Download PROGRAMA DE QUÍMICA 2º AÑO A

PROGRAMA ANUAL
Establecimiento: Instituto Privado de Enseñanza Secundaria “Dr. Bernardo Frías”
Materia: Química
Período Lectivo: Año 2015
Curso: 2º Año
Div.: “A”
(Ciclo Básico Común)
Profesor: Carlos Alberto Lizárraga
CONTENIDOS
UNIDAD 1: Fenómenos – Masa y peso – Propiedades de la materia – Estados de la materia
Fenómenos. Fenómenos físicos y químicos. Fenómenos reversibles e irreversibles. Conceptos de
Física y Química. Partes de la Química. Materia. Materia y energía. Masa. Concepto. Variación de
la masa. Peso. Concepto. Revisión de los conceptos de latitud y longitud. Variación del peso de un
cuerpo con la altura y la latitud del lugar. Propiedades de la materia: intensivas y extensivas.
Propiedades físicas de la materia. Densidad. Peso específico. Problemas de aplicación. Estados
físicos de la materia. Características de los estados sólido, líquido y gaseoso.
UNIDAD 2: Cambios de estado de la materia – Sistemas materiales – Clasificaciones
Cambios de estado. Esquema gráfico. Fusión y solidificación. Conceptos. Ejemplos. Liquefacción o
licuefacción. Gases y vapores. Condensación. Licuación. Temperatura crítica de un gas.
Vaporización. Superficie libre de un líquido. Evaporación. Ebullición. Volatilización y sublimación.
Conceptos. Sistema material: concepto. Ejemplos de sistemas materiales. Clasificación de sistemas
materiales. Sistema homogéneo. Sistema heterogéneo. Conceptos de fase e interfase. Conceptos de
componente y constituyente. Sistema inhomogéneo. Ejercicios de aplicación. Sistemas dispersos.
Dispersiones. Diferentes tipos de dispersiones.
UNIDAD 3: Sistemas materiales – Separación y fraccionamiento de fases
Sistema abierto. Sistema cerrado. Sistema aislado. Formas de transmisión del calor: conducción.
Convección: libre y forzada. Radiación. Termo o frasco de Dewar. Métodos de separación de fases.
Tamización. Tamiz. Número de malla. Número de tamiz. Cascada de tamices. Filtración. Filtro.
Elemento soporte: tipos de embudos. Elemento filtrante. Filtración por gravedad y al vacío.
Decantación. Levigación. Flotación. Fraccionamiento de fases. Sustancias simples y compuestas.
Soluciones. Soluto y solvente. Tipos de soluciones. Destilación simple. Equipo de laboratorio.
Destilación fraccionada. Aplicaciones de la destilación.
UNIDAD 4: Estructura atómica – Modelos atómicos – Configuración electrónica
Materia. Teorías de la discontinuidad y continuidad de la materia. Partículas, moléculas y átomos.
Concepto de átomo. Breves nociones sobre los diferentes modelos atómicos. Modelo de Thomson
(Budín). Radiactividad. Rayos α, β y γ. Experiencia de Rutherford. Modelo de Rutherford. Modelo
planetario del átomo. Espectro continuo de la luz blanca. Espectro discontinuo de Bunsen. Modelo
de Bohr. Niveles de energía. Estructura del átomo: núcleo y órbitas. Electrón. Protón. Neutrón.
Modelo atómico actual. Números cuánticos. Número cuántico principal y secundario.
Configuración electrónica de un átomo.
UNIDAD 5: Tabla periódica de los elementos químicos – Reacción química.
Tabla Periódica de los elementos químicos. Diferentes tipos de tablas. Estructura. Grupos y
períodos: características fundamentales. Denominación. Número atómico y número másico.
Aplicaciones para el cálculo del numero de electrones protones y neutrones. Problemas de
aplicación. Fenómeno químico. Reacción química. Ecuación química. Reactivos y productos.
Compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Formación de compuestos inorgánicos: esquema
general. Concepto de valencia. Fórmulas: moleculares o condensadas y desarrolladas.
Nomenclatura.
UNIDAD 6: Compuestos químicos inorgánicos (I)
Nomenclatura antigua, tradicional o clásica. Nomenclatura moderna: sistemática y numerales de
Stokes. Conceptos de atomicidad y coeficientes. Aplicaciones. Óxidos básicos. Fórmulas y
nomenclatura. Igualación de ecuaciones. Ejercicios. Óxidos ácidos (anhídridos). Fórmulas y
nomenclatura. Igualación de ecuaciones. Ejercicios. Hidruros metálicos y no metálicos. Fórmulas y
nomenclatura. Igualación de ecuaciones. Ejercicios.
UNIDAD 7: Compuestos químicos inorgánicos (II).
Hidróxidos. Fórmulas y nomenclatura. Igualación de ecuaciones. Ácidos inorgánicos. Oxácidos u
oxoácidos. Fórmulas y nomenclatura. Igualación de ecuaciones. Casos particulares de los
anhídridos del boro y del fósforo. Casos particulares del cromo y manganeso. Hidrácidos. Fórmulas
y nomenclatura. Igualación de ecuaciones. Formación de sales- Ionización. Iones. Aniones y
cationes. Ionización de hidróxidos y de ácidos inorgánicos. Radical ácido: obtención.
Nomenclatura. Obtención de la fórmula de la sal. Nomenclatura. Igualación de las ecuaciones
correspondientes.
Observaciones:
1) Para acceder a una Mesa Examinadora, el/la alumno/a deberá presentar previamente la
carpeta completa de la materia (teoría y práctica).
2) El alumno deberá disponer de una Tabla Periódica de los elementos químicos.
Bibliografía:
 Química General e Inorgánica – Biasioli, Weitz y Chandías – Ed. Kapelusz.
 Química IV – Inorgánica – Jorge O. Milone – Ed. Ángel Estrada y Cía. S.A.
 Química General e Inorgánica – Héctor Fernández Serventi – Ed. Losada S.A.
Prof. Carlos Alberto Lizárraga
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