Download Universidad Central Del Ecuador Facultad de Medicina Curso de

Universidad Central Del Ecuador
Facultad de Medicina
Curso de Nivelación de Carrera
Docentes:
Ing. Andrea Arcos
Msc. Oswaldo Valencia
lcdo. Fernando Aragundi
Dr. Jaime Cilio Nunez
lcdo. Mario Carvajal

Seleccione la respuesta correcta
1.- La definición de la estructura puntual de Lewis es:
a) Completar la cantidad de electrones para completar 8 y saturar el último nivel
energético.
b) La representación de los electrones del último nivel energético de un átomo con
puntos.
c) Representar la carga positiva y negativa de los electrones de un tomo por medio
de líneas o puntos.
d) Ninguna de las anteriores.
2.- La división de la envoltura del átomo según Gilber Lewis es:
a)
b)
c)
d)
Medula o Kernel y Capa de Valencia
Medula o Kernel
Capa o Valencia
Capa de valencia
3.- Cuándo los átomos alcanzan la máxima estabilidad:
a) En situaciones de mínima energía.
b) En situaciones de máxima energía.
c) En situaciones de mediana energía.
d) En situaciones de energía total.
4.- El enlace iónico se forma entre:
a)
b)
c)
d)
Dos metales.
Un metal (anión negativo) y un no metal (catión positivo).
Un metal (catión positivo) y un no metal (anión negativo).
Dos no metales.
6.- En qué estado son buenos conductores eléctricos los compuestos iónicos
a.
b.
c.
d.
Estado gaseoso
Estado sólido
Estado disuelto o fundido
Estado radiante
7.- Según las reglas, el número de oxidación del oxígeno en los peróxidos es:
a) +2
b)+1
c) 0
d)-1
e) -2
8.- Subraye los dos tipos de mezclas que existen
a)
b)
c)
d)
homogéneas – heterogéneas
heterogenias – isotogenias
Fuertes – Muy fuertes
Homogéneas- isotogeneas
9.-Subraye los métodos de separación de mezcla
a)
b)
c)
d)
Métodos matemáticos- métodos geométricos
Métodos mecánicos – métodos físicos
Métodos biológicos – métodos biotecnológicos
Métodos físicos – métodos matemáticos
10.- Cuáles son las propiedades excéntricas de la materia
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
Masa
Color
Volumen
Solubilidad
Discontinuidad o porosidad
Densidad
Impenetrabilidad
Dureza
11.- ¿Cuáles son los elementos que están presentes en algunos compuestos
orgánicos?
a)
b)
c)
d)
F, Se, I, Fe, Br, Cl, Si
C, H, O, N
Na, Mg, Ca, Fe, Br, Cl, Si
Ge, H, N, O, C, Li, Na, Mg
12.- Al cambio de la materia de un estado plasma al estado gaseoso se le conoce
como:
a)
b)
c)
d)
Sublimación
Desionización
Condensación.
Solidificación.
13.- Señale la respuesta correcta ¿Qué es Química Orgánica?
a) Rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen
carbono formando enlaces covalentes.
b) Rama que estudia las sustancias inorgánicas, es decir, de todos aquellos que no
poseen enlaces carbono-hidrógeno.
c) Rama de la química que estudia los elementos halógenos formando enlaces
iónicos.
d) Ninguna de las Anteriores.
14.- Subraye la respuesta correcta sobre la definición de la estructura puntual de
Lewis:
a) Es el completar la cantidad de electrones para completar 8 y saturar el último nivel
energético.
b) Es la representación puntual de los electrones del último nivel energético de un
átomo con puntos o cruces.
c) Es representar la carga positiva y negativa de los electrones de un tomo por medio
de líneas o puntos.
d) Ninguna de las anteriores.
15.- El enlace iónico se forma entre:
a)
b)
c)
d)
Dos metales.
Un metal (anión negativo) y un no metal (catión positivo).
Un metal (catión positivo) y un no metal (anión negativo).
Dos no metales.
16.- El enlace iónico se da por:
a)
b)
c)
d)
La atracción electrostática entre dos átomos positivos.
La atracción electrostática entre dos átomos, positivo y negativo.
La atracción electrostática entre dos átomos negativos.
Ninguna
17.- Entre que elementos se da el enlace Metálico:
a) Metal – metal
b) No metal – metal
c) No metal – no metal
d) Gas- metal
18.- Las características del enlace electrovalente son:
a) Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y
los no metales de los grupos VI y VII.
b) En solución acuosa no conducen electricidad.
c) Son solubles en agua.
d) Ninguna
19.- ¿Que carga adquieren los electrones libres cercanos a los elementos mas
electronegativos en los puentes de hidrogeno?
a)
b)
c)
d)
positiva
negativa
neutra
Ninguna
20.-Qué fuerza intermolecular prevalece en la unión de moléculas de agua?
a)
b)
c)
d)
Fuerza de London
Puente de Hidrógeno
Dipolo-Dipolo
Ion-Dipolo
21.- En qué estado son buenos conductores eléctricos los compuestos iónicos
a)
b)
c)
d)
Estado gaseoso
Estado sólido
Estado disuelto o fundido
Estado liquido.
