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CENTRO DE ENSEÑANZA TECNICA Y SUPERIOR
ESCUELA PERAPRATORIA
GUIA DE QUIMICA I UNIDAD 2 (Estructura Atómica y Tabla Periódica)
Nombre del alumno ____________________________________Matr._______ Salón _______.
Completa lo siguiente:
1.- Científico que utilizó el tubo de rayos catódicos en su experimento sobre el átomo
___________________________.
2.- Científico que consideró al átomo como una esfera de electricidad positiva
_______________________.
3.- Científico que cuantificó la energía del átomo en niveles de energía ___________________:
4.- Científico que concluyó que en el átomo había un núcleo en el que se concentraba la mayor parte de la
masa________________________.
5.- Científico que dijo que todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, pero átomos
de diferentes elementos son diferentes ____________________.
6.- Científico que con su experimento calculó la relación entre la carga y la masa del electrón
________________________.
7.- Científico que con su experimento de la gota de aceite calculó la carga del electrón.
___________________________.
8.- Científico que dijo que la materia está compuesto por partículas muy pequeñas llamadas átomos las
cuales eran indivisibles__________________________.
9.- Los rayos catódicos son partículas con carga _____________________:
10.- Los materiales radiactivos emiten radiaciones de tres tipos que reciben el nombre de
________________, _______________ y _____________-.
11.- Las partículas alfa son de carga __________________.
12.- Las radiaciones gamma son de carga _________________.
13.- Los protones se encuentran localizados en el ________________ y tienen carga
______________________.
14.- Los electrones se encuentran localizados en el ______________ y tienen carga
______________________.
15.- ¿Cuál es aproximadamente la masa del electrón en relación con la del protón?
__________________________.
16.- ¿Qué es el número de masa (A)? _______________________________________
17.- En base a qué concepto se determina la cantidad de protones que tiene un átomo
_________________________.
18.- ¿Cómo se determina la cantidad de neutrones que tiene un átomo?_____
19.- ¿A qué se refiere cuando se dice que el átomo es eléctricamente neutro?
_________________________________________________.
20.- Los neutrones se encuentran localizados en el átomo en _____________
y tiene carga ____________________.
21.- A los protones y neutrones se les conoce también con el nombre de _________________________.
22.- Explica el experimento con que se determinó la existencia del núcleo en el átomo.
23.- Explica el experimento con que se determinó la carga del electrón.
24.- Explica el experimento con que se determinó la relación entre la carga y la masa del electrón (e/m) y
cuál es su valor.
25.- Los átomos que son del mismo elemento pero que difieren en el numero de neutrones reciben el
nombre de _________________________.
26.- De los siguientes ejemplos indique cuales son isótopos.
8X16
7X16 9X17 8X18
10X18
8X17
27.- ¿Cuál es el número atómico y número de masa del elemento A que está formado por 15 protones, 15
electrones y 16 neutrones.
No atómico ____________________ No. de masa ________________:
28.- A la suma de protones y neutrones de un átomo se le conoce con el nombre de
____________________________:
29.- El número atómico de un elemento es igual a ________________________
___________________________________________________________.
30.- Explica como se forma un espectro continuo _________________________
________________________________________________________________________.
31.- Explica como se forma un espectro discontinuo_______________________
32.- Define a que se llama longitud de onda._____________________________
________________________________________________________________________.
33.- Define a que se llama frecuencia____________________________________
34.- ¿Qué color del espectro visible tiene mayor energía?_________________
35.- ¿Qué color del espectro visible tiene menor frecuencia? ______________
36.- ¿Qué color del espectro visible tiene menor energía?_________________
37.- ¿Qué nombre recibe el aparato que se utiliza para observar los
espectros?_____________________________________.
39.- El instrumento que sirve para calcular la cantidad de isótopos que tiene un elemento, recibe el
nombre de ______________________________.
40.- Calcula la masa atómica promedio de los siguientes elementos con base a los datos que se indican:
elemento
Cloro
isótopo
35Cl
%Abundancia
75.53
37Cl
Galio
69Ga
24.47
60.00
71Ga
Masa
.
34.98
36.98
68.956
40.00
70.954
41.- Explica para que sirven los cuatro números cuánticos.
42.- Si el número cuántico principal n = 3, el número cuántico azimutal tiene los valores de ______ _____
______, que corresponden a los tipos de orbitales ______ ______ ______ respectivamente.
43.- Si el número cuántico azimutal l=3, el tipo de orbital que se tiene es _____ y la cantidad de
electrones en este subnivel es de ________.
