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QUIMICA GRADO 10
Ms. Gabriela Villanueva
2013
"Proyecto de recuperación"
Entrega: jueves 14 de noviembre a las 8:00 a.m. a Ms. Karen Chinchilla.
Instrucciones: este trabajo de recuperación se basa en los contenidos vistos durante todo el año, posee 4
secciones, cada una de ellas con un valor de 25 pts. Lea atentamente cada instrucción y conteste con letra
clara y con lapicero de tinta negra.
SECCIÓN I:
1.1
Elija la respuesta que mejor se adapte a la definición de la izquierda apareándolas con los paréntesis
de la derecha (5 pts.).
1. Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa,
propiedades de extensión, inercia y gravitación.
( ) Mezclas
2. Es la medida de la cantidad de materia en cualquier cuerpo.
( ) Mezcla heterogénea
3. Tienen una composición pura y definida, están hechas de
átomos o de compuestos que manifiestan las mismas
propiedades.
( ) Estado Gaseoso
4. Son el resultado de la unión de dos o más sustancias puras
llamadas compuestos.
( ) Protón
5. Mezcla en donde no se distinguen las sustancias puras.
( ) Neutrón
6. Existe cuando las partículas de la materia mantienen un gran
movimiento y están muy separadas unas de otras.
( ) Número atómico
7. Cambio de estado sólido a gaseoso sin pasar por el estado
líquido
( ) Sustancias
8. Partícula subatómica con carga electrónica negativa
( ) Materia
9. Partícula subatómica con carga electrónica neutra
( ) Mezcla homogénea
10. Se calcula igual al número de protones que hay en núcleo de
cada átomo
( )Estado sólido
( ) Electrón
( ) Masa
( ) Sublimación
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1.2
Complete el siguiente cuadro colocando una equis “X” en donde corresponde (5 pts.)
Material
Elemento Compuesto Mezcla homogénea Mezcla heterogénea
Agua gaseosa
Agua con aceite
Hierro (Fe)
Cloruro de sodio (NaCl)
Te con limón
1.3
1.4
Complete el siguiente cuadro (5 pts):
Número
Número de
Elemento
atómico
Protones
Ba
Hg
N
Ag
Número de
Neutrones
Ilustre la representación de los átomos que se le indican (5 pts.)
Modelo atómico Dalton
Modelo Atómico de Thomson
Modelo atómico de Rutherford
Modelo atómico de Borh
Número de
electrones
Peso
Atómico
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1.5
Grafique lo que se le pide a continuación (5 pts.).
Elemento
Diagrama de Lewis
Diagrama de Bohr
O
Ca
SECCIÓN II:
2.1
Elija la respuesta que mejor se adapte a la definición de la izquierda apareándolas con los paréntesis
de la derecha (5 pts.).
1. Son elementos que se encuentran en la región media entre los
metales y no metales
2. Es el elementos más electronegativo de todos
3. Se mide en angstroms
4. Es el principio que indica que los e- ocupan orbitales empezando
por los de menor energía
5. Energía empleada para extraer un e- de un átomo
6. Responden a las letras s, p, d y f
7. Es la manera en que los electrones ocupan los orbitales de un
átomo.
8. Las familias en la tabla periódica se encuentran en orden
9. Tipo de enlace en donde se comparten los electrones
10. Tipo de enlace que ocurre únicamente entre metales
( )F
( ) Metales
( ) de ionización
( ) Metaloides
( ) Regla de Hund
( ) Tamaño atómico
( )H
(
(
(
(
(
(
(
(
) Configuración electrónica
) Principio de Aufbau
) Orbitales
) Subniveles
) Vertical
) Horizontal
) Covalente
) Metálico
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2.2
clasifique según su electronegatividad los siguientes tipos de enlaces (10 pts.):
O y Be:
F e H:
IyK:
C y C:
Cl y F:
S y Ca:
P e Cl:
K y Cl:
C y C:
Li y F
2.3
Ordene la siguiente serie de elementos en orden creciente según lo que se le indica en la tabla (10
pts.):
SERIE: P, F, Na, O y Fe
Electronegatividad
Radio Atómico
Energía de ionización
Punto de ebullición
SECCIÓN III:
3.1
Complete el siguiente cuadro (10 pts.).
Molécula
Diagrama de Lewis
Nomenclatura
molecular
Nombre de la
figura
CCl4
NH3
BF3
3.2
Resuelva los siguientes ejercicios (5 pts).
1. Se encontró un ácido orgánico con un peso molecular de 88.0 uma que contiene 54.55% de carbono,
9.09% de hidrógeno y 36.36 de oxígeno. determine
a. La fórmula empírica del compuesto. R:_________________________________
b. La fórmula molecular del compuesto. R:_________________________________
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3.3
Resuelva los siguientes ejercicios, coloque las respuestas en donde se le indica (10 pts).
RESPUESTAS
1. Utilizando la fórmula del H2CO3 indique:
¿Cuál es el peso molecular en uma de este compuesto?
¿Cuál es la masa (en gramos) de 1 mol de H2CO3?
¿Cuál es la masa (en gramos) de 3.47 mol de H2CO3?
¿Cuántos átomos hay en una molécula de H2CO3?
¿Cuántas moléculas (unidades de formula) hay en 1 mol de H2CO3?
2. En 18 cm3 de Acido Nítrico=HNO3 con
g/cm3 calcule:
una densidad de 1.51
¿Cuántos gramos hay?
¿Cuántos moles?
¿Cuántas moléculas?
¿Cuántos átomos de Nitrógeno hay en los 18 cm3 de este compuesto?
¿Cuántos átomos de oxígeno 18 cm3 de este compuesto?
SECCIÓN IV
4.1
complete el siguiente cuadro, suponga que todos los hidrácidos son solubles en agua( 25 pts):
Compuesto
Sistema Stock
Sistema Estequimétrico
Sistema clásico
heptaóxido de dicloro
Hidruro de sodio (I)
Ácido selenhidrico
Ca(OH)2
Pentaóxido de bivanadio
Óxido cúprico
Tetraoxosulfato(VI) de dihidrógeno
SO3