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UNIVERSIDAD DE TARAPACÁ
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA AGRÍCOLA
AGRONOMÍA
2014
Arica, 23 de abril del 2014
Cátedra
Cuestionario relativo a la evaluación primera de los contenidos explicitados en el
programa y en clase.
1. Identifique con el nombre los elementos químicos presentes en los compuestos
siguientes y entre paréntesis indique el número de átomos de cada uno de ellos en
la molécula respectiva:
CaCl2
=
NaNO3
=
K2SO4
=
2. ¿Por qué el cultivo de los vegetales es importante para el ser humano? Señale tres
razones para ello, cada una, sólo en una palabra clave.
3. ¿Por qué el elemento Carbono (C) es de máxima importancia en la química de los
vegetales? Explique breve y certeramente.
4. Complete la siguiente expresión:
Átomo = {núcleo, _____________}
5. Complete la siguiente expresión:
Núcleo = {neutrones, __________}
6. Complete la siguiente expresión:
Corteza = {_______________}
7. Complete la siguiente oración:
La masa atómica de un átomo es aportada sólo pos las partículas subatómicas que
se encuentran ubicadas en el ____________ del átomo, siendo éstas el
___________ y el ______________.
Leonardo Figueroa Tagle
AVDA. GENERAL VELÁSQUEZ 1775 –FONO (56) (58) 205427 ó 205422 ó 92924159
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e-mail: [email protected] // [email protected]
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8. Complete la siguiente oración:
Si el número atómico de un átomo neutro es igual a 56, el número de protones es
igual a ___________ y el número de electrones de cara eléctrica de tipo
__________ es igual a un número de __________.
9. Complete la siguiente Tabla respecto de las propiedades de las partículas
subatómicas del átomo:
Partícula
Protón
Neutrón
Electrón
Símbolo
Carga relativa
e-
1-
Masa (g)
1,673*10-24
1,675*10-24
9,107*10-28
Masa relativa
10. ¿Cuál es la masa relativa de un átomo neutro que posee 10 protones y 10
neutrones?
11. ¿Cuál es la masa relativa de un átomo neutro que posee 22 neutrones y 21
protones?
12. ¿Cuál es la masa relativa de un átomo neutro que posee 50 electrones y 50
neutrones?
13. ¿Cuántos electrones posee un átomo neutro que tiene 25 neutrones y 25 protones?
14. ¿Cuántos electrones de valencia posee un átomo del metal litio ionizado, Li +?
15. ¿Cuántos electrones de valencia posee un átomo del no metal Cloro ionizado, Cl-?
16. ¿Por qué razón no existe ningún átomo con peso o masa atómica relativa de valor o
número entero, sino todos son de magnitudes superiores a la unidad con decimales?
17. ¿Para 100 distintos elementos, cuántos isótopos naturales, en suma y como mínimo
existen?
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En la siguiente imagen están los tres isótopos naturales del átomo de Hidrógeno
Al respecto, responda:
18. ¿En que difieren los tres isótopos?
19. ¿Cuál es la masa atómica relativa del isótopo “protio”, “deuterio” y “tritio”?
20. ¿Cuál es el número atómico del isótopo “protio”, “deuterio” y “tritio”?
21. El peso atómico relativo del átomo de hidrógeno que se presenta en la Tabla
Periódica es = 1,0079, ¿por qué no un número entero?
22. ¿Cuál es probablemente el isótopo de hidrógeno más abundante o de mayor
porcentaje entre ellos en la naturaleza?
23. ¿Cuál sería el valor de A (número másico) del átomo de hidrógeno ponderado si la
proporción de 1H = 95%; 2H = 3%; 3H = 2%?
24. El isótopo de Carbono 14 tiene el mismo número másico del Nitrógeno 14, sin
embargo ambos son átomos distintos, 14N ≠ 14C; luego, ¿qué es lo que diferencia a
dichos átomos?
