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Colegio Antil Mawida
Departamento de Ciencias
Profesora: Yalila Aguad Rosales
Objetivo: Repasar contenidos para prueba síntesis.
I El texto siguiente, que resume la Unidad 2, tiene las palabras faltantes. Estas han sido
señaladas como números entre paréntesis y están dispersas bajo el texto. Descubre donde
va cada una de ellas, y escríbeles el numero correspondiente el círculo vacío. 15 pts.
A lo largo de la historia han existido numerosos intentos por organizar los elementos químicos.
El más exitoso de los intentos antiguos fue el de Mendelev, que los organizaba según sus (1) y
fue capaz de predecir las propiedades de elementos que en ese momento aún no conocían.
Por su parte, la tabla periódica actual, apoyada en los trabajos de (2), ordena los elementos
por número atómico y los organiza en 18 (3) y 7 (4), existiendo una relación entre la ubicación
de un elemento y su configuración electrónica.
Los elementos se clasifican según dos criterios: 1) estructura electrónica (elementos (5), de
transición, de transición interna y gases nobles), y 2) propiedades estructurales y eléctricas
(metales, no metales, (6) y gases nobles).
Las (7) son aquellas que varían de la misma forma en todos los grupos y periodos. Las más
importantes son:
* Carga nuclear efectiva (Zef): carga “real” con que el núcleo atrae a los (8) más externos. Zef no
varía significativamente los grupos, pero en los periodos crece de izquierda a derecha.
* (9) (R.A.): medida del tamaño de los átomos y se define como la mitad de la distancia entre
dos núcleos vecinos o que forman una molécula diatómica. El R.A. crece hacia la (10) en los
periodos y hacia abajo en los grupos.
* Radio Ionico (R.I.): radio de un ion (Catión o aninón). Su tamaño se relaciona con la (11) de
los electrones. En especies isoelectrónicas se cumplirá que R catión < R átomo < R aninón.
* (12) (E.A.): se puede comprender informalmente como “el gusto de un elemento por los
electrones”. Crece de izquierda a derecha en los periodos y hacia arriba en los grupos.
* Energía de ionización (E.I.): energía mínima necesaria para sacar un electrón a un átomo en
estado gaseoso y fundamental. Aumenta hacia la (13) en los periodos y hacia arriba en los
grupos.
* Electronegatividad (E.N.): capacidad de un átomo de atraer hacia sí los electrones en un
enlace químico. Crece hacia (14) en los grupos y hacia la derecha en los periodos, siendo el (15)
el elemento más electronegativo.
Metaloides
Flúor
Izquierda
Moseley
Masas atómicas
Derecha
Radio atómico
Electroafinidad
Electrones
Periodos
Repulsión
Representativos
Grupos
Arriba
Propiedades periódicas
I. Determina la cantidad de electrones de valencia de los siguientes elementos y determina la
estructura de Lewis para cada uno.
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
10)
11)
12)
Li
F
Cl
Al
K
Ga
P
Ca
B
Cs
I
Si
III. Determina el tipo de enlace químico que existen en las siguientes moléculas. Recuerda
calcular la diferencia de electronegatividad a partir del siguiente cuadro:
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
NaF
KF
MgCl
NaS
KI
LiCl
KO
IV. Encierra en un círculo el coeficiente estequiométrico, determina la cantidad de moles,
moléculas y cantidad de átomos totales por cada elemento de las siguientes sustancias:
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
10)
11)
AlOH3
KLiSO4
2H2O
Al(OH)3
CO2
C8H18
SO2
Cl2O3
2Fe(OH)3
3NaOH
CaBr2