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ESCUELA NORMAL SUPERIOR MARIA AUXILIADORA AUTOEVAL QUIMICA Química, Materia y Estructura Atómica
NOMBRES________________________________________________________________________GRUPO_____ FECHA__________
PREGUNTAS ABIERTAS
1) en el siguiente cuadro encontraras una serie de procesos de
ciertas sustancias, coloca una marca en la casilla
correspondiente
PROCESO
Físico Químico
Fritar un huevo
Doblar una varilla de aluminio
Elaborar un yogurt
Hoja de papel que se dobla
Putrefacción de una fruta
Una botella que se rompe
Digestión de los alimentos
Un trozo de carbón que arde
6)
La siguiente tabla da información sobre algunos elemento
químicos
2) describe 1 ejemplo de un proceso físico y explica por qué es
reversible
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
__________________________________________________
_____ sustancia insoluble que requiere mucha energía para ser
fundida
Elemento
A
B
C
D
E
F
G
Punto de Fusión
Punto de Ebullición
Solubilidad en agua
-15
-85
-8
712
270
540
45
26
6
40
1250
660
870
98
Soluble
Insoluble
Insoluble
Moderada
Insoluble
Soluble
Insoluble
INDICA
_____ sustancia con más punto de ebullición e insoluble
_____ sustancia soluble que necesita aplicar mucha energía para
que sea gaseosa
_____sustancia de mayor punto de fusión y soluble
_____ sustancia soluble y líquida a temperatura ambiente (25ºC)
_____ sustancia gaseosa a temperatura ambiente (25ºC)
7)
cita 6 ejemplos de materia en estado de agregación como
GASEOSO
LIQUIDO
SOLIDO
____________________________________________________
3) describe un ejemplo de un proceso químico y explica por qué
no es reversible
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
__________________________________________________
4) de acuerdo con el gráfico, que describe una posible curva de
calentamiento, responde lo siguiente
a) el punto de ebullición es de _________________________
b) el punto de fusión es de ____________________________
c) cuando el sistema alcanza los 78ºC, la sustancia X se
encuentra en estado ______________________________
d) cuántas kilocalorías se han aplicado al sistema para pasar del
estado líquido al gaseoso __________________________
e) cuántas kcalorías se han aplicado cuando el sistema pasa de
35ºC a120ºC ___________________________________
Temp
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
-10
-20
-30
b) el número de protones de este átomo es___________
c) el número de electrones de este
átomo es__________
d) el número atómico de este
átomo es______________
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
8)
Elabora un mapa conceptual sobre las propiedades de la
materia con base en la siguiente lectura:
La materia presenta dos tipos de propiedades: Propiedades
generales: Son propiedades comunes a toda clase de materia,
por lo tanto no nos permite diferenciar una sustancia de otra. Ej:
la masa, el peso, el volumen, etc. Propiedades específicas: Son
aquellas propias de cada sustancia, por lo tanto sí nos permite
diferenciar una sustancia de otra. Por ej: el punto de ebullición,
la densidad, etc. Las propiedades específicas se dividen en
Físicas y Químicas. Propiedades Físicas: Son aquellas que se
pueden percibir sin producirles cambio a la estructura de la
sustancia, por ej: el punto de fusión, el punto de ebullición, etc.
