Download Química IV-I - Universidad de Londres

UNIVERSIDAD DE LONDRES – PREPARATORIA
Clave incorporación UNAM 1244
ACADEMIA DE CIENCIAS
GUÍA- PROBLEMARIO QUIMICA IV- I
Ciclo escolar: 2007-2008
Año: 6 ° Año
QUIMICA IV ÁREA I
Primer parcial
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
¿Qué es el átomo?
¿Quién propuso el modelo atómico actual?
¿Qué características presenta dicho modelo?
¿Qué es un elemento?
¿Qué es la Tabla Periódica?
¿Qué es un periodo?
¿Qué es un grupo o familia?
¿Quién estableció la actual Ley Periódica?
¿Qué establece ésta Ley Periódica?
¿Qué es la configuración electrónica?
¿Qué establece el principio de Pauli?
¿Qué establece el principio de Edificación progresiva?
¿Qué establece el principio de máxima multiplicidad?
¿Por qué algunos niveles electrónicos (p, d, f) pueden tener más de 2 electrones?
¿Cuáles son los números cuánticos?
¿Cómo podemos determinar la posición de un elemento en la tabla Periódica basándonos en su
número electrónico?
¿Qué elementos no cumplen con dicha regla?
¿Qué características químicas presentan los elementos del grupo IA y cuál es su último nivel
energético?
¿Qué características químicas presentan los elementos del grupo IIA y cuál es su último nivel
energético?
¿Qué características químicas presentan los elementos del grupo IIIA y cuál es su último nivel
energético?
¿Qué características químicas presentan los elementos del grupo IVA y cuál es su último nivel
energético?
¿Qué características químicas presentan los elementos del grupo VA y cuál es su último nivel
energético?
¿Qué características químicas presentan los elementos del grupo VIA y cuál es su último nivel
energético?
¿Qué características químicas presentan los elementos del grupo VIIA y cuál es su último nivel
energético?
¿Qué características químicas presentan los elementos del grupo VIIIA y cuál es su último nivel
energético?
¿Qué características químicas presentan los elementos del grupo IA y cuál es su último nivel
energético?
Realice los siguientes ejercicios de configuración electrónica y establezca en qué grupo y periodo
se encuentran: Ca20, Cl17, Br35, Xe54, Hg80, Pt78, Os76, V23, Ni28, Bi83, P15, S16
2do PARCIAL
1) ¿Qué estudia la Termoquímica?
2) Defina qué es un sistema.
3)
4)
5)
6)
¿Qué es un sistema abierto? De 5 ejemplos.
¿Qué es un sistema cerrado? De 5 ejemplos.
¿Qué es un sistema aislado? De 5 ejemplos.
¿Qué diferencia existe entre un proceso que absorbe calor del alrededor y de uno que lo cede?
Explique mediante un esquema.
7) ¿Cómo se conocen dichos procesos.
8) ¿Qué establece la primera Ley de la Termodinámica?
9) Defina qué es un estado.
10) ¿Qué es una función de estado?
11) ¿Qué es la entalpía?
12) ¿Qué estudia la calorimetría?
13) ¿Qué es calor?
14) ¿Qué es temperatura?
15) ¿Qué es una capacidad calorífica?
16) ¿Qué diferencia existe entre entalpía estándar y entalpía de reacción?
17) ¿Cómo se represente una reacción exotérmica y una endotérmica?
18) ¿Qué diferencia existe entre calor de dilución y calor de disolución?
19) ¿Qué es la energía reticular?
20) ¿Qué establece la Ley de Hess?
21) ¿Por qué la entalpía estándar de formación de los elementos es siempre cero?
22) Realiza los siguientes ejercicios:
3er PARCIAL
23) Mencione la segunda y tercera Ley de la Termodinámica.
24) Defina qué es la entropía.
25) ¿Qué es la energía libre de Gibbs?
26) ¿Qué es una reacción endergónica y una reacción exergónica? Cite 10 ejemplos de cada una de
ellas.
27) ¿Qué estudia la electroquímica?
28) Cite 15 aplicaciones de la electroquímica en su vida diaria.
29) Explique brevemente el método de oxido-reducción en medio ácido y establezca las condiciones bajo
las que opera dicho sistema.
