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1. Conteste las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica del tercer período?
b) Determine la energía de la última ionización del alcalino térreo de menor radio atómico.
c) Ubique en la tabla periódica el elemento con mayor número de electrones desapareados
del cuarto periodo
2. Determine la ubicación en la tabla periódica, de los elementos con números atómicos: a)
12; b)34; c) 52; d) 24; e)25); f) 29; g)79.
3. Si los números cuánticos del penúltimo electrón, de la configuración del ión divalente de un
elemento son (4, 2, 1, -½) ubique el elemento en la tabla periódica.
4. El penúltimo electrón en el subnivel de mayor energía del elemento X tiene los números
cuánticos: (4, 2, 1, + ½), se ubica en: a) el cuarto período; b) en grupo VI B; c) el grupo VII
B; d) el grupo del hierro; e) ninguna respuesta.
5. Un elemento de transición del cuarto período tiene su último electrón con números
cuánticos magnético y del spin -2 y -1/2 respectivamente. Determine su número atómico y
su ubicación en la tabla periódica
6. El elemento cuyo ion divalente negativo presenta la configuración electrónica del gas noble
del cuarto período: a) Tiene Z = 20; b) es un semimetal; c) tiene conductividad eléctrica
mayor a la del estaño; d) ninguna respuesta.
7. El incremento de la carga nuclear efectiva a lo largo de un período determina: a) una
disminución de la energía de ionización; b) una disminución del tamaño atómico; c) un
incremento del tamaño iónico; d) un incremento del carácter metálico; e) ninguna
respuesta.
8. El cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso se
denomina: a) electronegatividad; b) energía de disociación del enlace; c) energía de
ionización; d) afinidad electrónica; e) ninguna respuesta.
9. Los gases nobles en cada período corresponden al elemento de: a) mayor energía de
ionización; b) mayor electronegatividad; c) mayor afinidad electrónica; d) mayor radio
atómico; e) ninguna respuesta.
10. El ión divalente de un elemento de transición del cuarto período presenta 5 orbitales con
electrones desapareados, entonces el elemento: a) tiene un número atómico igual a 27; b)
pertenece a la familia del cobalto; c) su ión trivalente presenta 26 electrones; d) es más
metálico que el cromo; e) ninguna respuesta.
11. Dados los elementos A, B y C tales que: la configuración electrónica más externa de A es
5p4; la energía de la última ionización de B es 31.407 Kcal/mol; y, C es el metal alcalino del
segundo período. Entonces: a) A es el elemento de mayor electronegatividad; b) C es el de
menor tamaño atómico; c) B es el de mayor energía de ionización; d) A tiene el mayor
carácter metálico; e) ninguna respuesta.
12. A partir de la ubicación en la tabla periódica, para cada uno de los siguientes pares
identifique el elemento de mayor energía de ionización: a) O y He; b) Br y Sb; c) K y Cu; d)
Mg y Al; e) As y Se
13. Si A es el elemento de transición del cuarto período cuyo estado de oxidación máximo es
+6 entonces: a) la configuración electrónica del subnivel de mayor energía es: a) 4d6; b)
tiene cinco orbitales con electrones desapareados; c) su ión trivalente presenta cinco
electrones desapareados; d) su número atómico es 42; e) ninguna respuesta.
14. Identifique el elemento para el cual la carga electrónica de su ión trivalente es 1,01x10-8
ues
15. El estado cuántico del penúltimo electrón del átomo de cierto elemento es: (3, 2, 2, -½),
entonces el elemento: a) tiene número atómico igual a 31; b) pertenece al cuarto período y
al grupo de los metales alcalinos; c) es del grupo III A; d) está en el bloque d; e) ninguna
respuesta.
16. Realizando el razonamiento correspondiente, ordene según el radio iónico creciente, las
siguientes especies isoelectrónicas: S2-, Cl-, Ca2+, K+.
17. Ordene en forma razonada según la afinidad electrónica creciente los siguientes
elementos: berilio, silicio, fósforo y cloro
18. Considerando los iones monoatómicos A-2, B+1, C-1, de igual configuración electrónica,
entonces: a) B tiene menor carga nuclear; b) C posee mayor energía de ionización; c) C-1
tiene mayor tamaño que otros iones; d) B es menos electronegativo; e) ninguna respuesta.