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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, CAPA DE VALENCIA Y ELECTRONES DE VALENCIA
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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, CAPA DE VALENCIA Y
ELECTRONES DE VALENCIA
1.- Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos e iones:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
F (Z = 9):
Na (Z = 11):
Al (Z = 13):
S (Z = 16):
Fe (Z = 26):
Cu (Z = 29):
Br (Z = 35):
Ag (Z = 47):
O 2 (Z = 8):
Na+ (Z = 11):
Mg+2 (Z = 12):
S 2 (Z = 16):
Ca+2 (Z = 20):
Br  (Z = 35):
2.- Utilizando la regla n  l , o regla de Möller, ordena los siguientes orbitales de
menor o mayor energía.
2 p; 3s; 3 p; 3d ; 4s.
3.- Ordena, por energía creciente, los siguientes orbitales del átomo de hidrógeno:
3s,4 p,5 f ,1s y 2 p.
4.a)
b)
c)
De las siguientes configuraciones electrónicas indica cuál o cuáles:
Pertenece a un estado fundamental.
Pertenece a un estado excitado.
No es aceptable físicamente.
I) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 3
II) 1s 2 2 s 2 3s 1
III) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p1
5.- Considérese un átomo neutro con la siguiente configuración electrónica:
1s 2s 2 p 6 4s1 . ¿Cuál es su número atómico? ¿Cuál es su configuración electrónica más
estable? ¿Absorbe o desprende energía cuando pasa a tener dicha configuración? Razona la
respuesta.
6.- ¿Cuántos electrones puede acoger, como máximo, el cuarto nivel energético de
cualquier átomo? Justifica la respuesta.
2
2
7.- Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos. Indica la capa de
valencia, los electrones de valencia que posee y representa los electrones de valencia
mediante puntos:
a) H (Z = 1):
b) Li ( Z = 3) :
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, CAPA DE VALENCIA Y ELECTRONES DE VALENCIA
c)
d)
e)
f)
g)
h)
2
C (Z = 6):
N (Z = 7):
O (Z = 8):
Na (Z = 11):
S (Z = 16):
Ca (Z = 20):
8.- Si un átomo en su estado fundamental tiene ocupado totalmente el nivel n  3, ¿cuántos
electrones contiene?
9.- Indica cuántos subniveles energéticos existen con n  3.
10.- ¿Qué es el electrón diferenciador? Indica en que orbital está alojado en los siguientes
átomos: a) Li, b) Ne, c) Cl.
11.- Indica cuáles de las siguientes configuraciones no corresponden a un átomo en su
estado fundamental.
a) 1s 2 2s 2 2 p 5
b) 1s 2 2s 2 2 p1 3s1
c) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 2 3d 3
d ) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s1
12.- Las reglas Hund y de Pauli regulan las configuraciones electrónicas; aplícalas al
átomo de oxígeno y al ión óxido.
13.- Explica cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles.
a) 1s 2 2s 2 2 p 4
b) 1s 2 3 p 2
c) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 3
d ) 1s 2 2s 2 2 p 5 3s 2 3 p10
14.- ¿Qué números cuánticos representan al electrón de notación 4d 5 ?
15.- Escribe la configuración electrónica de los cuatro primeros gases nobles.
16.- Escribe la configuración electrónica del átomo de sodio cuando ha
promocionado al siguiente nivel de energía el electrón más externo.
17.- Indica cuál de las configuraciones siguientes es más estable.
a)
b)


1s
2s


1s
2s


2p


2p
