de Coulomb.
Estudio del campo eléctrico: magnitudes que lo caracterizan E y V, relación entre
ellas. Movimiento de cargas puntuales en campos eléctrico.
Campo eléctrico creado por un elemento continuo: esfera, hilo y placa.
Magnetismo e imanes.
Campos magnéticos creados por cargas en movimiento, por una corriente rectilínea
indefinida y por un solenoide.
Fuerzas sobre cargas móviles situadas en campos magnéticos. Fuerza de Lorentz:
aplicaciones.
Fuerzas magnéticas sobre corrientes eléctricas.
Interacciones magnéticas entre corrientes paralelas.
Inducción electromagnética. Experiencias de Faraday y Henry.
Leyes de Faraday y de Lenz .
Autoinducción.Transformadores.
Naturaleza de las ondas electromagnéticas.
Espectro electromagnético. Naturaleza de la luz. Velocidad de la luz. Indice de
refracción.
Propagación de la luz: reflexión y refracción.
Dispersión lumínica.
Dioptrio esférico y dioptrio plano. Espejos y lentes delgadas. Convenio de signos
(normas DIN). Trazado de rayos.
Instrumentos ópticos con una o dos lentes delgadas. El ojo humano. Correción de
ametropías.
Insuficiencia de la física clásica. Hipótesis de Planck.
Efecto fotoeléctrico.
Cuantización de la energía. Espectros atómicos.
Dualidad onda corpúsculo y principio de incertidumbre. Ecuación de De Broglie.
Física nuclear: composición y estabilidad de los núcleos. Energía de enlace.
Radiactividad.Ley de la desintegración exponencial. Vida media.
Reacciones nucleares. Fisión y fusión nuclear.
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