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SECRETARIA DE EDUCACIÓN PÚBLICA
ADMINISTRACION FEDERAL DE SERVICIOS EDUCATIVOS EN EL DISTRITO FEDERAL
DIRECCION GENERAL DE OPERACIÓN DE SERVICIOS EDUCATIVOS EN EL D.F.
COORDINACION SECTORIAL DE EDUCACION SECUNDARIA
SUBDIRECCION DE OPERACION
DEPARTAMENTO DE COORDINACION DE JEFES DE ENSEÑANZA
GUÍA DE ESTUDIO
2013-2014
PERIODO: _____________________
(PARA SER LLENADO POR EL ALUMNO)
DIRECCIÓN OPERATIVA: 3
DELEGACIÓN: ÁLVARO OBREGÓN
Especialidad: CIENCIAS III (CON ÉNFASIS EN QUÍMICA)
Grado: TERCERO
NOMBRE DEL ALUMNO (A): ___________________________________________________
I.SUBRAYA LA RESPUESTA CORRECTA EN LAS SIGUIENTES ORACIONES.
1.-Es el número de electrones que tiene un átomo en su última órbita:
a) Masa atómica
b) número atómico
c) valencia
d) todas las anteriores
2-.Es la valencia del oxígeno en todos sus compuestos:
a) +6
b) +7
c) -6
d)-2
3.- Define al átomo como parecido a un “budín de pasas”, donde hay partículas más pequeñas con
carga eléctrica negativa.
a) Dalton
b) Bohr
c) Thompson
d) Rutherford
4.- Elementos que se combinan con oxígeno para formar óxidos:
a) metales
b) no metales
c) halógenos
d) gases nobles
5.- Los elementos se unen entre sí con la finalidad de completar…
a) 7 órbitas b) 4 electrones
c) 8 electrones
d) 8 orbitas
6.- Los elementos de la tabla periódica se agrupan de acuerdo a su:
a) Masa
b) numero atómico
c) símbolo
d) nombre
7.- Se define como la suma de protones y neutrones de un átomo
a) Número atómico b) masa atómica
c) valencia
d) grupo
8.- Compuesto formado por la combinación de oxigeno con un no metal:
a) sal
b) anhídrido
c) hidrácido
d) oxido básico
9.- El átomo es una esfera compacta e indivisible, es la descripción del modelo de:
a) Demócrito
b) Dalton
c) Bohr
d) Bohering
10.- A la unión de átomos por medio de sus electrones de valencia se le llama
a) mezcla
b) combinación
c) enlace químico
d) Ion
11.- El carbono utiliza______valencias en todos sus compuestos
a) dos
b) tres
c) cuatro
d) cinco
12 - Nombre que se le da al grupo de hidrocarburos que presentan enlaces triples:
a) alcanos
b) alquenos
c) alquinos
d) alquilo
13.-Se conoce como el grupo de compuestos orgánicos donde los carbonos están unidos por doble
enlace:
a) alcanos
b) alcoholes
c) alquinos
d) alquenos
14.-Compuestos constituidos únicamente por carbono e hidrógeno:
a) hidrocarburo
alcohol
c) éter
d) ácido carboxílico.
15.-Grupo al que pertenece el compuesto llamado penteno:
a) Alcohol
b) alquino
aldehído
c) alqueno
16. – Hidrocarburo saturado que presenta enlaces sencillos:
a) Alcano
b) alqueno
c) alquinos
d) alcadieno
17.-Son ramificaciones de cadenas de carbonos unidas a la cadena principal:
A) alcanos b) radical alcohol
c) radical alquilo
d) aminas
18.- El compuestos etino o acetileno corresponde al grupo de los:
a) Alcoholes
b) alquenos
c) aldehídos
d) alquinos
19.- Para señalar que existe una cadena de 13 átomos de carbono se usa el nombre:
a) propadeca
b) pentadeca
c) trideca
d) decatri
20.- Prefijo empleado para indicar que existen 3 radicales o enlaces iguales es:
a) Meta
b) di
c) tri
d) tetra
21. - Cuando un hidrocarburo tiene en su estructura el radical OH se identifica como:
a) Alcano
b) alqueno
c) alcohol
d) isómero
22. - Es un hidrocarburo de cadena cerrada, formado por 6 carbonos unidos con 3 enlaces dobles
alternados entre si, se representa por un hexágono con un circulo interior:
a) ciclo hexano
b) acido benzoico
c) benceno
d) hexatrieno
23. – El nombre trivial del metil benceno es:
a) Fenol
b) tolueno
c) anilina
d) metilciclohexano
24.- Hidrocarburo que presenta el grupo funcional NH2:
a) Alcano
b) amino
c) carboxilo
d) metano
1
25.- Cuando un hidrocarburo tiene en su estructura el radical COOH se identifica como:
a) Alcano
b) alqueno
c) alcohol
d) ácido carboxílico
26.- La molécula compleja que se forma a partir varios monómeros se denomina:
a) Almidón
b) dímero
c) polímero
d) cadena
27.- Son los compuestos necesarios para formar polímeros:
a) Alcanos
b) dienos
c) polienos
d) alquinos
28.- Es un ejemplo de polímero sintético:
a) Azúcar
b) algodón
c) almidón
d) polietileno
29.- Tipo de compuestos a los que pertenece la glicerina o 1, 2,3, propanotriol:
a) Ácidos carboxílicos
b) cetonas
c) alcoholes
d) fenoles
30:- Es el alcohol empleado para consumo humano:
a) metanol
b) etanol
c) propanol
d) butanol
31.-E s la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones
a) Física
b) biología
c) química
d) ecología
32.-Es la mínima unidad de materia que conserva sus propiedades y forma los elementos
a) Molécula
b) átomo
c) mezcla
compuesto
33.-Propiedad de la materia que permite hacer láminas delgadas con algunos metales.
