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PSU-CUARTO ELECTIVO
Guía de repaso: “Propiedades Periódicas I” Nivel: 1° Medio
UNIDAD
LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES
OBJETIVO DE LA CLASE
Reconocen las propiedades periódicas de los elementos químicos.
Los elementos químicos presentan una serie de propiedades que cambian regularmente en la Tabla
Periódica; estas son las llamadas Propiedades Periódicas.
Estas propiedades dependen fundamentalmente de la configuración electrónica de los elementos químicos.
Las propiedades periódicas se pueden clasificar por relaciones de tamaño y de energía de la siguiente
manera:
La distribución de los electrones, protones y neutrones dentro de un átomo se muestra en la siguiente figura:
Dentro del átomo se establecen fuerzas entre las partículas que
presentan la misma carga, son las llamadas fuerzas de repulsión. Y
las fuerzas entre partículas de diferente carga eléctrica, se
denomina fuerzas de atracción.
Relaciones tamaño
A.- Volumen atómico: Cantidad de centímetros cúbicos que ocupa un mol átomo.
En la tabla periódica el volumen varía:

Disminuye de izquierda a derecha, esto ocurre porque al aumentar la cantidad de electrones en un
mismo nivel también aumenta la cantidad de protones, logrando que la atracción del núcleo sobre el
último electrón sea cada vez mayor, provocando una contracción de la nube electrónica, por
consiguiente una disminución en el volumen del átomo.
Ejemplo:
Grupo
I-A
II- A
III- A
IV- A
V- A
VI- A
VII- A
Período: 2

Aumenta en un grupo de acuerdo al incremento de su número atómico, esto ocurre por el aumento
en la cantidad de niveles de energía, produciendo un aumento de la distancia entre el núcleo y el
último electrón.
Período
Grupo
I- A
1
2
3
4
5
6
B.- Radio atómico ó radio metálico de los elementos, es decir, es el que presenta el átomo dentro del elemento
libre. Diferente es el radio covalente, que es el radio presentado por el átomo combinado, formando parte de un enlace
covalente simple y normal.
El radio atómico tiene directa relación con
el volumen atómico, por lo tanto si
aumenta el volumen atómico también lo
hará el radio atómico.
Dentro de la tabla periódica la variación del radio atómico es
el siguiente:

Disminuye de izquierda a derecha, esto ocurre porque al aumentar la
cantidad de electrones en un mismo nivel también aumenta la
cantidad de protones, logrando que la atracción del núcleo sobre el
último electrón cada vez vaya aumentando, provocando una
contracción de la nube electrónica, y por consiguiente una
disminución en el volumen del átomo.

