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Departamento de Física y Química
Formulación de Química Inorgánica 3º ESO
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Formulación de Química
Inorgánica 3º ESO
I.E.S. Padre Manjón
Departamento de Física y Química
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Formulación de Química Inorgánica 3º ESO
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Formulación de Química Inorgánica 3º ESO
ÍNDICE
Pág.
1. Introducción…………………………………………………………............... 4
2. Número de oxidación………………………………………………................... 4
3. Sustancias simples.…………………………………………………………..… 5
4. Compuestos binarios…………………………………………………………... 6
4.1. Óxidos………………………………………................................................... 6
4.1.1. Formulación…………….…………………………………..……… 6
4.1.2. Nomenclatura……………....…………………………………….… 7
4.2. Hidruros……………………………………………………...…………... 8
4.2.1. Formulación……………………………………...………...…..…… 8
4.2.2. Nomenclatura……………………………………….………....….… 9
4.3. Combinaciones binarias NO METAL + NO METAL…….…………….... 9
4.3.1. Formulación……………...………………………………...…..…… 10
4.3.2. Nomenclatura……………………………………….………....….…10
4.4. Sales haloideas……………………………………….…….…………….... 11
4.4.1. Formulación……………...………………………………...…..…… 11
4.4.2. Nomenclatura……………………………………….………....….…12
5. Compuestos ternarios………………………………………………………...... 12
5.1. Hidróxidos……………………………………................................................. 12
5.1.1. Formulación……………...………………………………...…..…… 13
5.1.2. Nomenclatura……………………………………….………....….…13
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1. INTRODUCCIÓN
En la Naturaleza existen millones de compuestos químicos. Como ya sabes, un compuesto
químico está formado por la unión de uno o varios elementos combinados en proporciones fijas y
que se pueden separar por métodos químicos. A medida que el hombre los ha ido conociendo,
surgió la necesidad de desarrollar un método para poder entenderse y evitar que un mismo
compuesto fuese nombrado de formas distintas según el criterio de cada uno.
La nomenclatura actual está sistematizada mediante las reglas propuestas por la IUPAC
(Internacional Union of Pure and AppliedChemistry), una comisión que, de forma periódica, revisa y
actualiza la nomenclatura Química. Vamos a aprender a nombrar y a formular los compuestos
químicos inorgánicos según las recomendaciones de la IUPAC de 2005.
Las distintas sustancias no son combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica,
sino que son el resultado de la combinación en unas determinadas proporciones de elementos que
guardan cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o
valencia de los elementos, que a su vez es función en la Tabla Periódica.
Unafórmula químicaindica el número de elementos que tiene una molécula. Se colocan los símbolos de
los elementos que componen la molécula y, en forma de subíndice, el número de átomos de ese elemento
que hay en la molécula. Cuando hay un solo átomo, no se coloca subíndice.
Ejemplos:
· O2: molécula formada por 2 átomos de oxígeno (O).
· H2S: molécula formada por 2 átomos de hidrógeno (H) y uno de azufre (S).
· H2SO4: molécula formada por 2 átomos de hidrógeno (H), 1 átomo de azufre (S) y 4 átomos de oxígeno
(O).
2. NÚMERO DE OXIDACIÓN
El número de oxidación (n.o.)de un átomo en un compuesto es el número teórico (formal)
que se obtiene aplicando unas reglas sencillas y que nos informan sobre la carga que presentaría
dicho átomo, si los pares electrónicos que forman los enlaces se asignaran a los átomos más
electronegativos.
Laelectronegatividades la medida del poder de un átomo (o grupo de átomos) de atraer electrones. Es
decir, un átomo muy electronegativo tiene mucha tendencia a atraer los electrones de un enlace. En
general, la electronegatividad aumenta al desplazarnos hacia arriba en un grupo y hacia la derecha en la
tabla periódica. Así, el elemento más electronegativoes el flúory menos electronegativo es el cesio.
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Tabla de números de oxidación (n.o.) más comunes de algunos elementos
METALES
NO METALES
Li, Na, K, Rb, Cs, Ag y NH4+
+1
H (a)
–1, +1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn y Cd
+2
F
–1
Al
+3
Cl, Br, I
–1, +1, +3, +5, +7
Cu y Hg
+1, +2
O
–2
Au
+1, +3
S, Se y Te
–2, +2, +4, +6
Fe, Co, Ni, Cr(+6) y Mn(+6,+7)
+2, +3
N(+2,+4), P, As, Sb
–3, +3, +5
Sn, Pb y Pt
+2, +4
C(+2), Si
–4, +4
(a) El H actúa siempre con n.o. +1, excepto en los hidruros metálicos, que actúa con –1.