22.- Los puntos de fusión y ebullición de los compuestos iónicos son:
a.
b.
c.
d.
Muy bajos
Intermedios
Muy elevados
Todas las anteriores
23.- Subraye el concepto de mezcla
a)
b)
c)
d)
La mezcla es la unión de una sustancia
La mezcla es la unión de dos o más sustancias
La mezcla es la separación de una sustancia
Ninguna
24.- Subraye los dos tipos de mezclas que existen
a)
b)
c)
d)
homogéneas – heterogéneas
heterogenias – isotogenias
Fuertes – Muy fuertes
Homogéneas- homogéneas
25.-Subraye los métodos de separación de mezcla
a)
b)
c)
d)
Métodos matemáticos- métodos geométricos
Métodos mecánicos – métodos físicos
Métodos biológicos – métodos biotecnológicos
Ninguna
26.- Al cambio de la materia de un estado plasma al estado gaseoso se le conoce
como:
a)
b)
c)
d)
Sublimación
Desionización
Condensación.
Solidificación.
27.- Señale la respuesta correcta ¿Qué es Química Orgánica?
a) Rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen
carbono formando enlaces covalentes.
b) Rama que estudia las sustancias inorgánicas, es decir, de todos aquellos que no
poseen enlaces carbono-hidrógeno.
c) Rama de la química que estudia los elementos halógenos formando enlaces
iónicos.
d) Ninguna de las Anteriores.
28.- ¿Quién propuso una clasificación de los elementos donde se predijo la existencia
de 3 elementos aún no descubiertos?
a)
b)
c)
d)
e)
DimitriIvanovich Mendeleiev
Lothar Meyer
Henry Moseley
Johannes Döbereiner
John Newlands
29. - Calcular cuál de estos dos elementos ( K – Br ) posee mayor radio atómico:
a) El radio atómico del Potasio es mayor al radio del Bromo
b) El radio atómico del Potasio y del Bromo son iguales
c) El radio atómico del Potasio es menor al radio del Bromo
d) Ninguna de las respuestas anteriores
30.- ¿Quiénes poseen más Energía de Ionización?
a) Metales
b) Sólidos
c) Gases Nobles
d) Líquidos
e) Metaloides.
31.- Para los siguientes elementos Na, P, S y Cl, diga razonadamente cuál es: 1) El
de menor energía de ionización. 2) El de mayor afinidad electrónica. 3) El de mayor
radio atómico.
a) 1) Na 2) Cl 3) Na
b) 1) P
2) Na 3) S
c) 1) S
2) S
3) Cl
d) 1) P
2) S
3) Cl
32.- ¿Cuál es el elemento que tiene mayor carácter magnético y cual el menor?
a)
b)
c)
d)
El mayor es el Flúor y el menor el Francio
El mayor es el Francio y el menor es el Flúor
Los dos son iguales
Ninguno posee carácter magnético
33.- Indique en que se clasifican los no metales con sus respectivos grupos.
a) Anfígenos, lantánidos, actínidos, halógenos
b) Nitrogenoides, anfígenos, carbónoides, halógenos
c) Carbónoides, halógenos, gases nobles, lantánidos
d) Nitrogenoides, metaloides, anfígenos, carbónoides
e) Hidrogenoides, anfígenos, halógenos, carbónoides
34.- Dado los siguientes compuestos ¿Cuáles cumplen la regla del octeto como
elemento representativo y elemento central?
a) AlCl3
b) BF3
c) N2O4
35.- Elija la respuesta correcta.
a) A menor radio atómico mayor afinidad electrónica.
b) A menor radio atómico menor afinidad electrónica.
c) A mayor radio atómico mayor afinidad electrónica.
d) Ninguno de los anteriores.
36.- ¿De los siguientes elementos, cual está en orden creciente según su
electronegatividad?
a)
b)
c)
d)
Ca, C, Cl, Rb, Fr
V, Zn, Si, Ga, B
Fr, Mg, Ag, C, F
Hf, H, I, Au, Mo
37.- ¿Los átomos cuya electronegatividad es menor 1.7 a 1.8 son?
a)
b)
c)
d)
No metales
Metales
Gases nobles
Metales de transición
REACTIVO DE DOBLE ALTERNATIVA
Ponga verdadero (V) o falso (F) según corresponda
38.- Los iones se clasifican en dos tipos: Anión y Catión ( )
39.- El anión es un ion con carga eléctrica positiva ( )
40.- Los átomos que tienen bastante tendencia a captar electrones son los no metales por
lo tanto tienen afinidades electrónicas negativas.
( )
41.- Los átomos que tienen poca tendencia a captar electrones son los no metales por lo
tanto tienen afinidades electrónicas positivas.
