Download F y Q Unidad 2 . Tarea 1 Tarea Fecha: Alumno/a: 1.

FyQ
Unidad 2 . Tarea 1
Tarea
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Alumno/a:
1.- Rutherford realizó un importante experimento que invalidó el modelo atómico de
Thomson. Dibuja un esquema de este experimento. ¿Qué sorprendente resultado obtuvo?
Enuncia el modelo atómico de Rutherford y señala las diferencias con el modelo de
Thomson.
2.- La plata presenta en la naturaleza dos isótopos, cuyas masas atómicas son 106,905 u
y 108,905 u. Sabiendo que la masa atómica de la plata es de 107,868 u, calcula la
abundancia en la naturaleza de cada isótopo, en %.
3.- Completa la siguiente tabla:
Átomo/Ión
15 O-2
8
+2
20Ca
Z
A nº de neutrones nº de protones nº de electrones
16
Fe+3
30
56
21
16
16
15
4.- Vamos a considerar las siguientes parejas de elementos:
a) Li y K
b) Se y O
c) Na y S
d) I y Rb
¿cuál de ellos tiene mayor radio atómico?
¿Qué elemento de la pareja tendrá mayor energía de ionización?
¿Y mayor afinidad electrónica?
¿Y mayor electronegatividad?
5.- ¿Cuál será la energía desprendida por un electrón excitado que cae del nivel n=3 al
n=1? ¿A qué serie pertenecerá esta línea del espectro?
6.- Razona si serían posibles cada uno de los conjuntos de números cuánticos para un
electrón y denomina el correspondiente subnivel de energía:
a) n = 1; l = 0; m = 0;
b) n = 1; l = 3; m = 3;
c) n = 2; l = 1; m = -1;
d) n = 5; l = 2; m = 2;
7.- Calcula la longitud de onda, frecuencia y energía de la radiación emitida por un
átomo de hidrógeno cuando un electrón pasa del nivel n = 5 al nivel n = 2.
8.- Flúor, cloro, bromo y yodo son los elementos denominados halógenos, cuyos
números atómicos son 9, 17, 35 y 53 respectivamente. Escribe sus configuraciones
electrónicas. ¿En qué se diferencian? ¿En qué se parecen?
9.- En la tabla periódica
a) ¿Qué caracteriza a los elementos que se encuentran en un mismo grupo?
b) ¿Qué característica común tienen los elementos que se encuentran en un mismo
periodo?
Observa detenidamente la siguiente gráfica adjunta, que representa los valores de la
energía de ionización en función del número atómico.
10.- ¿Qué puedes decir de la energía de ionización de los alcalinos respecto a la de los
gases nobles? ¿Cuál es el elemento con mayor energía de ionización? ¿Y el que menos
tiene?
11.- A la vista de la información que puedes obtener de esta gráfica, ¿puedes explicar la
diferencia en la potencia de las explosiones que ocurrían en el vídeo de la historia inicial?
12.- Los siguientes átomos e iones: Ar, K+, S2-, Ca2+ y Cl- son isoelectrónicos.
Ordénalos en orden decreciente de su radio atómico.
13.- En el enlace entre el hidrógeno y el cloro para formar ácido clorhídrico (HCl) se
comparte un par de electrones entre ambos átomos. ¿De cuál de ellos estarán más
próximos ese par de electrones? ¿Por qué?
14.- Ordena los elementos alcalinos en función creciente de su electronegatividad.
15.- ¿Cuál de los siguientes elementos. Na, P, Al, Cl, Mg será más electronegativo?