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Examen parcial de Física y Química 1º Bachillerato Nombre: 30 de octubre de 2012 Nota: 1. Completa la tabla siguiente y determina la configuración electrónica de cada una de las especies que aparecen en ella. (1,5) Número Especie atómico, Química Z Protones P+ Electrones e- Neutrones n0 Be2+ 5 N3- 7 Se 45 Ag 61 Número Másico, A Configuración electrónica 2. Una disolución acuosa al 8% en masa de amoniaco tiene una densidad de 0.96 g/ml: (1,5 puntos) a) Calcule la molaridad, molalidad y la fracción molar del amoniaco. b) ¿Cómo prepararía 100 ml de otra disolución de amoniaco 2 M a partir de la anterior? ¿Cuántos átomos de higrógeno habrá en esta disolución? 3. Tenemos dos recipientes idénticos, de 20 litros de volumen. En uno de ellos se introduce butano (C4H10) y en el otro nitrógeno, ambas en las mismas condiciones de presión y temperatura. Explica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: (2 puntos) a) Contienen el mismo número de moléculas b) Contienen el mismo número de moles c) Contienen el mismo número de átomos d) Tienen la misma masa 4. (1,5 puntos) a) Defina los diferentes números cuánticos, indicando con qué letra se representan y los valores que pueden tomar. b) A partir de los números cuánticos, deduzca el número máximo de electrones que pueden tener los orbitales 3p y los orbitales 3d. c) Indique en qué orbitales se encuentran los electrones definidos por las siguientes combinaciones de números cuánticos: (1, 0, 0, ½) y (4, 1, 0, -1/2). 5. Un compuesto orgánico gaseoso tiene la siguiente composición centesimal: 24,25% de carbono, 4,05% de hidrógeno y 71,70% de cloro. Además, 1L de dicho gas, medido a 743mm de mercurio y a 110ºC, tiene una masa de 3,068 g. Calcula la fórmula molecular del compuesto. (2 puntos) Datos: R = 0.082 atm·L/K·mol 6. Formula o nombra los siguientes compuestos: (1 punto) Li2O2 H2SO4 H3PO4 HBrO2 KClO4 Hipoclorito de cesio Ácido sulfhídrico Sulfito de níquel (II) Sulfato de aluminio Nitrato de cálcio 7. Escribe la tabla periódica. (0,5 puntos) Examen de Física y Química 1º Bachillerato 26 de noviembre de 2012 Segundo Parcial Primera Evaluación Nombre: Explica razonadamente por qué se producen los siguientes hechos: (2 puntos) a) El elemento con Z = 25 posee más estados de oxidación estables que el elemento con Z = 19. b) Los elementos con Z = 10, Z = 18 y Z = 36 forman pocos compuestos. c) El estado de oxidación más estable del elemento Z = 37 es +1. d) El estado de oxidación +2 es menos estable que el +1 para el elemento Z = 11. 1. 2. Para las siguientes especies: Br2, NaCl, H2O y Fe: (2 puntos) a) b) c) d) 3. Nota: Razone el tipo de enlace presente en cada caso. Indique el tipo de interacción que debe romperse al fundir cada compuesto. ¿Cuál tendrá un menor punto de fusión? Razone qué compuesto/s conducirá/n la corriente en estado sólido, cuál/es lo hará/n en estado fundido y cuál/es no conducirá/n la corriente en ningún caso. Teniendo en cuenta : (2 puntos) Elemento Periodo Grupo A 2 2 B 2 17 C 4 17 D 4 18 E 5 1 Discutir la validez de las siguientes afirmaciones: a) La energía de ionización de E es mayor que la de A. b) D es un gas noble y E es un metal alcalinotérreo. c) La afinidad electrónica de B es mayor que la de A. d) El radio atómico de C es mayor que el de B. 4. Una disolución acuosa al 8% en masa de amoniaco tiene una densidad de 0,96 g/mL. (1,6 puntos) a) Calcula la molaridad, molalidad y la fracción molar del amoniaco. b) ¿Cómo prepararía 250 mL de una disolución 4M en el laboratorio a partir de la disolución anterior? ¿Cuántos átomos de H habrá en esta disolución? c) ¿Cómo prepararía 350 mL de una disolución 2 M de cloruro cálcico? Datos: Masas atómicas (uma): H = 1; N =14; Ca = 40; Cl = 35,5. 