En otro contexto:
Los electrones forman o se ubican en la envoltura o corteza del átomo, la que rodea al
núcleo. Al respecto responda:
25. ¿Los electrones ocupan siempre una misma posición en la corteza?
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26. ¿Los electrones se atraen entré sí?
27. ¿Qué fuerza mantiene a los electrones alrededor del núcleo?
28. ¿De qué signo es la carga eléctrica del electrón?
29. ¿Cuál es la magnitud de la carga eléctrica del electrón en unidades Culombio?
30. ¿Es posible conocer simultáneamente la posición y velocidad de un electrón?
31. ¿Cuántos electrones tiene un átomo neutro de Z = 23?
32. ¿Cuántos electrones tiene un anión atómico monovalente de Z = 9?
33. ¿Cómo se distribuyen los electrones en la corteza de un átomo?
34. ¿Cuántos números cuánticos existen?
35. ¿Cuántos electrones como mínimo y como máximo pueden existir en un orbital?
36. ¿Si dos electrones coexisten en un mismo orbital, cuál es el único número cuántico
que los diferencia entre sí?
37. ¿Por qué razón es que los electrones de la corteza atraídos por el núcleo, logran
mantener una distancia relativamente grande entre sí?
38. La configuración electrónica del átomo neutro de Calcio,
4s2, ¿cuántos electrones de valencia posee?
20Ca
es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
39. ¿Dentro de la respectiva corteza electrónica, dónde se ubican los electrones que
permiten que un átomo de Calcio se una a otro átomo?
40. ¿Dentro de la respectiva corteza electrónica, dónde se ubican los electrones de
menor energía en un átomo de Calcio?
41. ¿Dentro de la respectiva corteza electrónica, dónde se ubican los electrones de
mayor energía en un átomo de Calcio?
42. La configuración electrónica abreviada del átomo de Calcio neutro es Ar4s2, luego,
¿cuál es la configuración electrónica del catión Ca2+?
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43. ¿Qué propiedad periódica del elemento calcio le facilita llegar a ser un ion de carga
positiva?
44. ¿Qué ocurre con los electrones del átomo de 3Li cuando éste se ioniza?
45. ¿Qué tipo elementos químicos por excelencia se ionizan formando cationes?
46. ¿Qué tipo elementos químicos por excelencia se ionizan formando aniones?
47. ¿Qué propiedad periódica del elemento Cloro le facilita llegar a ser un ion de carga
negativa?
48. Complete la siguiente ecuación para un elemento químico X:
X (g) + e- 
En otro contexto:
49. La mitad de la distancia que existe entre dos núcleos de átomos iguales y
adyacentes o contiguos de define como _______ ___________.
50. El conjunto de elemento químicos se presentan ordenados en la llamada Tabla
__________.
51. Los Períodos equivalen a las ___________ y los Grupos equivalen a las
___________.
52. Si en el período el número cuántico principal, n, es el mismo para todos los
elementos químicos que lo constituyen, ¿cómo se espera que se modifique,
aumente o disminuya, el Radio Atómico a medida que se avanza en el Período?
53. ¿Por qué en el Grupo aumenta el Radio Atómico?
54. El radio iónico es la distancia entre el núcleo del _______ y su periferia electrónica.
55. ¿Cómo cambia, aumenta o disminuye, el radio iónico de un catión respecto del de
su átomo neutro (RI Ca respecto del RI Ca2+)?
56. ¿Cómo cambia, aumenta o disminuye, el radio iónico de un anión respecto del de su
átomo neutro (RI Cl respecto del RI Cl-)?
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57. Cuando la planta absorbe nutrientes, éstos son mayoritariamente absorbidos como
especies iónicas; luego si la planta posee membranas con función osmótica, ¿por
qué el Radio Iónico es importante?
En el contexto del enlace o uniones químicas:
58. El conjunto de fuerzas que permiten mantener a los átomos, iones o moléculas
unidas entre sí se denomina ____________ ___________.
