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REACCIONES QUIMICAS
REACCIÓN DE SIMPLE DESPLAZAMIENTO:
Son aquellas en la que una sustancia simple (elemento más activo) reacciona con
una más compleja (compuesto) desplazando o sustituyendo a uno de sus
componentes.
Ejemplo: Cu(s) + 2AgNO3 (ac)
Cu(NO3)2(ac)
+ 2 Ag(s)
En esta reacción el cobre se oxida a iones Cu2+ y sustituye a los iones Ag+ del AgNO3.
Los iones Ag+ se reducen a plata sólida.
Para efectuar este tipo de reacción debemos conocer la serie de actividad de los
metales más comunes.
A continuación se presenta la serie de actividad de los metales:
Forma reducida
Forma oxidada
(átomo métalico)
(ión metálico)
Átomo metálico
oxidación
Ión metálico + n e-
Átomo metálico
reducción
Ión metálico + n e-
D e c r e c e
Li K Ba Sr Ca Na
A c t i v i d ad
Mg Al Mn Zn Cr Fe
M e t á l i c a
Cd Co Ni Sn Pb
Reaccionan con los
H Cu Bi Hg Ag Au Pt
Reaccionan con agua
Reaccionan con vapor
No reaccionan con
Fría, v. de agua o ácidos
de agua o ácidos
ácidos liberando
los ácidos con des
Liberando H2
liberando H2
liberado H2
prendimiento de H2
Usted debe saber interpretar y utilizar la serie de actividad para completar y balancear
las ecuaciones de S. desplazamiento.
La fórmula general de éste tipo de reacción :
A
+
BC
AC
+
B
Elemento + Compuesto
Compuesto + Elemento (menos activo)
Ejemplos: Metal activo + agua
Hidróxido metálico + Hidrógeno gaseoso
2 Na + 2 H2O
2 Na OH + H2(g)
Metal + Ácido
Sal + H2(g)
Ejemplo: Mg + 2 HCl
MgCl2 (ac) + H2(g)
Metal + Sal
Ejemplo: 1
Al(s) +
Sal + Elemento menos activo
Zn(s) + Pb(NO3 )2
NaCl (ac)
Zn(NO3)2(ac) + Pb(s)
NO HAY REACCIÓN.
No hay reacción ya que el aluminio es menos reactivo que el sodio por lo que no puede
desplazarlo.
Reacciones de Sustitución simple de los no metales
Ciertos halógenos son más reactivos que los demás. Los halógenos más activos
reaccionan con los compuestos que contienen iones de los halógenos menos reactivos.En
orden decreciente este es el orden: F2, Cl2, Br2, y el I2.
Ejemplos:
Cl2(g)
+ 2HI(g)
Verdoso
Cl2(g) + NaCl
2 HCl(g)
incoloro
+
violeta
I2(S)
incoloro
No hay reacción
(ac)
REACCIÓN DE DOBLE SUSTITUCIÓN
Estas reacciones tienen lugar cuando las sustancias reaccionantes están disueltas en agua,
en forma iónica.La ecuación general se puede representar así:
_ +
AB
+_
+
CD
+_
AD
+_
+
CB
Donde AB y CD pueden ser una sal, un ácido o una base en disolución acuosa.
 Formación de un gas:
H2SO4 + Na2S
H2S(g) + Na2SO4
H2SO4 + NaCl
HCl(g) + NaHSO4
HCl (ac) + NaCN
HCN(g) + NaCl
 Reacción de Neutralización:
Acido + base
Agua + Sal
HCl
+ NaOH
H2O + NaCl (ac)
 Reacción de precipitación: En este tipo de reacciones debes aplicar las reglas de
solubilidad, las cuales te ayudarán a decidir cuales productos de una reacción son
precipitados, en caso de haberlos.
1.
2.
3.
4.
5.
Reglas de solubilidad de los compuestos iónicos
Los compuestos de metales alcalinos, los nitratos y los compuestos de amonio son
solubles.
Los hidróxidos de los metales alcalinos y de algunos metales alcalinotérreos (Ca2+, Sr2+ y
Ba+2) son solubles. Todos los demás hidróxidos son insolubles.
Todos los cloruros son solubles excepto AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2.
La mayor parte de los sulfatos son solubles; son excepciones el BaSO4, el PbSO4 y el CaSO4.
La mayor parte de los fosfatos, carbonatos, cromatos y sulfuros son insolubles, salvo los
de metales alcalinos.
Ejemplos:
NaCl(ac) + AgNO3
NaNO3(ac) + AgCl(s)
K2SO4(ac) + BaCl2(ac)
2KCl(ac)
+ BaSO4(S)
3KOH(ac) + FeCl3 (ac)
3KCl(ac) + Fe(OH)3(S)
REACCIONES DE COMBUSTIÓN
Las reacciones de combustión son muy utilizadas en la vida diaria para obtener energía.
Son más importantes por la energía que se libera, que por las nuevas sustancias que se
forman. Estas reacciones se llevan a cabo en presencia de oxígeno molecular y otros de
sus productos son el dióxido de carbono y vapor de agua. Si la combustión es incompleta,
es decir el oxígeno no es suficiente, los productos son monóxido de carbón, carbono
(hollín) y vapor de agua. Estas reacciones son exotérmicas, ya que se libera gran cantidad
de energía.
Ejemplos:
2C2H2 + 5O2
4 CO2 + 2 H2O
2C8H18 + 17 O2
16 CO + 18 H2O incompleta
C3H8
+ 5 O2
3 CO2 + 4 H2O