5. Las siguientes combinaciones de números cuánticos razona cuáles representan una solución permitida de la ecuación de onda y cuáles no. Justifica la respuesta. (1,4puntos) a b c d e f g 6. n l m s 1 2 3 3 2 2 2 0 2 2 -2 0 1 1 0 1 -2 0 -1 0 1 +1/2 -1/2 -1/2 +1/2 +1/2 0 +1/2 Escribe la tabla periódica. (1 punto) Física y Química 1º Bachillerato Parcial Segunda Evaluación 7 de febrero de 2013 Nombre: Nota: 1. Contamos con 400 mL de una disolución de yoduro potásico 0.2 M que se hace reaccionar con 100 mL de una disolución de nitrato plumboso 1 molar. Se obtiene yoduro plumboso, un producto insoluble en agua, y nitrato potásico. Halla: (1.5 puntos) a) El reactivo limitante, el que está en exceso y cuánto sobra. b) La masa de yoduro plumboso que precipita. c) ¿Cuánto precipitado hubiéramos recogido si el rendimiento hubiera sido del 87%? 2. Considera las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. (2 puntos) a) Indica el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. b) Escribe las estructuras de Lewis de aquellas que sean moleculares. c) Razona su conductividad eléctrica. d) Ordénalos en función de sus puntos de fusión. 3. A. Ordena de mayor a menor en función del número de gramos de hidrógeno en cada caso: (0.5 pto) a) 200 g de CH4 b) 80 g de C3H8 c) 50 de CaH2 B. Determina la densidad en condiciones normales del dióxido de carbono. (0.5 pt) C. Contesta, de manera razonada, si las siguientes afirmaciones son ciertas. (1 pto) En una disolución ácida: a) La concentración de iones H+ es menor que 10-7. b) El pOH es mayor que 7 4. (1.5 puntos) a) Escriba las configuraciones electrónicas del Al, K y Cl. b) Ordene razonadamente los elementos Al, K y Cl según su radio y su energía de ionización. c) Razone qué conjunto/s de números cuánticos no son posibles para un orbital: (3,2,1); (1,0,1); (2,2,1). Para los posibles diga de qué tipo de orbital se trata. 5. El zinc reacciona con el ácido nítrico para dar nitrato de zinc y nitrato de amonio en disolución. Escribe y ajusta la reacción por el método del ion electrón. (1 punto) 6. (2 puntos) I. Calcula el pH, la concentración de protones, de cloruro y de iones hidróxido de una disolución acuosa de HCl 0.015 M. II. El hidróxido de calcio es una base fuerte barata poco soluble en agua, concretamente 0.16 g por 100 ml de disolución. ¿Cuál es el pH de la disolución? Masas atómicas: Ca = 40; O = 16; H = 1. Física y Química 1º Bachillerato Segunda Evaluación 11 de marzo de 2013 Nombre: Nota: 1. Sabiendo que las especies químicas K+, Cl- y Ar son isoelectrónicas, razona la veracidad de las siguientes proposiciones: a) Su tamaño será similar. b) Su último electrón tendrá los cuatro números cuánticos iguales. c) Tendrán la misma energía de ionización. d) El elemento más reactivo es el Ar. 2. El sodio reacciona con ácido sulfhídrico formando sulfuro de sodio e hidrógeno gas. Se echan 2,5 gramos de sodio impuro del 92 % en peso de riqueza sobre 0,5 litros de disolución de ácido sulfhídrico 0,02 M. Sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80 %, calcula el número de moles de reactivo que sobra. ¿Cuántos ml de disolución de ácido sulfhídrico de densidad 1,05 g/cc y 60 % de riqueza en peso habría que haber echado para obtener 0,02 moles de hidrógeno? Masas atómicas: Na = 23; S = 32; H = 1. 3. Las disoluciones acuosas de permanganato de potasio en medio ácido (ácido sulfúrico) oxidan al peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) formándose oxígeno, sulfato de manganeso (II), sulfato de potasio y agua. Formule y ajuste las semirreacciones iónicas de oxidación y reducción y la reacción molecular. 4. Hacemos reaccionar 50 mL de una disolución de ácido nítrico 0.1M con 30mL de una disolución hidróxido potásico. Calcula la concentración de la disolución de hidróxido potásico para que se lleve a cabo la reacción de neutralización. Una vez hecho el experimento, ¿qué pH tendrá la disolución generada si, tras un accidente, adicionó 5 mL más del ácido? (1.5 puntos) 5. Dadas las siguientes sustancias: fosfina, ácido sulfhídrico, metano y yoduro de berilio. a) Escribe sus estructuras de Lewis. b) Razona si forman o no enlaces de hidrógeno. c) Ordene en función de sus puntos de ebullición. d) Explica si estas moléculas son polares o apolares.