Download Elemento Símbolo Representación de Lewis

TEMARIO
Carlos Aguilar
I. Encuentra el símbolo y la representación de Lewis de los siguientes elementos.
Elemento
1)
𝑨𝒍𝒖𝒎𝒊𝒏𝒊𝒐
2)
𝑶𝒙í𝒈𝒆𝒏𝒐
3)
𝑴𝒂𝒈𝒏𝒆𝒔𝒊𝒐
4)
𝑪𝒍𝒐𝒓𝒐
5)
𝑺𝒐𝒅𝒊𝒐
Símbolo
Representación de Lewis
II. Definición de:
1)
2)
3)
4)
5)
Enlaces químicos
Enlace iónico
Enlace Covalente
Enlace metálico
Importancia de los enlaces y aplicaciones
III.- Completa el siguiente cuadro.
Compuesto
𝑳𝒊𝟐 𝑶
𝑪𝑶𝟐
𝑨𝒍𝟐 𝑶𝟑
𝑭𝒆𝑪𝒍𝟐
Número de
oxidación
Número de
elementos
Número de
átomos
IV.- Nombra los siguientes compuestos.
1) 𝑵𝒂𝟐 𝑶
Óxido de Sodio I
2) 𝑭𝒆𝟐 𝑶𝟑
3) 𝑪𝑶𝟐
4) 𝑺𝑶𝟑
5) 𝑪𝒍𝟐 𝑶𝟑
“Enlaces químicos”
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones
de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del
enlace.
Existen tres tipos de enlaces químicos:
 Enlace iónico



Está formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos)
y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan
electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:




Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
 Enlace covalente




Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden
electrones, COMPARTEN.
Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos
que se unen.
Se dividen en covalente polar y covalente no polar.
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:




Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido,
líquido o gaseoso.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e
insolubles en solventes polares como el agua.
 Enlace metálico
Es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre
elementos de la misma especie.
Los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden
mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente
presentan brillo y son maleables. Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un
gran número de electrones de valencia, formando un mar de electrones
Importancia de los enlaces
La sal común es una sustancia bien conocida, está formada por un no metal, el cloro y un
metal alcalino, el sodio. Ambos en estado puro son extremadamente peligrosos para el hombre, sin
embargo, forman juntas una sustancia, que es inofensivo en pequeñas cantidades. Se dice por
tanto que han formado un compuesto químico, una sustancia muy diferente de los elementos que la
componen. El azúcar, por ejemplo, está formado por oxígeno, hidrogeno y carbono. Estos átomos
que pierden o ganan electrones para unirse se transforman en iones, átomos con carga eléctrica.
Estos iones se unen para formar compuestos químicos, y la forma de unirse entre ellos se realiza
mediante enlaces químicos.
Aplicaciones
En nuestra vida diaria observamos una gran cantidad de fenómenos, como por ejemplo
cuando ponemos agua en estado líquido al congelador ésta pasa a agua en estado sólido (hielo), o
al calentar el agua, ésta hierve y pasa al estado de vapor. Otra experiencia que de seguro hemos
podido apreciar es que cuando juntamos agua y aceite estos no logran mezclarse y se separan en
dos fases colocándose por sí solo el aceite en la parte superior. Estos y muchos fenómenos se
pueden explicar a través de la teoría de enlaces químicos.