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REG. 2.3.2-3
UNIDAD EDUCATIVA PARTICULAR ECOMUNDO
Guía de Estudio correspondiente al Segundo Quimestre.
2014 – 2015
ASIGNATURA: Físico- Química
NOMBRE DEL DOCENTE: Jorge Balseca Quimí/José Pinela C.
CURSO / año bachillerato: Segundo A-B-C-D
TEMAS A DESARROLLAR:
1.- Equilibrio Acido - Base.
1.1 Ejercicios cálculo de concentración de iones hidrógeno y oxidrilo.
1.2 Ejercicios cálculo de PH y POH.
1.3 Ejercicios de pares conjugados ácido –Base.
1.4 Cálculo de concentraciones a partir de su PH.
1.5 Teorías ácido-base.
2.- Termoquímica
2.1 Primera Ley de la termodinámica.
2.2 Ejercicios cálculo de entalpías.
2.3 Ejercicios de cálculo de entalpía de la reacción.
2.4 Cálculo de la cantidad de calor liberado.
2.5 Ley de Hess.
2.6 Entalpías de enlace
2.7Sistemas termoquímicos
3.- Equilibrio Químico.
3.1Definiciones y conceptos básicos.
3.2 La constante de equilibrio.
3.3 Predicción del sentido del desplazamiento del equilibrio.
3.4 Conversión entre Kc y Kp.
3.5 Constante de equilibrio inversa.
3.6 Combinación de expresiones de equilibrio.
3.7 Equilibrios Homogéneos y heterogéneos.
3.8Calculo de K cuando todas las concentraciones de equilibrio son conocidas.
3.9Calculo de K a partir de las concentraciones iniciales y de equilibrio(Tabla del ICE).
4.0 Principio de Le Chatelier.
REG. 2.3.2-3
BIBLIOGRAFÍA:
 Química de Brown
 Química de Armendáriz Gavilánez.
 Apuntes desarrollados en clases.
Msc. Nela Verdezoto
VICERRECTORA ACADÉMICA
Jorge Balseca Q.
DOCENTE
José Pinela C.
DOCENTE
Sandra Castro
Carlos Berrones
DIRECTORA DE AREA COORDINADOR ACADÉMICO
REG. 2.3.2-3
UNIDAD EDUCATIVA PARTICULAR ECOMUNDO
Guía de Estudio correspondiente al Segundo Quimestre.
2014 – 2015
Versión 3
ASIGNATURA: Físico- Química
NOMBRE DEL DOCENTE: Jorge Balseca Quimí/José Pinela C.
CURSO / año bachillerato: Segundo A-B-C-D
TEMAS A DESARROLLAR:
1.- Equilibrio Acido - Base.
1.1 Ejercicios cálculo de concentración de iones hidrógeno y oxidrilo.
1.2 Ejercicios cálculo de PH y POH.
1.3 Ejercicios de pares conjugados ácido –Base.
1.4 Cálculo de concentraciones a partir de su PH.
2.- Termoquímica
2.1Primera Ley de la termodinámica.
2.2 Ejercicios cálculo de entalpías.
2.3 Ejercicios de cálculo de entalpía de la reacción.
2.4 Cálculo de la cantidad de calor liberado.
2.5 Ley de Hess.
2.6Sistemas termoquímicos
3.- Equilibrio Químico.
3.1Definiciones y conceptos básicos.
3.2 La constante de equilibrio.
3.3 Predicción del sentido del desplazamiento del equilibrio.
3.4 Conversión entre Kc y Kp.
3.5 Constante de equilibrio inversa.
3.6 Combinación de expresiones de equilibrio.
3.7 Equilibrios Homogéneos y heterogéneos.
3.8Calculo de K cuando todas las concentraciones de equilibrio son conocidas.
3.9Calculo de K a partir de las concentraciones iniciales y de equilibrio(Tabla del ICE).
BIBLIOGRAFÍA:
 Química de Brown.
 Apuntes desarrollados en clases.
Msc. Nela Verdezoto
VICERRECTORA ACADÉMICA
Jorge Balseca Q.
DOCENTE
José Pinela C.
DOCENTE
Sandra Castro
Carlos Berrones
DIRECTORA DE AREA COORDINADOR ACADÉMICO