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Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace.
Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. A
continuación se describen cada uno de los tipos de enlace y sus características
principales.
Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas
eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de
elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es
necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y
como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no
metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico; de esta forma
cada ion Cl- queda rodeado de seis iones Na+ y recíprocamente.
Otro
ejemplo
es
Enlace covalente
En química, las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces
covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar
y se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente
grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los
dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital,
denominado orbital molecular.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la
transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace químico covalente,
los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace
covalente, los dos átomos no metálicos comparten un electrón, es decir se unen
por uno de sus electrones del último orbital, el cual depende del número atómico
del átomo en cuestión.
Fuerzas intermoleculares
A diferencia que sucede con los compuestos iónicos, en las sustancias covalentes
existen moléculas individualizadas. Entre estas moléculas se dan fuerzas de
cohesión o de Van der Waals, que debido a su debilidad, no pueden considerarse
ya como fuerzas de enlace. Hay varios tipos de interacciones: Fuerzas de
orientación (aparecen entre moléculas con momento dipolar diferente), fuerzas de
inducción (ion o dipolo permanente producen en una molécula no polar una
separación de cargas por el fenómeno de inducción electrostática) y fuerzas de
dispersión (aparecen en tres moléculas no polares).
Propiedades de los compuestos covalentes
Las fuerzas de Van der Waals pueden llegar a mantener ordenaciones cristalinas,
pero los puntos de fusión de las sustancias covalentes son siempre bajos, ya que
la agitación térmica domina, ya a temperaturas bajas, sobre las débiles fuerzas de
cohesión. La mayor parte de las sustancias covalentes, a temperatura ambiente,
son gases o líquidos de punto de ebullición bajo (por ejemplo el agua). En cuanto
a la solubilidad, puede decirse que, en general, las sustancias covalentes son
solubles en disolventes no polares y no lo son en disolventes polares.
Se conocen algunos sólidos covalentes prácticamente infusibles e insolubles, que
son excepción al comportamiento general descrito. Un ejemplo de ellos es el
diamante. La gran estabilidad de estas redes cristalinas se debe a que los átomos
que las forman están unidos entre sí mediante enlaces covalentes. Para deshacer
la red es necesario romper estos enlaces, los cual consume enormes cantidades
de energía
ENLACE METÁLICO
El enlace metálico es el que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos con otros, lo que produce
estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales de tres tipos
principalmente:
1. 1. Cúbica centrada en las caras
o red cúbica compacta
(Cu, Ag, Au, Pt, etc.)
2. 2. Hexagonal compacta
(Mg, Zn, Cd, etc).
3. 3. Cúbica centrada en el
cuerpo
(metales alcalinos),
Las propiedades físicas de los metales son muy diferentes a las de los
demás compuestos y la teoría que intente explicar este enlace deberá dar también
cumplidas respuestas a todas estas características especiales. Estas son:
1. Estado natural. Aunque en general todos son sólidos a temperatura
ambiente, excepto el mercurio, sus puntos de fusión y de ebullición varían
notablemente. Son duros, cuanto más compacta sea su estructura, mayor
es sus dureza y sus puntos de fusión y de ebullición.
2. Conductividad. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy
elevadas, lo que sugiere una estructura de electrones muy libres, con gran
facilidad de movimiento.
3. Brillo metálico. Los metales con sus superficies pulidas no absorben
prácticamente la luz, sino que la reflejan, de ahí su color plateado; existen
unos pocos que sí absorben alguna radiación, por lo que reflejan el color
complementario al absorbido. Oro-Amarillo, Cobre-Rojizo.
4. Ductilidad y maleabilidad. Son fácilmente maleables debido a que
cualquier plano del cristal puede deslizarse sobre otro plano, y los
electrones deslocalizados evitan que aparezcan fuerzas repulsivas como
sucedía con los cristales iónicos.
5. Emisión de electrones. Debido a la libertad que gozan los electrones de
valencia dentro de la estructura cristalina, es muy fácil arrancarlos
aportando una cantidad de energía no muy elevada como la que
proporciona un haz de luz (efecto fotoeléctrico), o la que proporciona el
calor (efecto termoiónico).
6. Densos. Excepto los alcalinos.
7. Altos puntos de fusión y de ebullición. Excepto el mercurio.
8. Insolubles en agua y en disolventes orgánicos. Algunos reaccionan con
el agua y desprenden hidrógeno.
Tipo de
enlace
Tipo de
estructura
Ejemplo de
estructura
Propiedades
características
Cloruro de
potasio, KCl
Sólidos cristalinos.
Puntos de fusión elevados.
Puntos de ebullición elevados.
Solubles en agua.
Conducen la electricidad fundidos o en disolución.
No conducen la electricidad en estado sólido.
Metano, CH4
Fundamentalmente líquidos y gases.
Puntos de fusión bajos.
Puntos de ebullición bajos.
Insolubles en agua.
No conducen la electricidad.
Enlace iónico
Red
iónica
Ejemplo: KCl
Enlace covalente
Moléculas
simples
Ejemplo: CH4
Moléculas
gigantes
Ejemplo: C
Diamante, C
Sólidos.
Puntos de fusión elevados.
Puntos de ebullición elevados.
La solubilidad y conductividad varían de una sustancia
a otra.
Enlace metálico
Red
metálica
Plata, Ag
Sólidos cristalinos.
Puntos de fusión elevados.
Puntos de ebullición elevados.
Insolubles en agua.
Dúctiles y maleables.
Ejemplo: Ag
Esta Tabla Ejemplifica Los Tipos De Enlace
1. Enlace covalente, extraído desde http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente
2. Enlace iónico, extraído desde http://quimera.ugto.mx/imagenes.html
3. Enlace metálico, extraído desde
http://pagina.jccm.es/edu/ies/joseisbert/Pagina%20Carmen%20Lopez%20Garcia/E
NLACE%20METALICO.htm
4. Enlace Covalente, extraído dede http://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces