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ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
ÁREA: FÍSICA Y QUÍMICA
ALUMNO:
CURSO:2º DIVER
FECHA: NOV-11
NOTA:
Usando la tabla periódica, realiza los siguientes ejercicios:
1. En cada uno de los siguientes elementos químicos, tienes que indicar:
El nombre del elemento, El número de protones, El número de
electrones, El número de neutrones , Su número atómico
NOMBRE
1
1
Nº
protones
=
Nº
atómico
Nº
electrones
Nº
neutrones
H
16
8
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O
37
17
Cl
52
24
Cr
23
11
Na
40
20
Ca
Ca 2 
40
20
Ca 2 
40
20
2. Ordena de mayor a menor masa los siguientes elementos químicos:
Ca , Mg; Be; B; N; Na
3. Haz un dibujo
de la distribución electrónica de los siguientes
elementos químicos:
4
2
He ;
23
11
Na ; 11H ;
24
12
Mg
4. Calcula cuántos electrones caben en el nivel 1, 2, 3 y 4. Tienes que
usar la fórmula que existe para dicho cálculo.
5. Indica el número de capas que tienen los siguientes elementos
químicos:
Be, Mg, Na, Fe, O, S, H
6. Calcula los electrones de valencia que tienen los siguientes elementos
químicos:
Be, Mg, Na, Fe, O, S, H
7. ¿Cómo están ordenados los elementos en el sistema periódico actual?
a) En orden creciente de sus masas atómicas.
b) En orden decreciente de sus masas atómicas.
c) En orden creciente de su número atómico.
d) En orden decreciente de su número atómico.
8. 10. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene propiedades más
parecidas al cloro? ¿por qué?
• Azufre. • Fósforo. • Hidrógeno. • Argón. • Yodo.
9. Con las letras de las casillas marcadas encontrarás la respuesta a la
siguiente definición:
«Nombre que se da a los átomos del mismo elemento que se diferencian
en el número de neutrones»:
1. Átomo con carga eléctrica.
2. Carga que adquiere un átomo
cuando pierde electrones.
3. Partícula con carga negativa.
4. Científico británico que descubrió el
electrón.
5. Partícula sin carga eléctrica.
2
6. Partícula
positiva.
con
carga
eléctrica
7. Fuerza que existe entre las
partículas con carga de distinto signo.
8.
Fuerza
existente
entre
las
partículas con cargas del mismo signo.
3