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ESCUELA COMERCIAL CÁMARA DE COMERCIO
Querétaro #34
GUÍA DE ESTUDIO RECUPERACIÓN BLOQUE II
Ciencias III
(Énfasis en Química)
ALUMNO: __________________________________________________________ GRUPO: _________
FECHA DE ENTREGA: _______________________________
CALIFICACIÓN: ________
1. Defina los siguientes términos
a. Átomo
b. Protón
c. Neutrón
d. Electrón
e. Núcleo
f. Número atómico
g. Número de masa
h. Isótopo
i. Masa atómica
j. Principio de Construcción y Orden Aufbau
k. Ley periódica
l. Tabla periódica
m. Periodo
n. Grupo
o. Familia
p. Electrones de valencia
q. Electronegatividad
r. Gas noble
s. Elementos de transición
2. Considere un átomo neutro que tiene 50 electrones y 69 neutrones:
a. ¿Cuántos protones tiene en el núcleo?
b. ¿Cuál es el número de masa del átomo?
c. ¿Cómo representa su notación isotópica 𝐴𝑍𝑋?
3. Llene los espacios en blanco con la información correcta:
La masa de un átomo está concentrada en su _____________________, en donde se localizan los
___________________________ y _________________________.
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4. Completa la siguiente tabla:
PARTÍCULA
Protón
electrón
neutrón
MASA
CARGA
SÍMBOLO
5. Completa las siguientes notaciones:
a)
80
35
X
X corresponde a: __________________________
b)
20
10
X
X corresponde a: __________________________
c)
3
−
d)
34
−
H
S
Z es igual a: __________________________
Z es igual a: __________________________
6. Escribe la configuración electrónica DESARROLLADA de los elementos (Z = 12) y (Z = 38), e
indica el grupo y período de la tabla periódica al que pertenece cada uno de los elementos. A
partir de estas configuraciones electrónicas, indica, de forma razonada, el elemento con el valor
del radio atómico más alto.
Z=12 ______________________________________
Z=38 __________________________________________________________
7. Dados los elementos (Z = 6), (Z = 11) y (Z = 17):
A) Escribe sus configuraciones electrónicas DESARROLLADAS
8. Escriba la configuración electrónica desarrollada para:
42
Mo
i. desarrollada: _________________________________________
84
Po
i. desarrollada: _________________________________________
17
Cl
i. desarrollada: _________________________________________
38
Sr
i. desarrollada: _________________________________________
9. Complete la siguiente tabla, utilizando los datos que se proporcionan para cada elemento:
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10. Indique en qué grupo de la tabla periódica están los siguientes elementos:
11. Indique en qué periodo están cada uno de los siguientes elementos
12. Clasifique cada uno de los siguientes elementos como: representativo, de transición, gas noble
o transición interna.
13. En cada uno de los siguientes diagramas de Bohr, escriba el número de electrones en cada nivel
de energía. Los primeros dos le servirán de ejemplo.
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14. En la siguiente tabla periódica anota el nombre de cada una de las familias y colorea de diferente
color.
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Ejercicios sobre enlaces covalentes simples y múltiples
1) Dado los siguientes compuestos, agrupar de acuerdo a si tienen enlace covalentes simples, dobles o triples.
1. H2
2. Cl2
3. O2
4. N2
5. F2
6. CO2
7. H2O
8. HNO2
9. HCl
10. CO
2) Indicar si los siguientes enlaces son moléculas polares o no polares:
1. H2
2. Cl2
3. O2
4. N2
5. F2
6. CO2
7. H2O
8. HNO2
9. HCl
10. CO
3) Dibuje la Estructura de Lewis de:
1. Cl2O
2. CH3CH2CH2CH3
3. HCN
4) ¿Cómo se forma el SiH4 a partir de sus átomos utilizando las estructuras de Lewis?. Elija la alternativa
correcta:
a)
b)
c)
d)
5) Responde las siguientes cuestiones
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