Download Tema: Enlaces Químicos

Tema: Enlaces Químicos
Enlace= unión
Enlace Químico= unión de dos o más átomos para formar sustancias nuevas.
En los enlaces químicos los participantes son los electrones. Estas partículas, que están en los
niveles de energía de los átomos, son las responsables de los enlaces. Solo los más externos
(último nivel de energía) son los responsables de realizar los enlaces. Esto es lo que se llama
electrones de valencia. Con tan solo mirar en una tabla periódica el grupo o familia de un
elemento , puedes saber cuanto es su valencia.
Tipos de Enlaces:
1. Enlace Covalente:
- Ocurre solamente entre los elementos clasificados como no-metales.
- Su unión o fuerza de atracción se debe a que no solo participan los electrones, sino
que las cargas positivas de los protones del núcleo, atraen y unen a los átomos
envueltos en el enlace . ( RECUERDA: cargas opuestas se atraen)
- Forman moléculas
- Se comparten los electrones de valencia
- Ejemplo: agua H2O
-
Existen moléculas di-atómicas o enlaces covalentes di-átomicos = estos son
compuestos con dos (di) átomos iguales Ej.: O2 ,H2, N2, etc…. Estos aunque tiene
elementos iguales , son compuestos. Porque recuerda , que un compuesto es la
unión de dos o más elementos. No importa que los elementos sean iguales.
2. Enlace Iónico:
-Ocurre entre elementos clasificados metales y no-metales
-Su unión “no es tan fuerte” como el enlace covalente. Solo participan los electrones
externos. No interviene el núcleo.
-Se forman iones. Un ión es cuando los elementos o átomos envueltos en un
compuesto quedan cargados positivos o negativos. Cuando un átomo gana electrones,
va a tener más
cargas negativas que positivas, por lo tanto, el átomo se convierte en un ión negativo.
Cuando un átomo pierde electrones, va a tener más cargas positivas que positivas, por
lo tanto, el átomo se convierte en un ión positivo.
- Se ganan y se pierden electrones.
-Ejemplo: NaCl= sal de mesa (Cloruro de Sodio)
Sodio (Na)
Cloro (Cl)
Protones 11 +
Protones 17 +
Electrones 11 -
Electrones 17 -
-1 electrón= 10- elec
Ión positivo, porque
Tiene 11 cargas positivas
Tiene 10 cargas negativas
+ 1 electrón =18 - elec
Ión negativo,
porque
Tiene 17 cargas positivas
Tiene
18 cargas negativas
- Mientras menos electrones de valencia tenga un átomo , menos será la energía que se
requiera para desprender o quitar el electrón.
- Mientras mayor cantidad de electrones de valencia tenga un átomo, mayor será la energía
necesaria para desprender o quitar los electrones.
- Los elementos metales pierden con facilidad sus electrones externos, mientras que los
elementos no-metales ganan electrones.
3. Enlace Metálico
- Ocurren entre los elementos metales
- El compuesto tiene las mismas características de la clasificación de los elementos
metales:
Brillosos, buenos conductores de calor, moldeable, maleables, dúctiles, etc, etc…
- Se forman iones, solo que los iones positivos se encuentran fijos en el metal y los
iones negativos se mueven con libertad por le metal
- Forman aleaciones
¿Cómo cuentas la cantidad de átomos o elementos presentes en una
sustancia?
Na Cl= 2 átomos
/ 2 elementos
C6H12O6 = 24 átomos
/ 3 elementos
PO3 = 4 átomos
/2 elementos