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Examen parcial de Física y Química 1º Bachillerato
Nombre:
30 de octubre de 2012
Nota:
1. Completa la tabla siguiente y determina la configuración electrónica de cada una
de las especies que aparecen en ella. (1,5)
Número
Especie
atómico,
Química
Z
Protones
P+
Electrones
e-
Neutrones
n0
Be2+
5
N3-
7
Se
45
Ag
61
Número
Másico,
A
Configuración electrónica
2. Una disolución acuosa al 8% en masa de amoniaco tiene una densidad de 0.96
g/ml: (1,5 puntos)
a) Calcule la molaridad, molalidad y la fracción molar del amoniaco.
b) ¿Cómo prepararía 100 ml de otra disolución de amoniaco 2 M a partir de la
anterior? ¿Cuántos átomos de higrógeno habrá en esta disolución?
3. Tenemos dos recipientes idénticos, de 20 litros de volumen. En uno de ellos se
introduce butano (C4H10) y en el otro nitrógeno, ambas en las mismas
condiciones de presión y temperatura. Explica si las siguientes afirmaciones son
verdaderas o falsas: (2 puntos)
a) Contienen el mismo número de moléculas
b) Contienen el mismo número de moles
c) Contienen el mismo número de átomos
d) Tienen la misma masa
4. (1,5 puntos)
a) Defina los diferentes números cuánticos, indicando con qué letra se
representan y los valores que pueden tomar.
b) A partir de los números cuánticos, deduzca el número máximo de electrones
que pueden tener los orbitales 3p y los orbitales 3d.
c) Indique en qué orbitales se encuentran los electrones definidos por las
siguientes combinaciones de números cuánticos: (1, 0, 0, ½) y (4, 1, 0, -1/2).
5. Un compuesto orgánico gaseoso tiene la siguiente composición centesimal:
24,25% de carbono, 4,05% de hidrógeno y 71,70% de cloro. Además, 1L de
dicho gas, medido a 743mm de mercurio y a 110ºC, tiene una masa de 3,068 g.
Calcula la fórmula molecular del compuesto. (2 puntos)
Datos: R = 0.082 atm·L/K·mol
6. Formula o nombra los siguientes compuestos: (1 punto)
Li2O2
H2SO4
H3PO4
HBrO2
KClO4
Hipoclorito de cesio
Ácido sulfhídrico
Sulfito de níquel (II)
Sulfato de aluminio
Nitrato de cálcio
7. Escribe la tabla periódica. (0,5 puntos)
Examen de Física y Química
1º Bachillerato
26 de noviembre de 2012
Segundo Parcial Primera Evaluación
Nombre:
Explica razonadamente por qué se producen los siguientes hechos: (2 puntos)
a) El elemento con Z = 25 posee más estados de oxidación estables que el
elemento con Z = 19.
b) Los elementos con Z = 10, Z = 18 y Z = 36 forman pocos compuestos.
c) El estado de oxidación más estable del elemento Z = 37 es +1.
d) El estado de oxidación +2 es menos estable que el +1 para el elemento Z = 11.
1.
2.
Para las siguientes especies: Br2, NaCl, H2O y Fe: (2 puntos)
a)
b)
c)
d)
3.
Nota:
Razone el tipo de enlace presente en cada caso.
Indique el tipo de interacción que debe romperse al fundir cada compuesto.
¿Cuál tendrá un menor punto de fusión?
Razone qué compuesto/s conducirá/n la corriente en estado sólido, cuál/es lo
hará/n en estado fundido y cuál/es no conducirá/n la corriente en ningún caso.
Teniendo en cuenta : (2 puntos)
Elemento
Periodo
Grupo
A
2
2
B
2
17
C
4
17
D
4
18
E
5
1
Discutir la validez de las siguientes afirmaciones:
a) La energía de ionización de E es mayor que la de A.
b) D es un gas noble y E es un metal alcalinotérreo.
c) La afinidad electrónica de B es mayor que la de A.
d) El radio atómico de C es mayor que el de B.
4.
Una disolución acuosa al 8% en masa de amoniaco tiene una densidad de 0,96
g/mL. (1,6 puntos)
a) Calcula la molaridad, molalidad y la fracción molar del amoniaco.
b) ¿Cómo prepararía 250 mL de una disolución 4M en el laboratorio a partir
de la disolución anterior? ¿Cuántos átomos de H habrá en esta
disolución?
c) ¿Cómo prepararía 350 mL de una disolución 2 M de cloruro cálcico?
Datos: Masas atómicas (uma): H = 1; N =14; Ca = 40; Cl = 35,5.
5.
Las siguientes combinaciones de números cuánticos razona cuáles representan
una solución permitida de la ecuación de onda y cuáles no. Justifica la respuesta.