Recuerda
Los metales solo tiene n.o. positivos, mientras que los no metales poseen n.o. positivos y negativos (a
excepción de F, que siempre es negativo). El carácter metálico crece al bajar en el grupo y al desplazarse en
hacia la izquierda en la tabla periódica (como se indica en el esquema de abajo), por lo que no todos los
elementos de los últimos grupos son no metales.
Las últimas recomendaciones de la IUPAC para la formulación y nomenclatura de las
sustancias inorgánicas,introducen novedades muy llamativas:
Los compuestos de los halógenos con el oxígeno no se nombran como óxidos, sino como
haluros deoxígeno.
Se modifica la nomenclatura sistemática de los oxoácidos y las oxosales.
Se suprimen los nombres de fosfina, arsina y estibina y se sustituyen por fosfato, arsano y
estibano.
Se modifica la nomenclatura de iones.
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3. SUSTANCIAS SIMPLES
Llamaremos sustancias simples a las que están constituidas por átomos de un solo elemento.
En general se nombran con el nombre del elemento constituyente, y su formula será el símbolo del
elemento (Fe, Na, Cu, C, etc.), excepto las siguientes moléculas gaseosas (H2, N2, O2, O3) y las de los
halógenos (F2, Cl2, Br2, I2) que se presentan en forma diatómica o triatómica, y se nombran según la
IUPAC con los prefijos di- o tri-, aunque es frecuente que aparezcan sin prefijos. Los átomos de
estas moléculas cuando aparecen aislados llevan el prefijo mono-.
Los prefijos que designan el número de átomos son:
1
mono-
H2
N2
O2
O3
P4
2
di-
3
tri-
4
tetra-
Nombre sistemático
Dihidrógeno
Dinitrógeno
Dioxígeno
Trioxígeno
Tetrafósforo
5
penta-
6
hexa-
Nombre común
Hidrógeno
Nitrógeno
Oxígeno
Ozono
Fósforo blanco
7
hepta-
F2
Cl2
Br2
I2
S6
8
octa-
9
nona-
10
deca-
Nombre sistemático
Diflúor
Dicloro
Dibromo
Diyodo
Hexaazufre
11
undeca-
12
dodeca-
Nombre común
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
4. COMPUESTOS BINARIOS
En este apartado vamos a tratar los compuestos formados por dos elementosdiferentes,
que entran a formar parte de la molécula en distintas proporciones.
4.1. Óxidos
Los óxidos son combinaciones de los elementos con el oxígeno.
El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra óxido que puede estar precedida
de prefijos numerales indicadores del número de átomos de oxígeno.
Óxidos
Metálicos
No metálicos
No metal + oxígeno
nº oxidación:
- no metal: positivos
- oxígeno: –2
Ejemplos:
CO2; SO3; N2O5; CO; SO2; NO2
Fórmula
General
Xn O m
metal + oxígeno
nº oxidación:
- no metal: el suyo
- oxígeno: –2
Ejemplos:
Fe2O3; Li2O; CaO; Ag2O; Al2O3
4.1.1. Formulación de los óxidos
Ejemplo: Formular el trióxido de dihierro:
El oxígeno, como elemento
máselectronegativo,
se
escribe a laderecha
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Nombre del elemento
Fe2O3
Trióxido de dihierro
Prefijo numeral que
indica el número de
oxígenos
El elemento se escribe a la
izquierda
Prefijo numeral que
indica el número de
átomos del elemento
Cuando los elementos que se combinan con el oxígeno tienen estado de oxidación fijo (alcalinos, alcalinotérreos, Ag, Zn, Al... etc), está permitido omitir los prefijos numerales en el nombre del óxido
correspondiente, ya que como forman un único compuesto no existe ninguna ambigüedad:
Óxido de sodio, óxido de calcio, óxido de plata... etc.
En estos casos se debe tener especial cuidado a la hora de escribir la fórmula, ya que se debe tener en
cuenta el estado de oxidación del elemento y formular el óxido correspondiente cruzando, como
subíndices, los correspondientes números de oxidación.
Si los subíndices resultantes son divisibles por un mismo número es obligatorio simplificar.