30) Explique brevemente el método de oxido-reducción en medio alcalino y establezca las condiciones
bajo las que opera dicho sistema.
31) ¿Qué es una celda electroquímica?
32) ¿Qué es un electrodo?¿Cuántos tipos de electrodos se conocen y para qué se utilizan?
33) ¿Cómo se calcula el potencial de un electrodo?
34) ¿De qué depende el potencial de un electrodo?
35) ¿Qué es una batería? ¿Cuántos tipos existen?¿cuáles son sus ventajas y desventajas?
36) ¿Cómo definiría la corrosión y cómo la prevendría?
4to PARCIAL
37) Diga en qué consiste la Teoría de las colisiones.
38) ¿Cómo explica esta teoría las reacciones químicas?
39) ¿Qué es una Energía de activación?
40) Mencione qué es el orden de reacción de una ecuación química.
41) Establezca las ecuaciones utilizadas para una ecuación química de: orden cero, primer orden,
segundo orden y orden fraccionario.
42) ¿Qué se entiende por vida media?
43) ¿Qué es y cómo se calcula la velocidad de reacción? ¿Qué es y cómo se calcula la constante de
equilibrio?
44) Establezca las ecuaciones fundamentales para cada tipo de orden.
45) Establezca cada una de las gráficas (velocidad de reacción en función de concentración) para cada
orden de reacción.
46) Diga qué factores alteran el orden de reacción.
47) Experimentalmente cómo se determina el orden de reacción de una ecuación química?
48) ¿De qué orden es una reacción de desintegración nuclear? justifique su respuesta.
49) ¿Qué es un catalizador?
50) ¿Cuál es la función de un catalizador?
51) Esquematice el avance de reacción de una ecuación química y señale las fases, así también,
esquematice la misma reacción cuando se utiliza un catalizador.
5to PARCIAL
52) De acuerdo a Bronsted ¿Cómo se define un ácido y una base?
53) En base al número de protones ¿Cuántos tipos de diferentes de ácidos existen?
54) ¿Por qué se dice que algunos iones son anfóteros? Mencione dos ejemplos de cada uno.
55) ¿Qué es un par conjugado ácido – base?
56) ¿Qué es el kw? Y ¿Cuál es su valor?
57) ¿Qué investigador introduce el concepto de pH y a razón de qué?
58) ¿Cómo se define el pH? Y ¿Cómo se calcula?
59) ¿Cómo se define el pOH? Y ¿Cómo se calcula?
60) ¿Cómo se calcula [H3O+]?
61) ¿Cómo se calcula [OH-]?
62) ¿Qué es un ácido fuerte y una base fuerte?
63) ¿Cómo crece la acidez en los Hidruros y en los oxiácidos?
64) ¿Cuáles son las únicas bases fuertes?
65) Ordene en orden creciente de acidez los siguientes Hidruros: HF, HBr, H2Se, HI, NH3, H2O, H2S,
H2Te, PH3, CH4, AsH5, SbH5.
66) Ordene en orden creciente los siguientes oxiácidos: HNO3, H2SO4, HClO, HNO2, HBrO3, H2SO3,
H3BO3, H3PO4, HIO2, H2CO3, H3SbO5.
67) ¿Cuál es el efecto del ión común?
68) ¿En qué tipo de soluciones se presenta dicho fenómeno?
69) ¿Qué establece el principio de Le Châtelier? ¿Qué se entiende por tensión?
a) Se desea neutralizar 25 ml de ácido Hipobromoso cuya concentración es 0.40 M. Dicho proceso
comprende la adición de las siguientes alícuotas de Hidróxido de Potasio a una concentración de
0.25 mol/l.
V(ml)
0
5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
pH
b) Se desea neutralizar 75 ml de cafeína cuya concentración es 0.22 M. Dicho proceso comprende
la adición de las siguientes alícuotas de ácido perclórico a una concentración de 0.1 mol/l.
