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ENSAYO-1
Estructura de la Materia y Modelo Atómico.
ALUMNO
CURSO
CUARTO QUÍMICA ELECTIVO
PROFESORA
Grace Bustos – Carlos Contreras
TIEMPO
40 MINUTOS
UNIDAD
Estructura de la Materia y Modelo Atómico.
SUBUNIDAD
La Materia: sustancias puras y mezclas y unidades de medida
OBJETIVOS
Reconocer que toda la materia consiste en combinaciones de una
variedad de átomos.
EVALUADOS
Instrucciones:
Lee con atención los enunciados de las preguntas que se presentan a continuación y luego
responde marcando la alternativa correcta.
Cuentan con un tiempo máximo de 40 minutos.
1-¿Cuál de las siguientes representaciones indica correctamente la configuración electrónica de un
átomo en su estado fundamental?
A) 1s22p2
B) 1s12s1
C) 1s22s22p63s2
D) 1s22s22p7
E) 1s22s22p53s2
2-¿Cuál de los siguientes elementos es el más electronegativo?
A) Li
B) F
C) Cs
D) Fe
E) Cl
3-¿Cuál opción representa mejor la variación del volumen atómico en el sistema periódico a medida que
aumenta el número atómico?
4-La molécula de agua es polar porque el oxígeno
I) es más electronegativo que el hidrógeno.
II) forma uniones iónicas con los hidrógenos.
III) es menos electronegativo que el hidrógeno.
Es (son) correcta(s)
A) sólo l.
B) sólo ll.
C) sólo lll.
D) sólo l y ll.
E) sólo ll y lll.
5-¿Cuántos pares de electrones no enlazantes presenta la molécula de amoníaco (NH3)?
A)1
B)2
C)3
D)4
E)5
6-El benceno (C6H6) es un compuesto que se puede extraer del petróleo. ¿Cuál opción representa mejor
a esta sustancia?
7-En el ion Ca2+, cuyo número atómico es 20, hay
A) 18 protones y 20 electrones
B) 20 protones y 18 electrones
C) 20 protones y 20 electrones
D) 20 protones y 22 electrones
E) 22 protones y 20 electrones
8-¿Cuál de las siguientes propiedades puede(n) considerarse determinadas por el "núcleo del átomo"?
I. Masa atómica
II. Número atómico
III. Capacidad de formar enlaces
Es (son) correcta(s)
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y II
E) I, II y III
9- ¿Cuál de las siguientes alternativas señala el tipo de enlace químico que se formó en esta reacción?
Na+ + ClNaCI
A) Enlace covalente.
B) Enlace metálico.
C) Enlace iónico.
D) Enlace polar
E) Ninguno de los anteriores.
10- 10. De las siguientes parejas de elementos, ¿cuáles son átomos isóbaros entre sí?
I) (Z=5 A=10) y (Z=6 A=11)
II) (Z=3 A= 7) y (Z=4 A= 7)
III) (Z=9 A=18) y (Z=9 A=19)
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III
11. Dos átomos con diferente número atómico e igual cantidad de neutrones reciben el nombre
de:
A) Isotópicos.
B) Isóbaros.
C) Isostéricos.
D) Isótopos.
E) Isótonos.
12 ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones tiene(n) relación con el modelo atómico de Rutherford?
I) En el núcleo se concentra la mayor parte de la masa del átomo.
II) Fue el primer modelo atómico nuclear propuesto.
III) Los electrones giran en órbitas circulares definidas.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo I y II
D) Sólo I y III
E) I, II y III
13- Los elementos ubicados en el Grupo I-A de la Tabla Periódica tienen diferentes
I) estados de oxidación.
II) números atómicos.
III) radios atómicos.
Es(son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo II y III.
E) I, II y III.
14- Una de las siguientes afirmaciones es correcta:
A) El electrón tiene una relación carga/masa que es constante solamente para cada tipo de átomo, ya
que depende de la masa atómica de dicho átomo.
B) Se descubrió que el electrón tenía carga eléctrica ya que producía luminiscencia en el tubo de
descarga.
C) El núcleo atómico se descubrió gracias al experimento del bombardeo de láminas metálicas
delgadas con partículas alfa, realizado por Thompson.
D) La primera teoría atómica basada en hechos experimentales fue la de Dalton.
E) El neutrón tiene una relación carga/masa que es constante solamente para cada tipo de átomo, ya
15- Recibe el nombre de "nucleón”:
A) Una partícula que aparece cuando se unen un protón y un neutrón para formar el núcleo de un
átomo.
B) Se aplica a los protones, neutrones y electrones que pueden encontrarse en el núcleo de un átomo
cualquiera.
C) Este nombre se aplica solamente a las partículas con masa que componen el núcleo atómico.
D) Son los núcleos de mayor volumen entre los de los isótopos de un mismo elemento.
E) Se aplica a los neutrones y electrones que pueden encontrarse en el núcleo de un átomo cualquiera.
16- El número atómico es:
A) El número de nucleones que tenga.
B) El número de protones que hay en el núcleo atómico, y que siempre coincide con el número de
electrones de la corteza.
C) El número de electrones que hay en la corteza atómica.
D) El número de protones que hay en el núcleo atómico.
E) El número de neutrones que hay en la corteza atómica.
17- Si nos indican un elemento de la forma siguiente: 88 Sr 38, podemos decir que está constituido por:
A) 89 protones, 89 electrones y 38 neutrones.
B) 38 protones, 38 electrones y 51 neutrones.
C) 51 protones, 51 electrones y 38 neutrones.
D) 88 protones, 88 electrones y 38 neutrones.
E) 38 protones, 38 electrones y 88 neutrones.
18- Un átomo que contiene 12 electrones, 12 protones y 14 neutrones, tiene un número másico igual a:
A) 12
B) 14
C) 24
D) 28
E) Ninguna es correcta
19- ¿Cuál de las siguientes partículas no posee una carga neta?
A) Un protón
B) Un núcleo
C) Un átomo
D) Un electrón
E) Un neutrón
20- El número total de neutrones, protones, Y electrones en el 44 Ca 2 + es:
(Dato: Nº atómico del Ca= 20)
A) 20 neutrones, 24 protones, 18 electrones.
B) 24 neutrones, 20 protones, 18 electrones.
C) 44 neutrones, 20 protones, 18 electrones.
D) 24 neutrones, 20 protones, 22 electrones
E) 24 neutrones, 21 protones, 18 electrones
21- ¿Cuál es la notación adecuada para representar un ión que contiene 17 protones, 18 electrones y 20
neutrones?:( Números atómicos: CI=17; Rb=37)
A) 37
17
Rb+
B) 17
37
Rb−
C) 17
20
Cl −
D) 17
37
Cl −
E) 17
37
Cl +
22- De las siguientes configuraciones electrónicas es imposible que se produzca:
A) 1s2 2s2 2p5 3s1
B) 1s2 2s2 2p7
C) 1s2 2s2 2p6 3d2
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
23- De las siguientes designaciones para un orbital atómico, es incorrecta:
A) 6s.
B) 3f.
C) 5d.
D) 1s.
E) 2p