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UDB - QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL
8. Exámenes parciales:
Los profesores toman los exámenes parciales en las fechas que
fija el Calendario Académico de cada ciclo lectivo y son las que
a continuación se detallan:
El primer examen parcial se toma en la primera quincena del
mes de junio.
El segundo examen parcial se toma en la segunda quincena del
mes de octubre.
Las recuperaciones se toman en:
Entre la segunda quincena del mes de junio y la primera quincena
del mes de julio.
Durante el mes de noviembre.
La primera quincena del mes de febrero del año siguiente a la cursada.
Todas en la fecha que determine cada profesor.
A continuación se aportan modelos del 1° y 2° examen parcial:
Facultad Regional Avellaneda
Universidad Tecnológica Nacional
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QUÍMICA GENERAL
Universidad Tecnológica Nacional
Facultad Regional Avellaneda
Apellido y Nombres:.....................................................
Fecha:
Valor de cada pregunta bien respondida: 1,25 puntos
Puntaje mínimo para aprobar: 5 puntos
Tiempo parar realizar el examen parcial: 120 minutos
No se puede utilizar la tabla periódica. No se puede hacer el examen en lápiz.
Se debe firmar la última hoja al entregar el parcial.
Primer Examen Parcial
1. Escriba las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos químicos,
señalando en cada caso las uniones químicas presentes:
NaHSO4
N2O5
Datos: Na; 1 e-; H: 1 e-; S: 6 e-; O: 6 e-; N: 5 e2. Escriba la configuración electrónica, los cuatro números cuánticos del último
electrón, grupo y periodo del siguiente elemento: Z: 30
3. Se mezclaron 720 gramos de agua con 32 moles de
siguiente reacción:
H2O
+
Cl2
▬►
HCl
+
O2
cloro, ocurriendo
la
(no esta balanceada)
Cuando cesó la reacción, se habían formado 2280 gramos de HCl. Calcular:
a) ¿Cuántos moles de oxígeno se forman?
b) ¿Cuál fue el reactivo limitante?
c) ¿Qué rendimiento tuvo la reacción?
Datos: AH= 1; AO= 16 ; ACl= 35,5
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4. Complete e iguale las siguientes ecuaciones nombrando las sustancias
presentes:
BaO
CO2
H2S
+
+
+
H2O
H2O
Fe(OH)2
▬►
▬►
▬►
5. Indique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, fundamente cada
respuesta.
a) El peso específico de 20 gramos de aluminio a 10 °C es mayor que el
correspondiente a 5 gramos a la misma temperatura.
b) Para separar el cloruro de sodio existente en una solución acuosa de dicha
sustancia no puede usarse la filtración.
c) La diferencia entre una sustancia pura y una mezcla azeotrópica es que la
primera es fraccionable y la segunda no.
d) El volumen es una propiedad extensiva.
6. Enuncie la regla y el principio que tuvo en cuenta para la realización del segundo
(2) ejercicio.
7. La energía de ionización se define como:
a) Capacidad de un átomo al estado de gas para unirse a otro átomo.
b) Cantidad de energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo en
estado gaseoso convirtiéndolo en un ión monopositivo gaseoso.
c) Cantidad de energía que absorbe un átomo al unirse químicamente.
d) Capacidad de un átomo al estado gaseoso para ganar electrones.
8. Indique tres (3) características generales que diferencien a un elemento metálico
y de un elemento no metálico.
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QUÍMICA GENERAL
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Facultad Regional Avellaneda
Apellido y Nombres:.....................................................
Fecha:
Valor de cada pregunta bien respondida: 1,25 puntos
Puntaje mínimo para aprobar: 5 puntos
Tiempo parar realizar el examen parcial: 120 minutos. No se puede hacer el examen
en lápiz.
Se debe firmar la última hoja al entregar el parcial.
Segundo Examen Parcial
1) Defina solución buffer y de un ejemplo.
2) Defina Normalidad, Molaridad, Molalidad y Fracción Molar.
3) Iguale por el método ión - electrón la siguiente reacción:
Na2SO3 (s)
+ H2SO4(ac)
→
Na2SO4(ac)
+
SO2(g)
+ H2O(l)
4) Que masa de cobre metálico se deposita en el cátodo, si se realiza la electrolisis
de 3.500 ml de una solución acuosa 0,4 M de sulfato cúprico o tetraoxosulfato (VI)
de cobre (II), durante una hora, cuando circula en la cuba electrolítica una
intensidad de corriente de 3,5 A. Escriba las reacciones anódica y catódica.
Datos: ACu = 63,5
AS = 32
AO = 16 AH = 1
5) Defina Ley de Lavoiser-Laplace y Ley de Hess.
6) Una mezcla gaseosa constituida por oxígeno, nitrógeno y dióxido de carbono,
ejerce una presión de 4 atm. en un recipiente de 10 litros a una temperatura de 30
grados Celsius. Si la presión parcial del oxígeno es de 2 atm. y hay 4,4 gramos
de dióxido de carbono en el recipiente calcular:
a) la presión parcial del dióxido de carbono
b) la presión parcial del nitrógeno
c) la fracción molar del oxígeno
7) Dibuje en un gráfico de solubilidad vs temperatura una curva cualquiera y elija
un punto donde la solución sea saturada. Demuestre de dos maneras diferentes
como la puede transformar en una solución diluida y en una solución
sobresaturada.
8) Calcule el pH de una solución que contiene 0,1 mol de HCH 3COO en 1 litro de
solución cuya constante de disociación es 1,8 x 10 –5.
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