V(ml)
0
5 35 50 95 140 165 185 200 220 230 250
pH
Tabla de constantes de ionización
Nombre del Ácido
Ácido Fluorhídrico
Ácido Nitroso
Ácido Acetilsalicílico
Ácido Fórmico
Ácido Ascórbico
Ácido Benzoico
Ácido Hidrazoico
Ácido Acético
Ácido Hipocloroso
Ácido Hipobromoso
Ácido Cianhídrico
Nombre de la Base
Fórmula
Ka
7.1 X 10-4
HF
4.5 X 10-4
HNO2
3.0 X 10-4
C9H8O4
1.7 X 10-4
HCOOH
8.0 X 10-5
C6H8O6
6.5 X 10-5
C5H5COOH
1.9 X 10-5
HN3
1.8 X 10-5
CH3COOH
3.2 X 10-8
HClO
2.1 X 10-9
HBrO
4.9 X 10-10
HCN
Fórmula
Kb
Base
Conjugada Fórmula
Fluoruro
FNitrito
NO2Acetilsalicilato
C9H7O4Formiato
HCOOAscorbato
C6H7O6Benzoato
C5H5COOHidrazoato
N3Acetato
CH3COOHipoclorito
ClOHipobromito
BrOCianuro
CN-
Fórmula
Kb
1.4 X 10-11
2.2 X 10-11
3.3 X 10-11
5.9 X 10-11
1.3 X 10-10
1.5 X 10-10
5.2 X 10-10
5.6 X 10-10
3.1 X 10-7
4.8 X 10-6
2.0 X 10-5
Ka
Etilamina
Metilamina
Cafeína
Dietilamina
Amoniaco
Hidracina
Piridina
Anilina
Urea
C2H5NH2
CH3NH2
C8H10N4O2
(CH3)2NH
NH3
N2H4
C5H5N
C6H5NH2
N2H4CO
5.6 X 10-4
4.4 X 10-4
4.1 X 10-4
7.4 X 10-4
1.8 X 10-5
9.8 X 10-7
1.7 X 10-9
3.8 X 10-10
1.5 X 10-14
C2H5NH3+
CH3NH3+
C8H11N4O2+
(CH3)2NH2+
NH4+
N2H5+
C5H6N+
C6H5NH3+
N2H5CO+
1.8 X 10-11
2.2 X 10-11
2.4 X 10-11
1.4 X 10-11
5.5 X 10-10
1.0 X 10-8
5.8 X 10-6
2.6 X 10-5
0.66
6to PARCIAL
70) Diga qué estudia la Química Orgánica.
71) Diga qué tipo de hibridación puede presentar el carbono en las moléculas orgánicas. Mencione sus
características de cada carbono.
72) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para nombrar un alcano.
73) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para nombrar un alqueno.
74) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para nombrar un cicloalcano.
75) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para nombrar un areno.
76) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para nombrar un alcohol.
77) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para nombrar un cetona.
78) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para nombrar un aldehído.
79) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para nombrar un ácido carboxílico.
80) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para nombrar un halugenuro de alquilo.
81) Mencione a manera sintetizada las reglas que se utilizan para nombrar una amina.
82) Mencione qué es el orden de reacción de una ecuación química.
83) Establezca las ecuaciones utilizadas para una ecuación química de: orden cero, primer orden,
segundo orden y orden fraccionario.
84) En base a la anterior pregunta determine de qué orden es una reacción de desintegración nuclear,
justifique su respuesta.
85) ¿Qué es la velocidad de reacción de una ecuación química?
86) ¿Qué es la constante de reacción de una ecuación química?
87) ¿Qué es la vida media?¿Para qué se utiliza dicho dato?
88) ¿Qué es un catalizador?
89) ¿Cuál es la función de un catalizador?
90) ¿Qué es la energía de reacción?
91) Esquematice el avance de reacción de una ecuación química y señale las fases, así también,
esquematice la misma reacción cuando se utiliza un catalizador.
92) Explique ampliamente qué es un mecanismo de reacción y esquematice los ataques nucleofílicos
(SN1 y SN2), electrofílicos.
93) En base a su respuesta anterior explique las siguientes ecuaciones químicas:
CH2=CH2 + HBr
CH3-CH2-Br
CH3-CH=CH2 + HBr
CH3-CH(Br)-CH3 +CH3-CH2-CH2-Br
CH3-Cl + CH3-CH2-Cl + Mg
CH3-CH2-CH3 + MgCl2