a) Ductibilidad
b) impenetrabilidad c) maleabilidad
d) elasticidad
34.-Cuando dos o más elementos se unen en proporciones variables que pueden separarse
fácilmente hablamos de :
a) un compuesto
b) una mezcla
c) una molécula
d) un elemento
35.-Tipo de mezcla en donde no pueden distinguirse sus partes y se observa como una sola fase
a) Homogénea
b) heterogénea
c) compuesto
d) equilibrada
36.-Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa y energía
a) Materia
b) volumen
c) cuerpo
d) sustancia
37.-Es una sustancia formada por átomos iguales que no puede descomponerse en otras más simples
a) Átomo
b) elemento
c) compuesto
d) molécula
38.-El poder separarse por métodos simples , y en composición variable son características de :
a) Mezclas
b) compuestos
c) elementos
d) moléculas
39.-Mezcla formada por sustancias que forman dos o más fases, donde puede distinguirse sus
componentes
a) Homogénea
b) heterogéneas
c) simple
d) compuesta
40.-modelo atómico que plantea que toda la materia está formada por átomos que son pequeñas
partículas indivisibles
a) Leucipo
b) Thompson
c) Dalton
d) Bohr
41.-La unión de dos o más átomos iguales o diferentes que puede existir libre por sí misma.
a) Átomo
b) molécula
c) mezcla
d) compuesto
42.-Es el paso del solido al estado líquido al aplicarle calor.
a) Solidificación
b) Sublimación
c) evaporación
d) condensación
43.-Paso del estado líquido al solido
a) Sublimación
b) condensación
c) solidificación
d) destilación
44.-Es una propiedad general de la materia:
a) Color
b) olor
c) sabor
d) porosidad
45.-Propiedad general que dice “dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar al mismo tiempo”
a) Densidad
b) volumen
c) impenetrabilidad d) masa
46.-Propiedad de la materia que permite hacer alambres delgados con algunos metales
a) Dureza
b) tenacidad
c) maleabilidad
d) Ductibilidad
47.-Es un ejemplo de mezcla homogénea
a) Agua de cal
b) arena
c) alcohol y agua
d) grava
48.-Es un ejemplo de coloide
a) Jabón liquido
b) clara de huevo
c) nieve de limón
d) cerveza
49.-Es el cambio de estado sólido a gaseoso sin pasar por el liquido.
a) Destilación
b) condensación
c) sublimación
d) evaporación
50.-Es una de las propiedades físicas de la sal común.
