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MODELO DE PREGUNTAS
PARTE I
Coloca una X dentro del paréntesis de la respuesta que Ud. considere correcta.
1. La primera hipótesis que se estableció para explicar la estructura del átomo, tomando
en cuenta los electrones y protones se debió a:
a. ( ) H. Geiger
b. ( ) R. Milikan
c. ( ) J.J. Thomson
d. ( ) Rutherford
2.
a.
b.
c.
d.
Los experimentos de Rutherford sobre la estructura del átomo concluyeron que
(
) Hay un núcleo negativo rodeado de protones
(
) Hay un núcleo positivo rodeado de electrones
(
) Los protones y los electrones están mezclados
(
) Ninguna de las anteriores
3.
a.
b.
c.
d.
El modelo atómico de Bohr pudo explicar
(
) La radioactividad
(
) La naturaleza de los rayos X
(
) La discontinuidad de los espectros del átomo H
(
) El átomo de potasio.
4. Región del espacio alrededor del núcleo y dentro del átomo en el cual hay una alta
probabilidad de encontrar el electrón.
a. ( ) Orbita
b. ( ) Núcleo
c. ( ) Orbital
d. ( ) Rayos catódicos
PARTE II
En la columna A se presentan 13 situaciones. En la columna B se señalan 16 respuestas, cada
una identificada con un número. Coloca dentro del paréntesis de cada situación de la columna
A, la respuesta correcta de la columna B.
COLUMNA A
( )Primera hipótesis para explicar la estructura del
átomo
( ) Modelo nuclear del átomo.
( )Espectro obtenido después de que la luz ha
pasado a través de una sustancia
( )Partícula de energía que forma un rayo
COLUMNA B
1. Teoría de Bohr
2. E=h.v
3. l
4. Orbitales p
luminoso
( )Distancia entre dos crestas de ondas
consecutivas.
( )Ecuación de Planck
( )Ecuación de Einstein
( )El electrón del átomo de H solamente puede
girar alrededor del núcleo en ciertas órbitas
circulares.
( )Modelo atómico actual
( )Dualidad onda-partícula
( )Número cuántico secundario
(
)Orbital esféricamente simétrico
(
)l igual a 1
5.Longitud de onda
6.Mecánica ondulatoria
7.Modelo de Thomson
8.Orbitales s
9. Espectro de absorción
10. Louis de Broglie
11. Orbitales d
12. Espectro de Emisión
13. E=m.c2
14.Foton
15.Rutherford
16.Dalton
PARTE III
Coloca una X dentro del paréntesis de la respuesta que Ud. considere correcta.
1.
a.
b.
c.
d.
Los elementos Ra, Sr, Ca, Mg y Be, se organizan de mayor a menor radio atómico así:
(
) Sr>Ra>Ca>Be>Mg
(
) Ra> Be> Ca>Sr> Mg
(
) Ra>Sr> Ca> Mg > Be
(
) Ca> Ra>Sr> Be>Mg
2. De acuerdo a la periodicidad de la Valencia la fórmula para el haluro formado con un
ion M+2 es
a. ( ) MX
b. ( ) MX3
c. ( ) MX2
d. ( ) MX5
3. Transferencia total de electrones de un átomo a otro con la consiguiente formación de
iones.
a. ( ) Covalencia normal
b. ( ) Covalencia dativa
c. ( ) Resonancia
d. ( ) Electrovalencia
4. Del siguiente grupo de iones y átomos Na+, Ne y F-, el que tiene el mayor radio atómico
es el
a. ( ) Ne
b. ( ) Na+
c. ( ) Fd. ( ) igual para los tres
PARTE IV
Define, explica o resuelve según el caso
1.
a.
b.
c.
d.
Explica;
La regla del octeto
La regla de las especies atómicas isoeléctricas
La electronegatividad
La resonanacia
2. Escribe la estructura electrónica para la formación de los siguientes compuestos iónicos:
a. Na2O
b. Ca Cl2
c. MgBr2
d. LiF
3. Señala cuál de los siguientes compuestos presenta enlaces polares. Razona en cada caso tu
respuesta.
a. NH3
b. H2O
c. CH4
d. Cl2