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Historia: modelos atómicos
La alquimia fue la antecesora de la química. Los alquimistas buscaban el elixir de la vida, con el
que lograrían la inmortalidad, y la piedra filosofal, que les permitiría transformar cualquier metal
en oro. Lo intentaron durante 2000 años sin lograr su objetivo, pero en el camino hicieron
muchos descubrimientos que contribuyeron al avance del conocimiento de la química.
Ya los filósofos griegos, 500 años antes de Cristo, trataron de investigar acerca de la naturaleza
de la materia. Ellos no realizaban ningún tipo de experimento, solo utilizaban su lógica para
imaginar un modelo que les permitiera explicar el comportamiento de lo que los rodeaba.
¿Cómo estudiar la composición microscópica de la materia sin mirar dentro de ella? ¿Qué es un
elemento químico? ¿Cuántos existen? ¿Cómo se combinan? Estas preguntas han intrigado a la
humanidad desde el comienzo de la civilización. A lo largo de los siglos, los modelos elaborados
para explicar el comportamiento de la materia han ido cambiando, y lo siguen haciendo.
Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Durante el s.XVIII y principios del
XIX algunos científicos habían
investigado distintos aspectos de
las reacciones químicas, obteniendo
las llamadas leyes clásicas de la
Química.
1808
John Dalton
Demostró que dentro de los átomos
hay unas partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa, a las que
se llamó electrones.
1897
J.J. Thomson
Demostró que los átomos no eran
macizos, como se creía, sino que
están vacíos en su mayor parte y en
su centro hay un diminuto núcleo.
1911
E. Rutherford
Modelo atómico
La imagen del átomo expuesta por
Dalton en su teoría atómica, para
explicar estas leyes, es la de
minúsculas partículas esféricas,
indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en
cada elemento
químico.
De este descubrimiento dedujo que el
átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en cuyo
interior estaban incrustados los
electrones.
(Modelo atómico de
Thomson.)
Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de
Rutherford.)
Espectros atómicos discontinuos
originados por la radiación emitida
por los átomos excitados de los
elementos en estado gaseoso.
1913
Propuso un nuevo modelo atómico,
según el cual los electrones giran
alrededor del núcleo en unos niveles
bien definidos.
(Modelo atómico
de Bohr.)
Niels Bohr
Responde:
1. ¿Cuáles eran los postulados erróneos de Dalton? Enuncia su teoría atómica
2. ¿Qué experimento refuto la idea de indivisibilidad del átomo?
3. ¿Por qué a Thomson no se le ocurrió elaborar un modelo de átomo basado en una esfera material de
carga negativa y en su seno pequeñas cargas positivas?
4. En la experiencia del átomo de Rutherford, explica:
¿Por qué la mayoría de las partículas alfa pasan como si nada se interpusiera en su camino?
¿Por qué algunas partículas alfa retroceden?
¿Qué fue lo que llevó a Rutherford a decir que el átomo debía estar inmensamente vacío?
6. Dalton, Thomson y Rutherford son científicos relacionados con la teoría atómica de la materia.
Establece una correspondencia entre éstos y los siguientes enunciados:
a) introduce la idea de núcleo;
b) introduce la idea de átomo indivisible;
c) propone el primer modelo atómico con partículas.