a) Color negro
b) líquida
c) sabor salado
d) maleable
51.-Se define como la unión de dos o más elementos unidos en proporciones fijas o constantes
a) Sustancia
b) compuesto
c) átomo
d) mezcla
52.-Es la unión de 2 o más sustancias en diferentes proporciones
a) Sustancia
b) mezcla
c) compuesto
d) átomo
53.-Los metales tienen la propiedad que permite hacer láminas con ellos que se llama:
a) Dureza
b) conductividad
c) maleabilidad
d) volumen
54.-A la temperatura de lo líquidos para cambiar al estado de vapor se le llama:
a) Punto de Fusión
b) punto de ebullición
c) calor
d) punto crioscopico
55.-Es un ejemplo de un compuesto:
a) azúcar
b) petróleo
c) leche
d) hidrógeno
56.-La ciencia que trata de la composición de la materia, sus cambios y transformaciones y su relación
con la energía es:
a) Ecología
b) Química
c) Biología
d) Física
2
57.-e los siguientes ejemplos el que corresponde a una mezcla es
a) La leche
b) El azúcar
c) el oxígeno
d) La sal
58.-El método que se utiliza para separar una mezcla de agua y arena es:
a) Decantación b) Evaporación
c) Filtración
d) Destilación
59.-Son sustancias puras que pueden ser descompuestas en otras más simples:
a) Elementos
b) Compuestos
c) Mezclas
d) Soluciones
60.- Proceso químico mediante el cual un compuesto se convierte en dos ó más sustancias simples:
a) Reacción de sustitución
b) Reacción de combinación
c) Reacción de descomposición
d) Reacción de síntesis
61.-El número de átomos que tiene una molécula de Al(OH)3 es:
a) 14
b) 4
c) 7
d) 9
62.-En la tabla periódica actual los elementos están colocados de acuerdo con su:
a) Número de masa b) Estado de agregación c) Número atómico
d) Grupo
63.-Unión entre dos átomos por medio de sus electrones de valencia:
a) Enlace químico
b) Alotropía
c) Mezcla
d) Ninguna
64.-Partícula atómica de carga eléctrica negativa:
a) Núcleo
b) protón
c) neutrón
d) De electrón
65.-Unión de átomos donde se comparten pares de electrones es el enlace:
a) Iónico
b) Mezcla
c) Compuesto
d) Covalente
66.-Un átomo que pierde electrones adquiere carga:
a) Positiva
b) Neutra
c) Negativa
d) Ninguna
67.-La unión de un metal con el oxígeno forma un:
a) Hidróxido
b) Ácido
c) Sal
d) Óxido
68.-Al hacer reaccionar un ácido con una base, en solución acuosa se presenta un cambio químico,
conocido como reacción de:
a) Hidrólisis
b) ionización
c) neutralización
d) catálisis
69.-Es un elemento muy activo, comburente e inodoro, que al combinarse con elementos metálicos
forma compuestos llamados óxidos:
a) Hidrogeno
b) carbono
c) oxigeno
d) nitrógeno
70.-es la unión de dos o más elementos que se encuentran en proporciones constantes
a) Mezcla
b) compuesto
c) elemento
d) átomo
II. RELACIONA LAS COLUMNAS COLOCANDO LA LETRA QUE CORRESPONDA EN EL
PARÉNTESIS.
1. (
2.
(
)Es la Propiedad de la materia de no tener color
)propiedad del fierro y otros metales que permite A. ELASTICIDAD
hacer alambres con ellos
3.
(
B. VOLUMEN
)Es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado C. FUSIÓN
gaseoso
4.
(
D. DIVISIBILIDAD
) Propiedad de los cuerpos que hace que traten de E. INERCIA
mantener su estado de reposo o movimiento hasta que F. POROSIDAD
una fuerza los modifique.
5. (
G. PUNTO DE EBULLICIÓN
) Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene H. IMPENETRABILIDAD
masa y energía.
I.
DUCTIBILIDAD
6. (
)La última división de la materia es el átomo
J. MATERIA
7. (
)Es el espacio ocupado por un cuerpo
K. DENSIDAD
8. (
) Propiedad de la materia de deformarse a la acción
de una fuerza y regresar a su estado original.
9.
(
) dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar al
mismo tiempo.
10. (
)la materia presenta espacios intermoleculares
3
L. INCOLORO
III- ANOTA EN CADA EJEMPLO UNA LETRA “F” SI SE TRATA DE UN FENÓMENO FÍSICO Y
UNA LETRA “Q” SI ES UN FENÓMENO QUÍMICO.
a.(
) La respiración de un ser humano.
b.(
) Moler un trozo de carbón.
c.(
) Oler una flor.
d.(
) Preparar agua de limón.
e.(
) Rasgar un papel.
f.(
) Quemar madera.
g.(
) Romper un vidrio.
h.(
) Evaporación del agua de un rio.
i.(
) Hacer queso.
j.(
) La combustión de una vela.
k.(
) La digestión de un alimento.
l.(
) Derretir un metal y hacer una joya.
m.(
)
n.(
) La fotosíntesis de una planta.
o.(
) Estirar una liga.
p.(
) Estirarse un resorte.
q.(
) La oxidación de un metal.
r.(
) Derretir un chocolate.
s.(
) Condensación de la lluvia.
t.(
) Combustión de la gasolina.
u.(
Escuchar música.
