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ASIGNATURA: FÍSICA Y QUÍMICA
Profesor:
LIDIA MARTÍN RONCO
1º BTO
Curso 2016- 2017
1. PROGRAMA DE CONTENIDOS DE LA ASIGNATURA
Bloque 1. La actividad científica
UNIDAD 0. Medida y método científico.
 El método científico. Estrategias necesarias en la actividad científica. Sistema Internacional de Unidades. Transformación de unidades.
Dimensiones. Análisis dimensional. Notación científica. Uso de cifras significativas. Expresión de una medida. Errores o incertidumbres.
Tipos de errores. Las representaciones gráficas en Física y Química. Magnitudes físicas. Magnitudes fundamentales y derivadas. Tecnologías
de la información y la comunicación en el trabajo científico. Proyecto de investigación. Elementos de un proyecto.
Bloque 2. Aspectos cuantitativos de la química
UNIDAD 1. La materia y sus propiedades
 Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades coligativas. La materia y su composición. Métodos actuales
para el análisis de sustancias: espectroscopia y espectrometría.
UNIDAD 2 Leyes fundamentales de la Química.
 Leyes fundamentales de las reacciones químicas. Revisión de la teoría atómica de Dalton. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los
gases ideales. Teoría cinético-molecular de los gases. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.
Bloque 3. Reacciones químicas.
UNIDAD 3. Reacciones químicas.
 Concepto de reacción química. Ecuaciones químicas. Tipos de reacciones químicas. Estequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y
rendimiento de una reacción. Química e industria: materias primas y productos de consumo. Procesos industriales de sustancias de especial
interés.
Bloque 4. Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas.
UNIDAD 4. Termodinámica
 Sistemas termodinámicos. Primer principio de la termodinámica. Energía interna. Segundo principio de la termodinámica. Entropía.
UNIDAD 5. Energía y espontaneidad de las reacciones químicas.
 Entalpía. Ecuaciones termoquímicas. Ley de Hess. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía libre de
Gibbs. Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión.
Bloque 5. Química del carbono.
UNIDAD 6. Hidrocarburos
 Enlaces del átomo de carbono. Compuestos del carbono: hidrocarburos. Aplicaciones y propiedades. Formulación y nomenclatura IUPAC de
los compuestos del carbono. El petróleo: procesos industriales, aplicaciones y repercusiones económicas y medioambientales. Formas
alotrópicas del carbono y la revolución de los nuevos materiales: grafeno, fullereno y nanotubos de carbono.
UNIDAD 7. Grupos funcionales e isomería.
 Compuestos del carbono: compuestos nitrogenados y oxigenados. Aplicaciones y propiedades. Formulación y nomenclatura IUPAC de los
compuestos del carbono. Isomería estructural.
Bloque 6. Cinemática
UNIDAD 8. El movimiento.
 Sistemas de referencia inerciales. Principio de relatividad de Galileo. Trayectoria, posición y desplazamiento. Velocidad. Aceleración.
UNIDAD 9. Movimiento en una o dos dimensiones.
 Revisión de los movimientos rectilíneo y circular uniforme. Estudio del movimiento circular uniformemente acelerado. Composición de los
movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado.
Bloque 7. Dinámica
UNIDAD 10. Fuerzas
 La fuerza como interacción. Composición y descomposición de fuerzas. Momento de una fuerza. Equilibrio.
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Profesor:
1º BTO
Curso 2016- 2017
LIDIA MARTÍN RONCO
UNIDAD 11. Fuerzas y movimiento.
 Fuerzas de contacto. Dinámica de cuerpos ligados. Sistemas de dos partículas. Conservación del momento lineal e impulso mecánico.
Dinámica del movimiento circular uniforme. Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular. Conservación del momento
angular.
UNIDAD 12. Interacciones gravitatoria y electrostática
 Leyes de Kepler. Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular. Conservación del momento angular. Ley de gravitación
universal. Interacción electrostática: ley de Coulomb.
Bloque 8. Energía
UNIDAD 13. Trabajo y energía
 Energía mecánica y trabajo. Sistemas conservativos. Energía cinética. Teorema de las fuerzas vivas. Energía potencial: gravitatoria, elástica
y eléctrica. Diferencia de potencial eléctrico.
UNIDAD 14. Movimiento armónico simple.
 Cinemática del movimiento armónico simple. Dinámica del movimiento armónico simple. Energía cinética y potencial del movimiento
armónico simple. Ejemplos de osciladores armónicos.
2. SECUENCIACION POR EVALUACIONES

1ª Evaluación
2ª Evaluación

TEMA 0. Medida y método científico.
TEMA 4. Termodinámica.

TEMA 1. La materia. Y sus propiedades.
TEMA 5. Energía y espontaneidad de las reacciones químicas.

TEMA 2. Leyes fundamentales de la Química
TEMA 6. Hidrocarburos. + Formulación Química Orgánica + Suplemento de ENLACE

TEMA 3. Reacciones químicas + Formulación Inorgánica
TEMA 7. Grupos funcionales e isomería.