Propiedades químicas: Son aquella que para poderlas percibir
debemos producirles cambio a la estructura de la sustancia. Por
ej: la combustión, la respiración, etc
9) Teniendo presente que la materia presenta diversos grados de
agregación, y según se aumente a disminuya la energía, ella
puede cambiar de un estado a otro. En el siguiente diagrama
escribe los nombres de los distintos procesos de cambios de
estado
LIQUIDO
Kcalorias
5) observa con atención el siguiente gráfico y responde:
a) Coloca el número de electrones en el dibujo
____________________________________________________
SOLIDO
GASEOSO
10) Dadas las siguientes afirmaciones, indica si son verdaderas o
falsas
(_) Los líquidos se caracterizan por su dureza, maleabilidad
(_) el número de protones que hay en el núcleo de un elemento
neutro, es el mismo de electrones
(_) las partículas en el estado sólido al tener suficiente energía
interna están en constante movimiento y choques entre sí
(_) los rayos catódicos son partículas con carga positiva que
parten desde el cátodo hacia el ánodo
(_) las partículas en los gases están muy unidad entre sí
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SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA
18) Dos de las siguientes afirmaciones es correcta
A. la química define la estructura, propiedades de la materia
B. la química explica las transformaciones y fenómenos
energéticos de la materia
C. las propiedades generales de la materia son aquellas que nos
dicen la clase de materia existe
D. una propiedad específica de la materia es la masa
11) la química, como ciencia, ha permitido que la vida del
hombre disfrute de ciertas comodidades, como
A. conocer la estructura de la materia, sus propiedades,
transformaciones
B. la búsqueda de la piedra filosofal y de la panacea universal
C. el bolígrafo, los fertilizantes, las pinturas, el jabón
D. el conocimiento organizado y sistematizado del saber
19) los postulados de Daltón consideraban que la materia
A. apoyaba la teoría de Leucipo y Demócrito
B. los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí
en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o
químicas. Por el contrario, los átomos de elementos
diferentes tienen distinta masa y propiedades
C. que todo elemento esta constituidos por átomos, los cuáles
se podían dividir en electrones, protones y neutrones
D. un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que
conserva sus propiedades
12) los científicos que contribuyeron a desarrollar los modelos
atómicos son
A. Aristóteles, Empédocles, Demócrito
B. Faraday, Dalton, Sommerfeld
C. Bohr, Rutherford, Thompson
D. Erlenmeyer, Hooke, Leuwenhoek
13) Se tienen 3 muestras de sodio metálico, una primera de 10g,
una segunda de 20g y una tercera de 40g. al medir sus
puntos de fusión podemos concluir que:
A. aumenta con la cantidad de muestra
B. es el mismo independiente de la cantidad de muestra
C. disminuye con la cantidad de muestra
D. varía a medida que la temperatura aumenta
20) los postulados de J.J. Thomson definían a la materia como un
átomo
A. la partícula básica de la materia era el átomo como partícula
indivisible que ni se crean ni se destruyen
B. el átomo era neutro, debido a la presencia de electrones y
protones
C. apoyaba la teoría de Leucipo y Demócrito
D. imaginó el átomo como una especie de esfera positiva
continua en la que se encuentran incrustados los electrones
(como las pasas en un pudin)
14) una posible definición del átomo podría ser
A. unidad que representa la parte más pequeña y divisible de
la materia
B. unidad que representa la parte más elemental de la materia y
divisible en partículas subatómicas
C. partícula elemental de compuestos orgánicos e inorgánicos
D. partícula cargada neutra, positiva y negativamente
21) para Rutherford la materia estaba hecha de átomos, los cuáles
A. Una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total
positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del
átomo, aportada por los protones y los neutrones
B. Una zona externa o corteza donde se hallan los electrones,
que giran alrededor del núcleo
C. El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares
"permitidas" (estables) en las que no emite energía. El
electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es
tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo
D. los electrones en las orbitas cercanas al núcleo tienen menor
energía de aquellos en órbitas mas alejadas del núcleo
15) los modelos atómicos consideran básicamente que el átomo
está formado por 3 partículas subatómicas, a saber
A. leptón, positrón y neutrón
B. positrón, electrón y neutrón
C. partículas gamma, alfa y beta
D. electrón, protón y neutrón
16) Los pensadores que postularon que la materia estaba
formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego
A. Leucipo y Demócrito
B. Bohr, Rutherford, Thompson
C. Leuwenhoek, Redi, Spallanzani
D. Empedócles y Aristóteles
22) los trabajos de Bohr sobre la materia les permitió definir a la
materia representando a los átomos como
A. Una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total
positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del
átomo, aportada por los protones y los neutrones
B. Una zona externa o corteza donde se hallan los electrones,
que giran alrededor del núcleo
C. El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares
"permitidas" (estables) en las que no emite energía. El
electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es
tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo
D. los electrones en las orbitas cercanas al núcleo tienen menor
energía de aquellos en órbitas mas alejadas del núcleo
SELECCIÓN MULTIPLE CON MULTIPLE RESPUESTA
17) ¿Qué diferencia existe entre un electrón y un protón?
A. Ambas son partículas subatómicas de magnitud de carga
iguales
B. Que los electrones se hallen en el núcleo mientras los
protones giran alrededor del núcleo atómico
C. Los electrones poseen carga eléctrica negativa y los
protones carga eléctrica positiva
D. Los protones hacen parte del núcleo atómico junto a los
neutrones, los electrones giran alrededor de dio núcleo
23) Escribe nombres y símbolos de 15 elementos representativos
y 15 de transición
HOJAS DE RESPUESTA PREGUNTAS DESDE LA 11 HASTA LA 25
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
B
C
D
La Materia
Propiedades
Generales
Masa
Volumen
Peso
Propiedades
Específicas
Físicas
Densidad
Punto de
Ebullición
Punto de
Fusión
Químicas
Respiración
Combustión