) Acariciar un gato.
IV. ANOTA EN CADA CASO SI SE TRATA DE UNAS MEZCLA HOMOGENEA O HETEROGENEA.
1
Azúcar en agua______________
6
Refresco__________________
2
Una ensalada___________
7
Agua de mar_________
3
Bolsa con canicas de colores________
8
Arena de mar__________
4
Aceite en agua_____________
9
Mermelada________________
5
Leche_____________________
10 Tinta de pluma_____________
V. ESCRIBE LAS FÓRMULAS DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS ORGÁNICOS.
a) Alcohol metílico_________________
f) Etil metil éter___________
b) propano__________________
g) 2-hexino__________
c) 2,3, dimetil pentano___________
h) 3 hexeno________________
d) Benceno________________
i) metano_______________
e) 2-Propanona_______________
VI. Haz el modelo de Lewis para los siguientes compuestos, indicando en cada caso:
A) Los Electrones de valencia en cada elemento
b) Los tipos de enlace entre cada elemento.
1) MgO (oxido de magnesio)
2) CO2 (anhídrido carbónico)
2) NaCl (cloruro de sodio)
4) HCl (acido clorhídrico)
5) Na2CO3 (carbonato de sodio)
8
VII.Lee cuidadosamente y contesta las preguntas.
ANTOINE LAURENT LAVOISIER (1743-1794)
Químico francés y padre de la química moderna, Antoine-Laurent Lavoisier fue un experimentador brillante y
genio de muchas facetas, activo tanto en ciencia como en asuntos públicos. Desarrollo una nueva teoría de la
combustión que llevó a terminar con la doctrina del flogisto. Sus estudios fundamentales sobre oxidación
demostraron el papel del oxígeno en los procesos químicos y mostraron cuantitativamente la similitud entre
oxidación y respiración. Formuló el principio de la conservación de la masa en las reacciones químicas. Clarificó
la distinción entre elementos y compuestos y fue clave en el diseño de un sistema moderno de nomenclatura
química. Lavoisier fue uno delos primeros científicos en introducir procedimientos cuantitativos en las
investigaciones químicas. 1786 Publica un brillante ataque a la teoría del flogisto. 1787 Con un grupo de
químicos franceses, publica el Método de nomenclatura química que clasificó y renombró los elementos y
compuestos conocidos.
1789 Publica su Tratado elemental de química, una exposición precisa de su trabajo e introduce su nuevo
enfoque de la química. Definió como elementos aquellas sustancias que no pueden descomponerse. Estableció
claramente su ley de conservación de la masa en las reacciones químicas. Nada, dijo, se crea o se destruye,
solo hay alteraciones y modificaciones y hay una cantidad igual -una ecuación- de masa antes y después de la
operación.
1794 Después de un juicio que duró menos de un día, un tribunal revolucionario condenó a Lavoisier y a 27
otros a muerte. Esa tarde, él y sus compañeros, incluido su suegro, fueron guillotinados en la Plaza de la
Concordia.
1.-Antes de descubrir el oxigeno, ¿que se pensaba que producía la combustión?
a) El hidrogeno
b) un fluido vital
c) el flogisto
d) el aire
2.- ¿Que elemento descubrió Lavoisier era indispensable para la respiración?
a) Hidrogeno
b) flogisto
c) nitrógeno
d) oxigeno
3.- ¿Por qué se considera A Lavoisier el padre de la química?
a) Porque descarto el flogisto
b) Por descubrir la composición del agua como un compuesto
c) Por ser quien poner las bases del estudio basado en el método científico.
d) Por diseñar la primera tabla periódica
4.- ¿Cual es una de sus leyes más importantes?
a) Ley del flogisto
b) Ley de los gases ideales
c) ley de la conservación de la materia
d) Ley periódica de los elementos
5.- Cual fue el motivo de que muere guillotinado Lavoisier?
