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Problemas resuelto y TIPOS DE FÓRMULAS QUÍMICAS Y SUS SIGNIFICADO. Fórmula Empírica: es una fórmula simplificada que sólo representa el número relativo de átomos de cada tipo presente en un compuesto molecular o iónico. No representa el número real de átomos. Fórmula Molecular: representa el número real de átomos que forman la molécula de un compuesto. Formula Estructural: representa la unión entre átomos de una molécula. Muestra los tipos de átomos y los enlaces que los unen. Determinación de la Fórmula Empírica. Ejemplo: Un compuesto contiene 29,1% de sodio, 40,5%de azufre y 30,4% de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? Datos: Na = 29,1% S = 40,5 % O = 30,4 % FE =? Masas Atómicas Na= 23 S= 32 O= 16 1° Se dividen cada uno de los porcentajes entre la masa molecular de cada elemento. 2° Se elige el menor resultado de los cocientes obtenidos en el paso anterior. 3° Se dividen cada uno de los cocientes obtenidos en el paso 1° entre ese menor resultado. 4° El número final obtenido será el subíndice en la Fórmula Empírica. Na = 29.1 / 23 = 1,26 / 1,26 = 1 S = 40,5 / 32 = 1,26 / 1,26 = 1 O = 30,4 / 16 = 1,9 / 1,26 = 1,5 Como el último número es un decimal , se hace necesario llevarlo a un número entero, por tanto si este número lo multiplico por dos (2) se obtiene un número entero y sencillo, por lo tanto se obtiene: 1,5 x 2 = 3 y para que no se alteren los demás números, también se multiplican por dos , quedando así: Na= 1 x 2 = 2 S = 1x2 = 2 Quedando la Fórmula Empírica( FE): O= 1,5 x 2 = 3 FE = Na2S2O3