59. Los átomos comparten o ____________ los electrones de la capa más externa de la
corteza.
60. El __________ químico se produce porque los átomos unidos son más __________
que los átomos no enlazados.
61. Los átomos enlazados pueden formar moléculas o redes _____________.
62. Una molécula tiene un número _____________ de átomos.
63. Una red cristalina tiene un número __ _________ de átomos.
64. Represente la estructura Lewis del átomo de 7N: _____________
65. El enlace interatómico corresponde al enlace que se produce entre __________ o
iones atómicos.
66. El enlace intermolecular corresponde al enlace que se produce entre ___________.
67. El enlace iónico se produce entre iones de distinta carga, cationes con aniones,
donde hay una ___________ de electrones.
68. Cuando un anión se une iónicamente a un catión, el catión transfiere uno o más
electrones al ___________ porque este último tiene mayor valor de
electronegatividad.
69. En general si el valor de diferencia de electronegatividad entre dos átomos es
>____ (número) se produce enlace iónico.
70. Cuando el producto de un enlace químico posee dos o más átomos iguales o
distintos, éste se denomina ____________.
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71. Cuando el producto de un enlace químico posee un número indeterminado de
átomos iguales o distintos, éste se denomina ____________.
72. Cuando el producto de un enlace químico posee un número indeterminado de
átomos metálicos iguales, éste se denomina ____________.
73. En el enlace covalente los átomos _____________ uno o más electrones.
74. El enlace covalente se produce entre átomos no metálicos que poseen igual o
distinta ______________.
75. Cuando se produce enlace covalente entre dos átomos no metálicos iguales, por
ejemplo F-F, los electrones compartidos se distribuyen de manera que éstos se
encuentran a ___________ distancia entre ambos átomos.
76. Cuando se produce enlace covalente entre dos átomos no metálicos distintos y de
significativa diferencia de electronegatividad entre ellos, los electrones compartidos
se distribuyen de manera que éstos se encuentran a ___________ distancia entre
ambos átomos, de hecho más cercanos al átomo de ____________
electronegatividad.
77. Cuando se produce enlace covalente entre dos átomos no metálicos distintos y de
significativa diferencia de electronegatividad entre ellos se produce el llamado
enlace covalente ________.
78. Las uniones covalentes entre átomos, apolar y polar, comparten electrones “en
pares”, entre un mínimo de 1 par y un máximo de ____ pares.
79. De acuerdo al número de pares de electrones compartidos, existe el enlace simple,
enlace _____ y enlace _____.
80. La mayoría de los enlaces químicos. Cediendo o compartiendo electrones, es a
través de uniones entre átomos que se rodean de __ electrones, de acuerdo a la
regla del _______.
81. Sólo los átomos de H, Be y Li siguen la regla del _______ donde comparten sólo
___ electrones.
82. La molécula de agua tiene enlace covalente polar, la diferencia de
electronegatividad entre H y O es = 1,3, por lo que cada molécula de agua es un
dipolo, es decir tiene un polo _______ y otro polo ___________, donde los
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electrones compartidos están más cercanos al átomo de ___________ ya que éste
tiene mayor valor de electronegatividad.
83. Dos moléculas de agua se pueden unir a través de fuerzas que se producen entre
dos ________________, es decir la zona de densidad de carga positiva de una de
las moléculas de agua se une con la zona de densidad de carga __________ de la
otra molécula de agua.
84. La fuerza que permite la unión del átomo de Hidrógeno con otros átomos diferentes
de elevado valor de electronegatividad, como O, N y F, se denomina “puente de
__________.
85. Defina si las siguientes sustancias son elementos, ion elemental, ion molecular o
molécula:
Cu = _________; Cu2+ = ________; H2SO4 = _________; SO42- = _______
Nota, revise sus apuntes y bibliografía. Además lea sobre la naturaleza y sus
compuestos químicos, también sobre aspectos de la química en la agricultura.
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