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COLEGIO JOSE FELIX RESTREPO
SEGUNDO PERIODO – GRADO NOVENO
GUÍA DE TRABAJO
ESTUDIANTE:
CURSO:
CONTEXTUALIZACIÓN
Fecha:
MATERIA
Según su
composición
Según su
estado
CLASES
ESTADOS DE AGREGACION
SUSTANCIA
PURAS
MEZCLAS
ESTRUCTURACIÓN
Todos los días ocurren cambios en la materia que nos rodea. Algunos hacen cambiar el aspecto, la forma, el estado. A estos cambios
los llamaremos cambios físicos de la materia.
Entre los cambios físicos más importantes tenemos los cambios de estado, que son aquellos que se producen por acción del calor.
Podemos distinguir dos tipos de cambios de estado según sea la influencia del calor: cambios progresivos y cambios regresivos.
Cambios progresivos son los que se producen al aplicar calor.
APLICACIÓN Y VERIFICACIÓN
1. Definir los siguientes términos
a)
b)
c)
d)
e)
química
materia
elementos
compuestos
mezclas
f)
g)
h)
i)
j)
átomos
sustancias puras
metal
no-metal
metaloide
k)
l)
m)
n)
o)
ión
isótopo
molécula
catión
anión
2. Describir y comparar los estados de la materia. Dar ejemplos
3. Diferenciar entre y dar ejemplos de:
a)
b)
c)
d)
e)
sustancias puras y mezclas
mezclas homogéneas y heterogéneas
propiedades químicas y físicas
propiedades intensivas y extensivas
metal, no-metal y metaloides
4. Definir, dar ejemplos y comparar entre cambios físicos y cambios químicos que sufre la materia.
5. Marcar con una cruz en el recuadro en cuál de las casillas clasificarían al material indicado.
Lista de materiales
Clasificación de los materiales
Elemento
Compuesto
Mezcla
agua pura
óxido de hierro
Aire
Zinc
Amoníaco diluido
agua de la canilla
Azufre
Leche
óxido de nitrógeno
cal viva
Hidróxido de sodio
EXPERIENCIA ACCIÓN
Consulta las siguientes páginas
http://www.ucm.es/info/diciex/programas/quimica/html/mezcla.htm
http://wwwquimikblog.blogspot.com/
Busca todo lo relacionado con la separación de mezclas y presenta un informe donde se incluya una demostración de uno de estos
métodos.
CONTEXTO
Consultar la página
http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/modelos_atomicos.htm
Y con base en la información resolver la actividad
ACTIVIDAD N° 2
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
7
HORIZONTALES
VERTICALES
4. El primero que comprobó experimentalmente que el átomo 1.Descubridor de los electrones y de su relación carga/masa
estaba prácticamente vacío
2.Sueco que da el nombre a la constante en la fórmula de
6. Nombre de una serie del espectro del átomo de hidrógeno Balmer
8 Primer modelo atómico cuantizado
10. Descubridor de la carga del electrón
11. Nombre de una serie del espectro del átomo de
hidrógeno
3.Nombre de una de las series del espectro del átomo de
hidrógeno
5.Le dieron el Premio Nobel por explicar el efecto
fotoeléctrico
7. Nombre de una serie del espectro del átomo de hidrógeno
9. Científico que introdujo el concepto de cuantización
11. Nombre de una serie del espectro del átomo de
hidrógeno
2. Según http://www.icarito.cl/vgn/images/portal/FOTO042005/151842926atomos-57k.jpg
Defina molécula, átomo, núcleo, protón, neutrón y electrón
Consultar
http://blog.educastur.es/eureka/2%C2%BA-bac-quim/estructura-de-la-materia/
http://blog.educastur.es/eureka/2%C2%BA-bac-quim/07-distribucion-electronica-y-tabla-periodica/
EVALUACION
1. Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos en su núcleo el mismo número de _________
2. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?
3. Los isótopos oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18, se diferencian en:
4. Un átomo de volframio (W) tiene 74 protones y 108 neutrones. ¿Cuál es su representación adecuada?
5. Señala las afirmaciones correctas:
a.
b.
c.
d.
e.
El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones
Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones
Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico
Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número másico
Los isótopos de un elemento químico tienen distinto número de neutrones
6. Cuántos electrones poseen los átomos de argón (Ar), de número atómico 18, en su capa o nivel de energía más externo?:
a. 2 electrones
b. 6 electrones
c. 8 electrones
d. 18 electrones
7. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre (Cu), de número atómico 29? (En la notación
se indican los niveles por números colocados como coeficientes y los índices de las letras indican el número de electrones en ese
subnivel):
a.
b.
c.
d.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s10 4p2
8. ¿Qué electrones de la corteza de átomo de bromo (Br) influyen más notablemente en sus propiedades químicas?, número atómico
35:
a.
b.
c.
d.
Los del nivel 2
Los del subnivel 3d
Los del orbital 1s
Los del nivel 4
9. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Li, Na, K y Rb?:
a.
b.
c.
d.
Que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo
Que poseen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones
Que tienen completo el subnivel s más externo
Sus configuraciones electrónicas son muy diferentes y no tienen nada en común
10. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu y Zn? Señala las afirmaciones correctas:
a.
b.
c.
d.
Todos tienen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones
Tienen el mismo número de orbitales ocupados por electrones
Todos tienen el mismo número de electrones en su nivel más externo
Tienen pocos electrones en su nivel más externo