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Ficha de Trabajo: Modelo Atómico
3° año Química C.D.
Prof. Javier Ponce
GRECIA: los átomos
Otro importante tema de discusión encontró un amplio desarrollo entre los filósofos griegos: el debate sobre la divisibilidad
de la materia. Los trozos de una piedra partida en dos, incluso reducida a polvo, siguen siendo piedra, y cada uno de los
fragmentos resultantes puede volver a dividirse. Estas divisiones y subdivisiones ¿pueden continuar indefinidamente? El
jonio Leucipo (aproximadamente 450 a.c.) parece que fue el primero en poner en tela de juicio la suposición aparentemente
natural que afirma que cualquier trozo de materia, por muy pequeño que sea, siempre puede dividirse en otros trozos aún
más pequeños. Leucipo mantenía que finalmente una de las partículas obtenidas podía ser tan pequeña que ya no pudiera
seguir dividiéndose. Su discípulo Demócrito (aproximadamente 470-380 a.c.). Afincado en Abdera, ciudad al norte del
Egeo, continuó en esta línea de pensamiento. Llamó átomos, que significa “indivisible”, a las partículas que habían
alcanzado el menor tamaño posible. Esta doctrina, que defiende que la materia está formada por pequeñas partículas y que
no es indefinidamente divisible, se llama atomismo. Demócrito supuso que los átomos de cada elemento eran diferentes en
tamaño y forma, y que eran estas diferencias las que conferían a los elementos sus distintas propiedades. Las sustancias
reales, que podemos ver y tocar, están compuestas de mezclas de átomos de diferentes elementos, y una sustancia puede
transformarse en otra alterando la naturaleza de la mezcla.
Todo esto tiene para nosotros un indudable aire de modernidad, pero no debe olvidarse que Demócrito no apeló a la
experimentación para corroborar sus afirmaciones (los filósofos griegos no hacían experimentaciones, sino que llegaban a
sus conclusiones argumentando a partir de los “primeros principios”).
Para muchos filósofos, y especialmente para Aristóteles, la idea de una partícula de materia no divisible en otras menores
resultaba paradójica, y no la aceptaron ya que eran los filósofos más influyentes de la época.
Poe eso la teoría atomista se hizo impopular y apenas se volvió a tener en cuenta hasta dos mil años después de Demócrito.
Sin embargo, el atomismo nunca murió del todo. Epicuro (342-270a.c.) lo incorporó a su línea de pensamiento, y el
epicureísmo se ganó muchos seguidores en los siglos siguientes.
Luego Dalton (maestro de escuela inglés 1766-1844 fig. 2.1) propuso la teoría atómica entre 1803 y 1807, el contenido de
su teoría puede resumirse en los siguientes postulados:
1. La materia está constituida por pequeñas partículas denominadas átomos.
2. Los átomos son indivisibles, indestructibles e increíbles.
3. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si y diferentes de los demás.
4. Las partículas de los compuestos se forman por asociación de átomos de
elementos que se unen.
5. Cuando se unen los átomos lo hacen en una relación numérica sencilla.
Algunas de estas afirmaciones se mantienen aún hoy con ciertas modificaciones.
Modelo Atómico
Año 1808 - La imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas
partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
Año 1897 - J.J. Thomson, demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga
eléctrica negativa, a las que se le llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser
una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (budín de
ciruelas). Modelo atómico de Thomson.
Año 1911 - Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor
parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo
central cargado positivamente. Modelo atómico de Rutherford.
Año 1913 - Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien
definidos. Modelo atómico de Bohr:
En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno.
Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la discontinuidad
de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía
definidos.
Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas
son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción
electrostática
entre
las
cargas
opuestas
de
núcleo
y
electrón.
El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. Los saltos de los electrones desde
niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de
energía electromagnética (fotones de luz).
Año 1920 – Modelo atómico actual. Desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg. Es
un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno.
Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.
El modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales. De este modelo diré que no
se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al
electrón es máxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.
Evolución Histórica de los Modelos Atómicos