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DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DE LA NATURALEZA
I.E.S. Antonio de la Torre
Nombre:
Curso:
Actividades de recuperación de FÍSICA Y QUÍMICA de 3º
(BLOQUE 2)
TEMA 4: “LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA”
1. Indica las hipótesis en las que se basa la teoría atómica de Dalton.
2. ¿Por qué justifica la cuarta hipótesis de Dalton que en una reacción química la
masa se conserve?
3. Explica el descubrimiento de Thomson y su trascendencia.
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4. ¿Por qué afirmamos que la electricidad es una propiedad de toda la materia?
5. ¿A qué se debe la electrización de la materia? ¿Cuándo un cuerpo queda cargado
negativamente? ¿Y positivamente?
6. Explica el modelo atómico de Thomson.
7. ¿En cuántas partes podemos dividir el átomo según Rutherford? ¿Son neutras
eléctricamente? Y el átomo, ¿es neutro o tiene carga eléctrica?
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8. El diámetro del núcleo es unas 100000 veces menor que el diámetro total del
átomo. Si un átomo tiene un radio de 150 pm, calcula el radio del núcleo.
9. Indica cuales son las características (carga y masa) de las partículas subatómicas
(electrón, neutrón y protón) indicando en que zona del átomo se encuentran cada
una de ellas.
10. Define los siguientes conceptos: número atómico, número másico e isótopos.
11. ¿Por qué al número másico se le suele denominar también número de nucleones?
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12. Un átomo neutro tiene Z= 6 y A = 14. Indica cuántas partículas subatómicas tiene y
cómo se encuentran distribuidas por el átomo.
13. Representa un isótopo del magnesio, sabiendo que su símbolo químico es Mg, que
Z = 12, y que tiene 12 neutrones.
14. La masa del átomo O-16 es 16,0 u. Expresa este valor en gramos. Dato 1 u =
1,661·10-27 kg.
15. Un átomo consta de 8 protones, 8 neutrones y 10 electrones. ¿Es neutro? Escribe
su configuración electrónica.
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TEMA 5: “ELEMENTOS Y COMPUESTOS. ENLACE QUÍMICO”
1. Cómo definirías un elemento químico?
2. Indica dos propiedades físicas que diferencien un elemento metálico de uno no
metálico.
3. ¿Qué tipo de iones tienden a formar los metales? ¿y los no metales?
4. Una sustancia elemental presenta una temperatura de fusión muy elevada y no
conduce la corriente eléctrica. Razona si se trata de un metal o de un no metal.
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5. ¿Qué criterio se sigue para ordenar los elementos en el Sistema Periódico?
6. ¿Por qué crees que a los grupos del Sistema Periódico se les llama también
familias?
7. Indica cuántos electrones de valencia tienen el helio, el oxígeno, el cloro, el calcio
y el argón.
8. Indica cuál es la unidad elemental de materia en: (a) hierro; (b) agua; (c) cloruro
de potasio.
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9. Los compuestos iónicos están formados por iones que son especies químicas con
carga eléctrica. ¿Por qué, entonces, el conjunto es neutro eléctricamente?
10. Haz una breve descripción de la Tabla Periódica de los elementos.
11. ¿Qué significa que la glucosa tiene de fórmula molecular C6H12O6? ¿Cuántos
átomos hay en la molécula de glucosa?
12. ¿Por qué no es correcto decir que el cloruro de sodio tiene de fórmula molecular
NaCl?
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13. Indica que tipo de enlace tiene lugar cuando se unen: (a) oxígeno y oxígeno; (b)
oxígeno y sodio; (c) oxígeno y flúor; (d) sodio y sodio.
14. Explica la formación de la molécula de Cl2.
15. ¿Qué es la nube electrónica de los metales?
16. Un compuesto es sólido, forma una red cristalina pero no conduce la corriente
eléctrica. ¿Puede ser un metal? Justifica tu respuesta.
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TEMA 6: “CAMBIOS QUÍMICOS”
1. Explica la diferencia entre un cambio físico y uno químico. ¿Qué tienen en común?
2. ¿La evaporación del agua es un proceso físico o químico? ¿Y la descomposición
del agua por la electricidad en H2 y O2?
3. ¿Cuál es la naturaleza de las fuerzas con las que se atraen los átomos?
4. ¿Cómo se producen los cambios químicos? ¿Cómo se llama dicho proceso?
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5. ¿A qué se llaman reactivos y los productos en un cambio químico?
6. ¿Qué es una ecuación química?
7. Define la ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones definidas.
8. Después de escribir una ecuación química siempre hemos de ajustarla. ¿Por qué?
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9. Indica el significado de los coeficientes y los subíndices en las fórmulas siguientes:
(a) Hidróxido de amonio, NH4OH (b) Óxido ferroso; 3 FeO (c) Óxido férrico, Fe2O3
(d) Etanol; 5 C2H5OH.
10. Ajusta las siguientes reacciones:
H2 + O2 → H2 O
CH4 + O2 → CO2 + H2 O
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