Ejemplo: Formular el óxido de calcio
Simplificar subíndices
El número de oxidación
del oxígeno (sin signo)
se
coloca
como
subíndice del calcio.
El calcio es un metal
alcalino-térreo
con
número de oxidación
fijo: +2
CaO
Ca2O2
Óxidodecalcio
El número de oxidación
del calcio (sin signo) se
coloca como subíndice
del oxígeno.
4.1.2.Nomenclatura de los óxidos
Ejemplo:Nombrar el SO2
Nombre del elemento.
Si hay un solo átomo
del elemento no se
pone el prefijo mono.
Dióxidodeazufre
SO2
Prefijo numeral que
indica el número de
oxígenos
Palabra óxido
Cuando el elemento tenga un único estado de oxidación se puede nombrar sin poner ningún prefijo
numeral, ya que el óxido es único:
Na2O: Monóxido de disodio u óxido de sodio
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Actividad 1
Na2O
Cu2O
SO3
N2O5
SO2
Nombrar
CO
P2O3
CO2
P2O5
N2O
Trióxido de dioro
Óxido de aluminio
Óxido cálcico
Óxido de dicobre
Dióxido de bario
Formular
Óxido de litio
Óxido de cinc
Dióxido de plomo
Trióxido de cromo
Dióxido de manganeso
4.2. Hidruros
Los hidruros son combinaciones de los metales con el hidrógeno.
El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra hidruro que puede estar precedida
de prefijos numerales indicadores del número de átomos de hidrógeno.
Hidruros
metal + hidrógeno
Fórmula General
XHm
Ejemplos:
AlH3; LiH; CuH; KH; CaH2; ZnH2
nº oxidación:
- hidrógeno: –1
- metal: el suyo
4.2.1. Formulación de hidruros
Ejemplo: Formular el trihidruro de cobalto
Trihidruro de cobalto
Prefijo numeral que
indica el número de
hidrógenos
CoH3
El hidrógeno, que es
más electronegativo
que los metales, se
escribe a la derecha
El elemento se
escribe a la
izquierda
Nombre del elemento
Cuando los elementos que se combinan con el hidrógeno tienen estado de oxidación fijo (alcalinos,
alcalino-térreos, Ag, Zn, Al... etc), está permitido omitir los prefijos numerales en el nombre del hidruro
correspondiente, ya que como forman un único compuesto no existe ninguna ambigüedad:
Hidruro de sodio, hidruro de calcio, hidruro de plata... etc.
En estos casos se debe tener especial cuidado a la hora de escribir la fórmula, ya que se debe tener en
cuenta el estado de oxidación del elemento y formular el hidruro correspondiente cruzando, como
subíndices, los correspondientes números de oxidación.
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Ejemplo: Formular hidruro de aluminio
AlH3
Hidruro de aluminio
El número de oxidación del
aluminio (sin signo) se
coloca como subíndice del
hidrógeno.
El número de oxidación del
hidrógeno (sin signo) se
coloca como subíndice del
aluminio (al ser 1 se omite)
El aluminio es un
metal con número
de oxidación fijo: +3
4.2.2. Nomenclatura de hidruros
Ejemplo: Nombra el MgH2
Cuando el elemento tenga un único
estado de oxidación (como en este
caso) se puede nombrar sin poner
ningún prefijo numeral ya que el
hidruro es único.
Palabra hidruro
Dihidruro de magnesio
Prefijo numeral que
indica el número de
hidrógenos
Nombre del metal
Ejemplo:
MgH2: Dihidruro de magnesio o
hidruro de magnesio.
Las combinaciones binarias del  Las combinaciones binarias del hidrógeno con los no metales del
hidrógeno con los elementos
grupo de losanfígenos y halógenos no se consideran hidruros.
carbonoideos y elementos
nitrogenoideos
no
se  El halógeno o anfígeno, como son más electronegativos que el
nombran
como
hidruros.
hidrógeno, funcionan con el estado de oxidación negativo y deberán
Todos ellos tienen nombres
situarse a la derecha a la hora de escribir la fórmula.
especiales no sistemáticos:
 Se nombran terminando en URO el nombre del halógeno o
CH 4 : Metano
anfígeno.
SiH4: Silano
NH3: Amoniaco
 Los cuatro son gases y cuando se disuelven en agua se comportan
PH3 : Fosfano(1)
como ácidos (ácidos hidrácidos) por lo que también pueden
AsH3 : Arsano(2)
nombrase con la palabra ácido-nombre del elemento-terminación
SbH3 : Estibano(3)
HIDRICO.
