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GUÍA DE ESTUDIO Nº 2
TEMAS:
 Cálculo del número de oxidación.
 Ecuaciones de óxido reducción.
ACTIVIDADES;
 Reglas prácticas
1. Para calcular el número de oxidación de un elemento químico se
debe escribir la fórmula del compuesto.
2. En todo compuesto la suma de los números de oxidación de los
elementos multiplicados por la atomicidad es igual a cero.
3. Todo elemento en estado libre (no combinado) es neutro.
4. En caso de iones la suma de los nº de oxidación por la atomicidad se iguala a la carga del ión.
5. El hidrógeno trabaja con nº de oxidación +1 cuando se combina
con el oxígeno o con los metales para formar los hidruros metálicos. Utiliza el -1 cuando forma los hidruros no metálicos.
6. El oxígeno por lo general utiliza el -2 excepto en los peróxidos
donde actúa con -1 como en peróxido de hidrógeno o agua oxigenada o el peróxido de sodio: H2 O2 ; Na2 O2 .
7. Todos los metales tienen nº de oxidación positivo.
 Parte práctica
REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN O REDOX
 Las reacciones químicas pueden clasificarse en 2 grandes grupos:
a) Reacciones en las que no hay transferencia de electrones.
b) Reacciones en las que hay transferencia de electrones.
TAREA A) Plantear la siguiente ecuación:
Cloruro de sodio + nitrato de plata
cloruro de plata +
nitrato de sodio
B) Escribir la ecuación ionizada que demuestra que no hay transferencia de electrones.
 En las reacciones redox se produce simultáneamente un proceso de
oxidación (por el cual un átomo o ión cede electrones) y una reducción
(donde un átomo o ión gana electrones).
TAREA A) Plantear la siguiente ecuación:
Sulfato cúprico + Hierro
B)
Sulfato ferroso + cobre.
Escribir la ecuación ionizada que demuestra que hay transferencia de electrones.
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