(1,4puntos)
a
b
c
d
e
f
g
6.
n
l
m
s
1
2
3
3
2
2
2
0
2
2
-2
0
1
1
0
1
-2
0
-1
0
1
+1/2
-1/2
-1/2
+1/2
+1/2
0
+1/2
Escribe la tabla periódica. (1 punto)
Física y Química 1º Bachillerato Parcial Segunda Evaluación 7 de febrero de 2013
Nombre:
Nota:
1. Contamos con 400 mL de una disolución de yoduro potásico 0.2 M que se hace
reaccionar con 100 mL de una disolución de nitrato plumboso 1 molar. Se obtiene
yoduro plumboso, un producto insoluble en agua, y nitrato potásico. Halla: (1.5 puntos)
a) El reactivo limitante, el que está en exceso y cuánto sobra.
b) La masa de yoduro plumboso que precipita.
c) ¿Cuánto precipitado hubiéramos recogido si el rendimiento hubiera sido del
87%?
2. Considera las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. (2 puntos)
a) Indica el tipo de enlace que presenta cada una de ellas.
b) Escribe las estructuras de Lewis de aquellas que sean moleculares.
c) Razona su conductividad eléctrica.
d) Ordénalos en función de sus puntos de fusión.
3.
A. Ordena de mayor a menor en función del número de gramos de hidrógeno en cada
caso: (0.5 pto)
a) 200 g de CH4
b) 80 g de C3H8
c) 50 de CaH2
B. Determina la densidad en condiciones normales del dióxido de carbono. (0.5 pt)
C. Contesta, de manera razonada, si las siguientes afirmaciones son ciertas. (1 pto)
En una disolución ácida:
a) La concentración de iones H+ es menor que 10-7.
b) El pOH es mayor que 7
4. (1.5 puntos)
a) Escriba las configuraciones electrónicas del Al, K y Cl.
b) Ordene razonadamente los elementos Al, K y Cl según su radio y su energía de
ionización.
c) Razone qué conjunto/s de números cuánticos no son posibles para un orbital: (3,2,1);
(1,0,1); (2,2,1). Para los posibles diga de qué tipo de orbital se trata.
5. El zinc reacciona con el ácido nítrico para dar nitrato de zinc y nitrato de amonio en
disolución. Escribe y ajusta la reacción por el método del ion electrón. (1 punto)
6. (2 puntos)
I. Calcula el pH, la concentración de protones, de cloruro y de iones hidróxido de una
disolución acuosa de HCl 0.015 M.
II. El hidróxido de calcio es una base fuerte barata poco soluble en agua, concretamente
0.16 g por 100 ml de disolución. ¿Cuál es el pH de la disolución? Masas atómicas:
Ca = 40; O = 16; H = 1.
Física y Química 1º Bachillerato
Segunda Evaluación 11 de marzo de 2013
Nombre:
Nota:
1. Sabiendo que las especies químicas K+, Cl- y Ar son isoelectrónicas, razona la
veracidad de las siguientes proposiciones:
a) Su tamaño será similar.
b) Su último electrón tendrá los cuatro números cuánticos iguales.
c) Tendrán la misma energía de ionización.
d) El elemento más reactivo es el Ar.
2. El sodio reacciona con ácido sulfhídrico formando sulfuro de sodio e hidrógeno gas.
Se echan 2,5 gramos de sodio impuro del 92 % en peso de riqueza sobre 0,5 litros de
disolución de ácido sulfhídrico 0,02 M. Sabiendo que el rendimiento de la reacción
es del 80 %, calcula el número de moles de reactivo que sobra. ¿Cuántos ml de
disolución de ácido sulfhídrico de densidad 1,05 g/cc y 60 % de riqueza en peso
habría que haber echado para obtener 0,02 moles de hidrógeno?
Masas atómicas: Na = 23; S = 32; H = 1.
3.
Las disoluciones acuosas de permanganato de potasio en medio ácido (ácido
sulfúrico) oxidan al peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) formándose oxígeno,
sulfato de manganeso (II), sulfato de potasio y agua. Formule y ajuste las
semirreacciones iónicas de oxidación y reducción y la reacción molecular.
4.
Hacemos reaccionar 50 mL de una disolución de ácido nítrico 0.1M con 30mL de una
disolución hidróxido potásico. Calcula la concentración de la disolución de hidróxido
potásico para que se lleve a cabo la reacción de neutralización. Una vez hecho el
experimento, ¿qué pH tendrá la disolución generada si, tras un accidente, adicionó 5 mL
más del ácido? (1.5 puntos)
5.
Dadas las siguientes sustancias: fosfina, ácido sulfhídrico, metano y yoduro de berilio.
a) Escribe sus estructuras de Lewis.
b) Razona si forman o no enlaces de hidrógeno.
c) Ordene en función de sus puntos de ebullición.
d) Explica si estas moléculas son polares o apolares.