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Liceo Lib. Gral. Bernardo O'Higgins Riquelme
Dpto. Química
Química Formación General
3° Año Medio
Profesora
:
Drinne E. Araya Véliz
Año
:
2003
“Termodinámica”
Ejercicios:
Determine la entalpía para las siguientes reacciones e indique el tipo de reacción
(endotérmica o exotérmica).
I.

C2H2
226,7

N2O
81,5
+

C(s)


C6H6
82,9
CO
-110,5

N2
+
CO2
-393,5
+
H2O(g)
-241,8

CO(g)
-110,5
+
H2(g)
NO(g)
90,4
+
½ O2(g)

NO2(g)
33,9

HBr(g)
-8,66
+
½ Cl2(g)

HCl(g)
-22,063
+
½Br2 (g)

CO(g)
-26,42
+
½ O2(g)

CO2(g)
-94,052

Fe2O3
+
H2(g)

Fe(s)
+
-196,5
H 2 O(l)
-68,32
Evalué el cambio de entalpía en la combustión de un mol de:
II.
a) CH4, metano
b) C2H2, acetileno
c) C4H10, butano
d) H2, hidrógeno
e) gas domiciliario (CO + H2).
En las siguientes reacciones químicas:

CH4
-74,8
+
2 O2

CO2
-393,5
+
2 H2O
-241,8
C2H2
226,7
+
5/2 O2

2 CO2
-393,5
+
H2O
-241,8
C4H10
-124,7
+
13/2 O2

4 CO2
-393,5
+
5 H2 O
-241,8
H2
+
O2

H2O
-241,8
O2

CO2
-393,5
+
H2O
-241,8
CO
-110,5
III.
+
H2
+
Determine el calor de vaporización del agua, a partir de los calores de formación (/ H)
del vapor de agua:
H2 (g) + 1/2 O2(g)
 H2O (v)
/ H = -57,8 kcal
y del agua líquida:
H2 (g) + 1/2 O2(g)
 H2O (l)
/ H = -68,3 kcal