Aumenta en un grupo de acuerdo al incremento de su número
atómico, esto ocurre por el aumento en la cantidad de niveles de energía, produciendo un aumento
de la distancia entre el núcleo y el último electrón.
C.- Radio covalente: es el radio presentado por el átomo combinado, formando
parte de un enlace covalente simple y normal.
D.- Radio iónico: Corresponden a los radios de los aniones (iones carga negativa) y
cationes (iones carga positiva).
Resumen:
1º. Los volúmenes atómicos aumentan en cada grupo, con el aumento del N° atómico.
2º. En un mismo período, los volúmenes atómicos disminuyen, desde los alcalinos (valor máximo), hasta
los metales de transición, aumentando luego gradualmente, hasta el gas noble correspondiente.
3º. Dentro de un grupo, el aumento de volumen es más marcado en los metales que en los no metales.
4º. Los elevados volúmenes atómicos de los alcalinos explican su baja densidad, bajo punto de fusión y
escasa dureza (metales blandos). En cambio, los metales del grupo I- B (Cu, Ag, Au) que presentan
volúmenes atómicos más pequeños, son más densos, con mayor punto de fusión y más duros que los
alcalinos.
Aniones: El radio iónico en iones cargados negativamente es mayor
que el radio atómico del mismo elemento neutro. Esto se debe a
que aumenta la cantidad de electrones dentro del átomo, lo que
hace que aumente la cantidad de orbitales ocupados sin embargo
la cantidad de protones (cargas positivas) permanece igual.
Cationes: En iones con carga positiva (catión), el radio iónico es
menor que el radio atómico del mismo elemento en estado
neutro. Esto se debe a que disminuye la cantidad de electrones y
la cantidad de protones en el núcleo es la misma, provocando
una contracción del átomo y por ende su volumen disminuye.
En iones isoelectrónicos (iones con igual configuración electrónica) a medida que aumenta la carga positiva
menor es el radio iónico.
Esto ocurre porque mientras mayor es la carga positiva del ión también es mayor la cantidad de protones
presentes en el núcleo, provocando un aumento en la atracción núcleo- electrón y por ende una disminución
en el volumen iónico.
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Resumen:
1° Para iones isoelectrónicos, el radio iónico es inversamente proporcional con el aumento de
la carga positiva.
2° Dentro de una serie de compuestos isoelectrónicos, el aumento de la carga iónica se
traduce en una disminución del radio iónico.
Ejercicios:
1.- Ordena de mayor a menor según su volumen atómico a los siguientes átomos, para ello utiliza
los números atómicos de los elementos presentados a continuación:
A) Be, C, Ca y Rb
B) Mg, Cl, F y Sr
C) Na, Si, S, y O
D) Li, K, N y Ne
E) Ba, Be, O y F
2.- Ordena de mayor a menor según sus radios iónicos a los siguientes iones:
A) Na + , Mg + 2 , F – , Cl – 1
B) Li + , Be + 2 , O – 2 , S – 2
C) Na + , S – 2 , Cl – , K +
3.- Indique en cada uno de los siguientes pares cuál de las dos especies tiene mayor radio:
A)
B)
C)
D)
E)
F)
G)
H)
N3- ó FCl- ó S2Fe2+ ó Fe3+
Cu+ ó Cu2+
Cl ó ClNa ó Na+
Mg2+ ó Al3+
Au+ ó Au3+
4.- Escriba la configuración electrónica de los átomos o iones: Na+ ; F- ; Ne ; Mg 2+ indicando qué
tienen en común estas especies. Clasifíquelos por orden creciente de sus radios, justificando esta
clasificación.
5.- Agrupa las siguientes configuraciones en parejas, que puedan representar átomos con propiedades
químicas semejantes: (justifica tu respuesta)
a.- 1s22s22p63s2
b.- 1s22s22p3
c.- 1s22s2
d.- 1s22s22p6
e.- 1s22s22p63s23p3
6.- Explica qué es el potencial de ionización y cómo varía éste en la tabla periódica.
SELECCIÓN MÚLTIPLE.
Marca la alternativa correcta
1.- En relación a la siguiente sección de la tabla periódica. Todas las siguientes afirmaciones son correctas,
excepto una. Indícala:
a) El elemento representado por la letra E presenta una gran electronegatividad
b) El elemento representado por Z es un no metal
c) La unión entre los átomos representados por E y Z es iónica
d) El elemento representado por la letra D es de transición
2.- Un elemento representativo presenta un alto potencial de ionización y una alta electroafinidad. Por lo
tanto, es muy posible que dicho elemento sea un :
a) No-metal
b) Gas noble
c) Elemento de transición
d) Metal
3.- En el grupo de elementos que se anotan, la electronegatividad aumenta en alguno(s) de estos sentidos.
a) en I y II
b) en I y IV
c) en II y III
d) en III y IV
4.-- En general, una característica de los metales es:
a) originar aniones
b) tener tendencia a ganar electrones
c) encontrarse en el sector de la derecha de la tabla periódica
d) ser buen conductor de la electricidad
5.- De acuerdo a los bloques que posee la tabla periódica de los elementos
De las siguientes afirmaciones indica la que está incorrecta.
a)
Los bloques B y E corresponden a elementos de transición
b)
Los elementos del bloque D presentan los más altos potenciales de ionización
c)
El bloque A está formado casi en su totalidad por metales
d)
Los halógenos están insertos en el bloque d
6.- Una especie que tiende a ganar electrones se denomina:
a) catión
b) cátodo
c) anión
d) isótopo
7.-El enlace iónico se produce entre:
a) dos no metales
b) un metal y un no metal
c) dos metales
d) metal y metaloide
8.-Con respecto a la Tabla Periódica actual, es correcto que:
I fue diseñada por Mendeleev
II los elementos están ordenados por su Número atómico (Z) creciente
III fue elaborada por Moseley
a)
b)
c)
d)
Sólo I
Sólo II
I y II
II y III
Para los elementos ubicados en la siguiente tabla, responde las preguntas 9,10 y 11
Grupo
periodo
2
3
4
IA
Li
Na
K
IIA
Be
Mg
Ca
VIIA
F
Cl
Br
9.- El elemento de mayor radio atómico en el segundo periodo es:
a) Na
b) Li
c) Be
d) K
10.-El elemento de mayor electronegatividad es:
a) Ne
b) F
c) K
d) Li
11.- El gas noble de mayor radio atómico es :
a) He
b) Ne
c) Ar
d) Kr
12.-Los elementos representativos, se caracterizan por tener:
a) incompleto el orbital ns o ns np
b) incompleto el orbital d
c) incompleto el orbital f
d) completo el orbital ns o ns np
13.-En un enlace iónico se da que:
I el metal pierde electrones
II el no metal gana electrones
III los dos átomos comparten electrones
a) I y III
b) I y II
c) II y III
d) I, II y III
14.-Al descender en un grupo de Tabla Periódica de los elementos
a) aumenta la electroafinidad
b) aumenta el potencial de ionización.
c) aumenta el radio atómico
d) aumenta la electronegatividad
Gases
Nobles
Ne
Ar
Kr
Para las siguientes representaciones de los electrones de valencia de los elementos calcio y flúor, responde
las preguntas 15 y 16
∙ Ca ∙
∙
:F:
∙∙
15.- Con respecto al calcio (Ca) , es correcto que:
a) al unirse con el flúor gana 6 electrones
b) corresponde al elemento no metálico
c) al unirse con el flúor pierde 2 electrones
d) no puede unirse al flúor (F)
16.- Con respecto al flúor (F) , es correcto que:
a) gana 7 electrones al unirse con el calcio
b) es un elemento que se transforma en un catión
c) es un elemento metálico
d) se une a través de enlace iónico con el calcio
17.-La energía necesaria para sacar 1 electrón de un átomo neutro y gaseoso, se llama:
a) potencial de ionización
b) electroafinidad
c) electronegatividad
d) radio atómico
18.-Para la representación ns2np3, se concluye que:
a) pertenece al periodo 5 de la tabla periódica
b) pertenece al grupo IIIA de tabla periódica
c) corresponde a un elemento de transición
d) tiene 5 electrones de valencia