3ª Evaluación
4ª Evaluación

TEMA 8. El movimiento.
TEMA 12. Interacciones gravitatoria y electrostática

TEMA 9. Movimiento en una o dos dimensiones.
TEMA 13. Trabajo y energía.

TEMA 10. Fuerzas
TEMA 14. Movimiento armónico simple.

TEMA 11. Fuerzas y movimiento.
.
3. INSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN.
1. Seguimiento individual diario (resolución de ejercicios, adquisición de conceptos) y observación registrada
de las actitudes del alumno en clase. Ejercicios de clase individuales o grupales…
2. Trabajos complementarios individuales o por grupos. (Prácticas, investigación, exposiciones, escuela de
la ciencia,…)
3. Pruebas escritas y voluntarios (según la condición del punto 2 del siguiente apartado).
(80%)
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN.
1. Se realizará una prueba escrita por evaluación, en la semana asignada para ello.
2. Se realizarán a lo largo del curso varias pruebas sorpresa o no a resolver de manera voluntaria por parte del alumno. Su correcta
realización supone sumar un punto como máximo [(∑notas de los voluntarios/nº de voluntarios)●0,1] a la nota
obtenida en las pruebas escritas (siempre que se tenga como mínimo 4,5 puntos en el examen).
3. Criterios varios:
 Por faltas de ortografía, falta de limpieza en la presentación y la mala redacción se podrá restar hasta 1 punto del total.
 No se puntuarán los ejercicios o apartados en los que se hayan obtenido resultados absurdos no razonados.
 Por no indicar las unidades de medida o la magnitud donde proceda se podrá restar hasta 0,5 puntos en el ejercicio o apartado.
 Se valorará el uso de vocabulario y notación científica.
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Profesor:

1º BTO
Curso 2016- 2017
LIDIA MARTÍN RONCO
 Se realizarán clases de Apoyo para aquellos alumnos que el profesor considere que lo necesitan. Tendrán lugar en horario
extraescolar y los alumnos que vayan, tendrán que dar previamente al profesor (mínimo el día anterior) las dudas
concretas que hayan encontrado en el desarrollo de las clases. Si no se presentan dudas, no habrá clase de apoyo.
 Por criterio de departamento la nota que figure en la evaluación se redondeará.
Los criterios de calificación podrían verse sometidos a modificaciones en función de la aplicación de nuevas metodologías,
en alguna unidad didáctica.
El curso se divide en dos partes diferenciadas (la primera de Química y la segunda de Física). Los criterios seguidos para
el cálculo de la nota de la evaluación están definidos en el apartado de “Instrumentos de evaluación.” Para el cálculo de
la nota de cada parte de la asignatura se usarán estos porcentajes:
● QUÍMICA. 1ª Evaluación:
2ª Evaluación:
Temas
0, 1, 2 y 3
40%
GLOBAL DE QUÍMICA
60%
Los alumnos que tengan una nota promedio en esta parte de menos de 3, tendrán que presentarse a esta parte en la
convocatoria de septiembre. Es obligatorio superar la parte correspondiente a la formulación para aprobar las 1ª y 2ª
evaluaciones. Es necesario obtener un 6 / 10 para aprobar la parte correspondiente al examen de formulación.
● FÍSICA.
3ª Evaluación:
Temas
8, 9, 10, 11
4ª Evaluación:
GLOBAL DE FÍSICA
40%
60%
Los alumnos que tengan una nota promedio en esta parte de menos de 3, tendrán que presentarse a esta parte en la
convocatoria de septiembre.
LA NOTA GLOBAL DE LA ASIGNATURA EN JUNIO SERÁ LA MEDIA ARITMÉTICA DE LAS DOS NOTAS GLOBALES
OBTENIDAS DURANTE EL CURSO, SIENDO OBLIGATORIO HABER OBTENIDO 3 O MÁS EN UNA DE LAS PARTES Y QUE EL
PROMEDIO TOTAL SEA DE 5.
4.
RECUPERACIÓN DE EVALUACIONES PENDIENTES
Habrá recuperación de la primera evaluación después de su realización, recuperación del global de química y recuperación de la tercera
evaluación. En esta recuperación del global de química, los alumnos que sólo tengan suspendida la parte de formulación podrán presentarse para
superarla. Los alumnos que tengan menos de 3 en este momento en la parte de Química, tendrán que volver a examinarse de ésta en septiembre.
El alumno que obtenga menos de 3 en la parte de Física, también tendrá la posibilidad de hacerlo en Septiembre. Si en ese momento se
suspende la asignatura, no se guardarán partes aprobadas para el siguiente curso.
5.
BIBLIOGRAFÍA Y RECURSOS DIDÁCTICOS



Libro de texto: FÍSICA Y QUÍMICA. Bachillerato. Ed. Edebé.
Material complementario: Ejercicios colgados en el blog.
Herramientas informáticas: Las necesarias para realizar los trabajos que se manden durante el curso.