Antes fosfina
Antes arsina
(3) Antes estibina
(1)
HF : Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico
HCl : Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico
HBr: Bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico
HI : Yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico
H2S : Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico
(2)
Actividad 2
HCl
AlH3
CH4
PH3
Nombrar
NH3
AsH3
CaH2
NaH
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Hidruro de magnesio
Ácidobromhídrico
Hidruro de potasio
Ácido fluorhídrico
Formular
Silano
Ácido yodhídrico
Dihidruro de cobre
Trihidruro de níquel
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HI
RaH2
Amoniaco
Dihidruro de hierro
4.3. Combinaciones binarias NO METAL + NO METAL
Los no metales pueden combinarse entre sí para dar compuestos binarios.
La terminación URO del nombre del no metal más electronegativo (que se escribirá a la
derecha) es característica de estos compuestos.
Combinaciones binarias
no metal + no metal
Fórmula General
YnXm
nº oxidación:
- el elemento más electronegativo
funcionará con el estado de
Ejemplos:
SF6; PCl3;CCl4; SiCl4;PCl5; CS2
oxidación negativo
- el elemento menos
electronegativo funcionará con
el estado de oxidación positivo
4.3.1. Formulación de compuestos binarios NO METAL + NO METAL
Ejemplo: Formula el hexafluoruro de azufre
El elemento más electronegativo
(el terminado en uro) se escribe
a la derecha.
La terminación
uro
indica el no metal más
electronegativo
SF6
Hexafluoruro de azufre
Prefijo numeral que
indica el número de
flúor
Nombre del otro no
metal
El elemento menos
electronegativo se
escribe a la izquierda
4.3.2. Nomenclatura de compuestos binarios METAL + NO METAL
Nombra el CCl4
Nombre del elemento más
electronegativo (situado a la
derecha) terminado en uro
Tetraclorurode carbono
CCl4
Prefijo numeral que
indica el número de
átomos del elemento
Nombre del elemento
menos electronegativo
(situado a la izquierda)
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Actividad 3
SF6
PCl3
OCl2
O3I2
PBr5
Nombrar
SCl2
SBr4
O7I2
O5I2
OBr2
Formular
Tetracloruro de carbono
Heptafluoruro de yodo
Pentacloruro de fósforo
Dicloruro de pentaoxígeno
Dibromuro de trioxígeno
Dicloruro de heptaoxígeno
Diyoduro de oxígeno
Tetrafluoruro de carbono
Dibromuro de azufre
Dibromuro de pentaoxígeno
4.4. Sales haloideas
Las combinaciones binarias no metal + metal reciben el nombre de sales haloideas.
Los no metales pertenecen al grupo de los halógenos y anfígenos.La terminación en URO
del no metal es característica de estos compuestos.
Sales haloideas
no metal + metal
Fórmula General
MnXm
nº oxidación:
- el no metal como es el elemento
más electronegativo funcionará
con el estado de oxidación
Ejemplos:
KBr;Fe2S3 ;AgCl; NaCl;CaI2;PbS2
negativo
- metal: el suyo
4.4.1. Formulación de las sales haloideas
Ejemplo: Formula el tricloruro de níquel
El no metal (terminación
uro) se escribe a la
derecha
Nombre del metal
Tricloruro de níquel
Terminación
característica
Prefijo numeral que
indica el número de
átomos de elemento
NiCl3
El metal se escribe
a la izquierda
Cuando los metales que se combinan tienen estado de oxidación fijo (alcalinos, alcalino-térreos, Ag, Zn,
Al... etc), está permitido omitir los prefijos numerales en el nombre del compuesto, ya que no existe
ninguna ambigüedad:
Cloruro de sodio, sulfuro de magnesio, cloruro de plata... etc.
En estos casos se debe tener especial cuidado a la hora de formular. Se debe de tener en cuenta el estado
de oxidación del metal y del no metal y formular el compuesto correspondiente cruzando, como
subíndices, los correspondientes números de oxidación.
Si los subíndices resultantes son divisibles por un mismo número es obligatorio simplificar.
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Ejemplo: Formula de cloruro de aluminio
AlCl3
cloruro de aluminio
El número de oxidación
del no metal (sin signo) se
coloca como subíndice
del aluminio (en este caso,
al ser 1, se omite)
El número de oxidación
del aluminio (sin signo) se
coloca como subíndice
del no metal.
