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UNIT 4 PROBLEMS
THEORY:
PROBLEM 1.- Explica el modelo atómico de Dalton, el modelo atómico de Thomson,
el modelo atómico nuclear y el modelo atómico de Bohr. Haz un dibujo.
PROBLEM 2.- Define número atómico, número másico, isótopo e ión. Pon ejemplos.
PROBLEM 3.- ¿Por qué la masa atómica de muchos elementos químicos se expresa
con números con decimales?
PROBLEM 4.- La masa de un átomo de oxígeno es 2,66·10-23 gramos. ¿Cuál es la
masa de dicho átomo expresada en u? ¿Y la de una molécula de O2?
Sol.: 16.02 u. 32.04 u.
PROBLEM 5.- ¿Cuál es la masa real de un átomo de plomo expresada en kg, si su
masa atómica es 207 u? ¿Cuál será la masa real de un trillón de átomos de plomo?
Sol.: 3.43·10-25 Kg.
STRUCTURE OF ATOMS:
PROBLEM 6.- ¿Qué ion se forma cuando un átomo neutro, por ejemplo el átomo de
magnesio (Z = 12), cede 2 electrones?
PROBLEM 7.- Para los elementos
Nº e
Nº p
Nº n
23
11
Na
84
36
Configuración
electrónica
Kr
Grupo
32
16
S
completa:
Periodo
Metal, no
metal o gas
noble
Ionización
Na
Kr
S
PROBLEM 8.- Completa la siguiente tabla de átomos e iones.
Símbolo
S2K+
Ge
Li
Ca2+
FK
Cl
Z
A
32
p+
N
20
72
4
40
10
20
35
e-
K
L
M
PROBLEM 9.- Escribe la distribución electrónica de los siguientes iones: N3-; Al3+;
Cl-; K+, sabiendo que sus número atómicos son: Z = 7, 13, 17 y 19 respectivamente.
PROBLEM 10.- Un átomo neutro tiene 17 electrones y 18 neutrones. Hallar Z y A.
¿Qué número determina el elemento químico del que se trata? ¿Cambia el elemento si le
añadimos un electrón? ¿Y si le añadimos un protón en su núcleo?