a) Ser un científico rebelde
b) Haber trabajado en el gobierno francés
c) Descubrir que el agua es un compuesto
d) atacar la teoría del flogisto
VIII. Haz el modelo de Bohr para los siguientes elementos de acuerdo al número atómico que
se indica y deduce lo siguiente :
A) Electrones de la última orbita y Grupo al que pertenece
B) Niveles de energía y Periodo al que pertenece
1) Mg 12
24
2) Kr 36
84
3) S 16
32
8
IX. Relaciona en las siguientes columnas colocando la letra que corresponde a la respuesta
dentro del paréntesis
A.) Na2O
1. (
) ANHÍDRIDO SULFÚRICO
B) K2O
2. (
) ACIDO SULFURICO
C) SO3
3. (
) OXIDO DE CALCIO
D) Ag Cl
4. (
) CLORURO DE PLATA
E.) SO3
5. (
) ACIDO CLORHÍDRICO
F.) H2O
6. (
) OXIDO DE SODIO
G.)Al (OH)3
7. (
) HIDRÓXIDO DE ALUMINIO
H.) H2 SO4
8. (
) OXIDO DE POTASIO
I.) Fe Br3
9. (
) BROMURO FERRICO
J.) HCl
10. (
) AGUA
K) CaO
X. Relaciona las siguientes columnas, colocando la letra que corresponda dentro
del paréntesis:
1(
) compuestos que según Arrhenius son sustancias que
aceptan protones
A. Sales
B. Sal y agua
2(
) Es el valor de pH que se considera neutro
3(
) Escala de pH de los ácidos
4(
) Escala de pH de los hidróxidos o bases
5(
C. pH de 8 a 14
D. pH de 1 a 6
) Sustancias orgánicas que cambian de color en presencia
de ácidos ó bases.
6(
) Compuestos que resultan de la sustitución de uno ó
todos los hidrógenos de un ácido.
7(
) Es empleado para identificar bases, con las que da color
rosa.
8(
9(
10(
) Nombre que se da a la reacción entre un ácido y una
base.
) Son los productos de una reacción de neutralización.
E. pH = 7
F. Neutralización
G. Indicadores
H. Indicador
I. Fenolftaleína
J. Bases
K. Ácidos
) Sustancias que se caracterizan por contener hidrógeno
en su fórmula.
XI.Completa la tabla siguiente indicando los datos que correspondan en las celdas vacías
-El grupo, símbolo de los elementos, nombre del elemento, Las valencias que le corresponden.
Grupo
Símbolo
1A
Nombre
Valencias
Sodio
+1
Berilio
+2
Indio
+3
Plomo
+2, +4
Rb
Al
3A
4A
VA
VIA
C
As
O
Se
-3, +3, +5
-2
-2, +2, +4, +6
7A
Cloro
Yodo
8
-1, +1, +3, +5, +7
XII. Señala en cada dibujo:
a) Método de separación de mezclas usado
b) Nombre de los materiales empleados.
1) Método: ________________________
2 Método: ____________________
Material: _________________________
Material: _________________________
3.-_________________________________________
_________________________________________
4.-___________________________
5.-______________________
_____________________________
______________________
8
XIII: BALANCEA POR TANTEO LAS SIGUIENTES REACCIONES Y SEÑALA EN CADA CASO DE
QUE TIPO DE REACCIÓN SE TRATA
1
__N2 + __H2  __ NH3
2
__H2O +__ Na  Na(OH) + __H2
3
___KClO3  ___KCl +___ O2
4
___BaO + ___HCl  ____BaCl2 + ____H2O
5
____H2SO4 + _____NaCl  ____ Na2SO4 + ____HCl
6
7
8
9
10
____SO2 + _____O2  ____SO3
___NaCl  _____Na +____ Cl2
___Ag2SO4 + ____NaCl  ___Na2SO4 + ____AgCl
____NaNO3 +_____ KCl  ____ NaCl + _____KNO3
_____Cr2O3 +_____ Al  _____Al2O3 + ____Cr
XIV. Cada una de las siguientes características corresponde a ácidos ó bases, escribe
sobre la línea la palabra ÁCIDO o BASE según corresponda
1.________________
Cambian el color de la fenolftaleína a rosa intenso.
2.________________
Es una sustancia con sabor agrio como el jugo de limón.
3.________________
Neutralizan a los ácidos, formando una sal y agua.
4.________________
Se siente jabonosa al tocarla
5.________________
Su pH es mayor que 7
6.________________
Su pH es menor que 7
7.________________
Sustancia que en disolución acuosa libera iones H+.
8.________________
Sustancia que en disolución acuosa libera iones OH.
9.________________
Tienen sabor amargo.
10.________________
Son ejemplos el vinagre, la vitamina C, la aspirina
Profesora que elaboró:
Ma Magdalena Benítez Mandujano___________________________________
La Directora
Vo. Bo.
El Jefe de enseñanza de la especialidad
_________________________________
Profa Ma del Pilar Martínez Rodríguez
________________________________________
Nombre y firma
8