4.4.2. Nomenclatura de las sales haloideas
Ejemplo: Nombra el PbS2
No metal acabado
en uro
Disulfuro de plomo
PbS2
Prefijo numeral que indica
el número de átomos del
no metal
Nombre del metal
Cuando el elemento tenga un único estado de oxidación se puede nombrar sin poner ningún prefijo
numeral ya que el compuesto es único.
Ejemplo:
AgCl: monocloruro de plata o cloruro de plata.
Actividad 4
AgCl
KI
Fe2S3
Ca2C
Ni4C3
Nombrar
NiI3
NaCl
ZnS
CaCl2
K2S
Cloruro potásico
Disulfuro de plomo
Bromuro potásico
Tricloruro de hierro
Dicloruro de estaño
Formular
Sulfuro de sodio
Dicloruro de cobalto
Trisulfuro de dihierro
Dicloruro de níquel
Diyoduro de calcio
5. COMPUESTOS TERNARIOS
5.1. Hidróxidos
Los hidróxidos, aunque son combinaciones ternarias (tres elementos), se formulan y
nombran como si fueran combinaciones binarias del ion (OH)– (que funciona como un no
metal monovalente) con metales.
El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra hidróxido que puede estar
precedida de prefijos numerales indicadores del número de grupos (OH).
Los hidróxidos constituyen el ejemplo clásico de las sustancia denominadas bases o álcalis.
Se forman por reacción de los óxidos metálicos (básicos) con agua:
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Óxido básico + H2O  Hidróxido
CaO + H2O Ca(OH)2
Fórmula General
X(OH)m
Hidróxidos
ion OH–+ metal
nº oxidación:
- el grupo OH–:–1
- metal: el suyo
Ejemplos:
Ca(OH)2; NaOH; Al(OH)3; AgOH
5.1.1. Formulación de los hidróxidos
Ejemplo: Formula el trihidróxido de níquel
El grupo (OH) se escribe a la
derecha. Si tiene subíndice es
obligatorio poner paréntesis.
Ni(OH)3
trihidróxido de níquel
Nombre
del metal
Prefijo numeral que
indica el número (OH)
El metal se escribe
a la izquierda
Cuando los metales que se combinan tienen estado de oxidación fijo (alcalinos, alcalino-térreos, Ag, Zn,
Al... etc), está permitido omitir los prefijos numerales en el nombre del compuesto ya que no existe
ninguna ambigüedad:
Hidróxido de sodio, hidróxido de magnesio, hidróxido de aluminio... etc.
En estos casos se debe tener especial cuidado a la hora de escribir la fórmula, ya que se debe tener en
cuenta el estado de oxidación del metal y formular el hidróxido correspondiente cruzando, como
subíndices, los correspondientes números de oxidación.
Ejemplo: Formula el hidróxido de magnesio
El número de oxidación
del magnesio (sin signo) se
coloca como subíndice del
grupo (OH).
hidróxido de magnesio
Nombre sin prefijos
numerales
El magnesio es un
metal alcalino-térreo
con número de
oxidación fijo: +2
5.1.2. Nomenclatura de los hidróxidos
Ejemplo: Nombra el Fe(OH)2
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Mg(OH)2
El (OH) se comporta como
un no metal con número de
oxidación - 1. Este número
(sin signo) será el subíndice
del metal (se omite)
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Palabra
hidróxido
dihidróxido de hierro
Fe(OH)2
Nombre
del metal
Prefijo
numeral
que
indica
el
número de (OH)
Ejemplo: Nombra el Al(OH)3
Palabra
hidróxido
trihidróxido de aluminio
Al(OH)3
Prefijo
numeral
que
indica
el
número de (OH)
Nombre
del metal
Cuando el elemento tenga un único número de oxidación se puede nombrar sin poner ningún prefijo
numeral ya que el hidróxido es único. En este caso también es correcto nombrar como hidróxido de
aluminio.
Actividad 5
KOH
CuOH
Ni(OH)3
Sn(OH)4
Fe(OH)2
Nombrar
Co(OH)3
Pb(OH)2
KOH
Ca(OH)2
NaOH
Hidróxido de zinc
Trihidróxido de hierro
Hidróxido de magnesio
Hidróxido de calcio
Hidróxido de aluminio
Formular
Trihidróxido de oro
Dihidróxido de cobre
Trihidróxido de cobalto
Hidróxido de rubidio
Hidróxido de cesio
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