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SERIE 1 DE QUÍMICA
1. Si la diferencia de energías entre el estado basal del átomo y un estado exitado
es de 4.4 x 10-19 [J], ¿cuál es la longitud de onda asociada con el fotón
requerido para producir esta transición?
2. El color azul del cielo resulta de la dispersión de la luz del Sol por las moléculas
del aire. La luz azul tiene una frecuencia aproximada de 7.5 x 10 14 [Hz].
a. Calcula la longitud de onda asociada con esta radiación.
b. Calcula la energía en joules de un fotón individual asociado con esta
frecuencia.
3. La primera línea de la serie de Balmer ocurre a una longitud de onda de 653.3
[nm]. ¿Cuál es la diferencia de energía entre los dos niveles implicados en la
emisión que provoca esta línea del espectro?
4. Un electrón del átomo de hidrógeno en su estado basal absorbe 1.5 veces la
cantidad de energía mínima requerida para que este escape del átomo. ¿Cuál es
la longitud de onda del electrón emitido?
5. Determina el radio de la quinta órbita para el átomo de hidrógeno en el model
atómico de Bohr.
6. Al irradiar un metal con una señal luminosa de 2 x 1016 [Hz] se liberan
electrones con una energía cinética máxima de 7.5 x 10-18 [J]. Calcula la
frecuencia crítica para el metal.
7. ¿Cuál es el valor de los números cuánticos de los electrones de valencia del
xenón?
8. Escribe la configuración electrónica de:
a. S2-
b. Ni2+
c. Fe2+
d. Br-
9. Explica cómo los astrónomos son capaces de determinar cuales elementos
están presentes en estrellas distantes.
10. Un átomo tiene 17 protones, 18 neurtrones y 17 electrones.
a. ¿Cuál es su carga neta?
b. ¿Es un átomo o es un ion?
c. ¿Cuál es su masa?
d. ¿De qué elemento se trata?