44.- Si el número cuántico azimutal l=3, el numero cuántico magnético toma los valores de
__________________, que corresponden a ______ orientaciones.
45.- Cuando el número cuántico principal es igual a 2, la cantidad de electrones que hay en este nivel es de
__________.
46.- Explica en que consiste el principio de exclusión de Pauli.
47.- Define el principio de incertidumbre de Heisemberg.
48.- ¿Cuántas orientaciones tienen los orbitales p ____,los orbitales d __
los orbitales s ____ y los orbitales f_______.
49.- Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos (condensada y regla de Hund):
20Ca
13Al
92U
47Ag
54Ar
35Cl
9F
50.- Completa el siguiente cuadro:
Elemento No. de e- No.de p+ Z
N
7
S
16
Ca
20
Fe
26
A
15
32
42
No. de neutrones
.
.
.
30
.
.
51.- ¿Cómo es el espectro de la luz blanca?_______________________________
_________________________________________________________________________
52.- Describa el modelo del átomo de Bohr________________________________
_________________________________________________________________________
53.- ¿Cuáles son las limitaciones del modelo de Bohr______________________
_________________________________________________________________________
54.- ¿Qué es un fotón?____________________________________________________
55.- ¿Qué nos permite calcular la expresión 2n2___________________________
56.- Aplicando la expresión anterior cuántos electrones hay en los niveles de energía n=1, n=2, n=3 y
n=4
57.- De la pregunta 49 anterior escribe el valor de los cuatro números cuánticos para el electrón diferencial
(el último electrón).
58.- Explique como clasificaron los elementos los siguientes científicos:
a) Dobereiner
b) Chancourtois
c) Newlands
d) Mendeleev
59.- Explique usando esquemas las siguientes clasificaciones de los elementos de la tabla periódica.
a) metales, no metales y metaloides.
b) bloques o clases (s,p,d,f)
c) tipos de elementos.
60.- Llene el siguiente cuadro y en base a el ubique cada uno de los elemtos en la tabla periódica.
(Nota: realice un esqueleto de la tabla periódica, a fin de completar el ejercicio.)
Elemento Configuraci Capa de Grupo
Periodo
Tipo de Metal
No metal
ón
Val.
Elemento
Metaloid
e
electrónica
19 K
12Mg
33As
7N
18Ar
42Mo
52Te
92U
35Br
61.- Defina las siguientes propiedades periodicas y diga cómo varían conforme aumentan los grupos y
disminuyen los periodos.(realice esquemas para la mejor comprensión)
a) Potencial de Ionización
b) Radio atómico
c) Electronegatividad
d Carácter metálico y no metálico.
62.- De los siguientes pares de elementos, Al y P que están ubicados en el tercer periódo y en los grupos
IIIA y VA respectivamemte y Si y Pb que están ubicados IVA y en el periódo 3 y 6 respectívament,
contesta lo que se pide marcando con una X según sea el caso.
Al
y
P
Si
y
Pb
El más electronegativo
__________ _________
_________ _________
Tiene mayor carácter metálico
__________ __________
_________ ________
Tiene menor radio atómico
__________ __________
_________ ________
forman iones positivos
__________ __________
__________ _______
sus óxidos con agua dan bases
_________ _________
_________ _________
Tiene mayor energía de ionización
__________ _________
_________ _________
Conducen el calor y la electricidad
__________ _________
_________ ________
Es no metal
__________ _________
_________ ________
Pierde electrones
___________ __________ __________ _______
Se oxida
___________ __________ _________ ________
63.- Explique en términos de la carga nuclear efectiva, por qué los radios atómicos de los metales son
mayores que los de los no metales del mismo período.
64.- Cómo varía el potencial de ionización en un grupo y cómo en un período.
65.- Porqué la electronegatividad disminuye en un grupo conforme aumenta el número atómico.
66.- Escribe la capa de valencia general para los grupos: IA ________, IIIA ___________,
VA___________
,
VIIIA
____________,
IIIB________________,
VB_____________,
VIIIB__________, IB_______________.
67.- Enumere los factores que influyen sobre la afinidad electrónica.
68.- Completa el siguiente cuadro de las propiedades de los metales y no metales.
Propiedad
Conductividad eléctrica
Conductividad térmica
Brillo metálico
Color
Estado de agregación
Densidad
Ductibilidad
Maleabilidad
Punto de ebullición
Punto de fusión
Dureza
69.- Relaciona la figura con los incisos.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
Metales alcalinos
Matales alcalino térreos
Famlia del Boro
Familia del carbono
Familia del nitrógeno
Familia de los halógenos
Metales de transición
Metales de transición interna
Su capa de valencia general es ns1
Su capa de valencia general es ns2 np4
Gases nobles
Metales
No metales