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12 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO OBJETIVOS – Introducir los primeros modelos atómicos, modelo de Thomson, y el descubrimiento de las principales partículas atómicas: electrón, protón y neutrón. DIDÁCTICOS – Explicar el experimento de Rutherford y relacionarlo con el modelo de Rutherford. – Identificar las limitaciones del modelo de Rutherford. – Relacionar las subpartículas descubiertas con el llamado modelo estándar. – Explicar la composición del espectro electromagnético y en qué consiste una onda. – Reconocer la importancia de la teoría cuántica y la figura de Max Planck. – Realizar ejercicios sobre la naturaleza ondulatoria de las partículas. – Describir el modelo atómico de Bohr, sus ventajas e inconvenientes. – Presentar el modelo mecanicocuántico y la importancia de los números quánticos. – Conocer la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica. – Describir la tabla periódica de los elementos y evaluar su importancia. – Analizar las diversas propiedades periódicas. – Experimentar con la caracterización de algunos elementos a partir del ensayo a la llama. CONTENIDOS – Introducción al estudio de la estructura del átomo desde los primeros modelos hasta la interpretación de la estructura de la corteza. – Presentación del primer modelo atómico: modelo de Thomson, a partir del descubrimiento del electrón. – Descripción del experimento llamado de Rutherford y presentación del descubrimiento de protón y del neutrón. – Interpretación del experimento de la lámina de oro y exposición del modelo de Rutherford, estimando el tamaño del núcleo atómico en función del mismo. – Evaluación de las limitaciones del modelo de Rutherford. – Explicación del llamado modelo estándar del átomo a partir de las últimas subpartículas descubiertas. 12 – Caracterización de las magnitudes que definen una onda: frecuencia, velocidad de propagación y longitud de onda, e identificación del espectro electromagnético. – Estimación de la importancia de la teoría cuántica y la figura de Max Planck en los estudios de la estructura atómica. – Lectura sobre la naturaleza del electrón: “¿Onda o Partícula? – Resolución de ejercicios sobre la naturaleza ondulatoria de las partículas. – Caracterización de los diversos espectros atómicos como paso previo para reforzar el modelo de Bohr. – Descripción del modelo atómico de Bohr. – Evaluación de modelo mecanicocuántico e introducción del concepto de orbital y valoración de la importancia de los números quánticos. © VICENS VIVES – Exposición de la forma de expresión de la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica. – Caracterización de la ordenación periódica de los elementos y evaluación de la importancia de la periodicidad de las propiedades. – Experimentación del ensayo a la llama para caracterizar algunos elementos qu ímicos. 12-2 12 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO – Verificar que distingan los diversos modelos atómicos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN – Asegurarse que interpreten correctamente los descubrimientos las principales partículas atómicas: electrón, protón y neutrón. – Valorar que sean capaces de explicar el experimento de Rutherford y relacionarlo con el modelo de Rutherford. – Descubrir si conocen las últimas subpartículas descubiertas y las relacionan con el llamado modelo estándar. – Detectar si conocen el espectro electromagnético e interpretan adecuadamente el modelo ondulatorio. – Verificar que conocen la importancia de la teoría cuántica y la figura de Max Planck. – Asegurarse que resuelvan correctamente ejercicios sobre la naturaleza ondulatoria de las partículas. – Observar si son capaces de describir el modelo atómico de Bohr, valorando sus ventajas e inconvenientes. – Detectar si conocen el modelo mecanicocuántico del átomo. – Verificar que sepan dar la estructura atómica y la configuración electrónica para un átomo dados su número atómico y su número másico. – Conocer la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica. – Asegurarse que conozcan la tabla periódica y sepan interpretar la periodicidad de las diversas propiedades y su evolución dentro de la tabla periódica. – Comprobar que utilizan adecuadamente los factores de conversión. – Verificar que se usa de manera rigurosa las unidades correspondientes para cada magnitud, así como sus múltiplos y submúltiplos. – Detectar se saben utilizar correctamente diversos instrumentos de medida como balanzas, Bunsen... 12 – Competencia de gestión de la información. Se valora la capacidad de interpretar adecuadamente la información que la prensa suministra sobre el mundo de las partículas y de juzgar la importancia que estos descubrimientos tienen para el avance de la ciencia. – Competencia en conocimiento e interacción con el mundo. Se trabaja sobre la importancia de la estructura atómica y la tabla periódica para poder interpretar los enlaces que unen los átomos en las diversas sustancias y justificar sus propiedades. – Competencia de investigación. Se evalúa la capacidad de extraer conclusiones a partir de determinadas observaciones, ya sean experimentales como el ensayo a la llama, o deductivas como las propiedades de las sustancias. © VICENS VIVES COMPETENCIAS – Competencia comunicativa. Se prevé la necesidad de expresar a nivel académico la evolución del modelo atómico justificándolo en función de los descubrimientos científicos en que se basaban, comenzando por el descubrimiento de electrones hasta llegar a los quarks. 12-3