( )
42.- El isotopo cambia el número de neutrones del elemento y por ende tiene distinta masa
atómica
( )
43.- El isobaro tiene diferentes neutrones, protones pero tiene la misma masa atómica.
( )
44.- Un elemento químico está formado por átomos de la misma especie ( )
45.- Un compuesto químico está formado por átomos iguales o diferentes en proporciones
definidas. ( )
46.- La masa es la calidad de materia de que está constituido un cuerpo (
)
47.-Una sustancia química puede ser separada por procedimientos físicos (
)
48.- La materia está conformada por iones y radicales ( )
49.- La materia homogénea es uniforme en todas sus partes (
)
50.-La materia heterogénea sus componentes no pueden separarse por métodos físicos
( )
51.- Una solución es una combinación química (
)
REACTIVO DE RESOLUCION
52.- Calcular el volumen en cm cúbicos que ocupan 50 g de benceno cuya densidad es de
0,51 onzas / por pulgada cubica.
53.- La densidad del oro es de 19,32 g/cm3 ¿ cual es el peso en kilogramos de un pie 3 de
este metal?
54.- La densidad relativa de una sustancia es 7.5 ¿ cual es el peso de un pie cubico de este
material.
55.- Una de las temperaturas más altas que se ha registrado en el mundo es de 135,4 ºF
en Libia, en el desierto del Sahara el 13 se Septiembre de 1922. ¿Cuál es la temperatura
en ºK?
a) 333 ºC
b) 133º K
c) 331 ºK
d) 313º k
e) 389 ºK
56.- Dada la siguiente información calcular la densidad del mercurio en g/ml. Masa de
recipiente vacio 80,35 g. Masa del recipiente mas 13 ml de mercurio 257,55g.
a) 13,63 g/ml
b) 136,3 g/ml
c) 1,363 g/ml d) 1363 g/ml
e) 0,1363 g/ml
57.- Calcular la densidad en el sistema métrico de un liquido, 24 pulgadas cubicas del
cual pesan 3,5 onzas.
a) 0,51 g/ml
b) 5,1 g/ml c) 1,51 g/ml d) 15,51 g/ml
e) 0,151 g/ml
58.- La densidad relativa de una sustancia es 7,5. ¿Cual es el peso de 1 pie cubico de este
metal en libras.
a) 468,2 lb
b) 624,8 lb c) 426,8 lb d) 846,2 lb
e) 246,8 lb
59.- El magnesio tiene una densidad de 1,74 g/ml. ¿Cual es la masa de una barrilla
cilíndrica de magnesio de 1.20 metros de longitud y 4 cm de diámetro.
a) 0,262387 g
b) 2,62387 g
c) 26,2387 g
d) 262,387 g
e) 2623,87 g
60.- El galio es un metal blando y grisáceo, se emplea en la construcción de circuitos
integrados y dispositivos opto eléctricos como diodos laser y LED. Las masas atómicas
de sus dos isotopos estables son Ga 69(60,2%) y Ga71 (B%) son 68,926 uma y 70,925 uma,
respectivamente. Calcular la masa atómica promedio
61.-
a) Establezca cuáles de las siguientes series de números cuánticos serían posibles
y cuáles imposibles para especificar el estado de un electrón;
b) Diga en qué tipo de orbital atómico estarían situados los que son posibles.
Series
n l m s 
I
0 0 0 +½
II
1 1 0 +½
III
1 0 0 –½
IV
2 1 –2 +½
V
2 1 –1 +½
62.- El aluminio tiene una densidad de 2.70 gramos sobre milímetro ¿ Cual es la
masa de un bloque rectangular de aluminio que tiene las dimensiones de 20cm x
10cm x 8cm
a)
b)
c)
d)
432000 gr
43200 gr
4320 gr
432 gr
63.- Que temperatura es mas baja 20 ºF o -8 ºC
a)
b)
c)
d)
La mas baja es -8 ªC
La mas baja es 20 º F
Las dos son iguales
Las dos son altas
64.- Señale la alternativa con la información correcta respecto al ion
protones
Neutrones
Electrones
A
79
120
78
B
78
119
79
C
81
120
78
D
80
120
77
200
+3
80Hg
65.- Determinar el conjunto de números cuánticos del decimosegundo electrón del
átomo de azufre 16S.
n
l
ml
ms
A
5
1
0
-
1/2
B
3
0
0
-
1/2
C
4
0
0
-
1/2
D
2
1
+1
E
3
1
0
+ 1/2
-
1/2
66.- A partir del siguiente menú de elementos señala la alternativa que indique el
número correcto de metales, metaloides y no metales: Li, Al, Si, Tc, W, Hf, La, N,
Br, S, Os, Pm, Nb, Ru, Ir, Sb
Metales Metaloides No metales
A
10
4
2
B
11
2
3
C
6
5
5
D
9
4
3
E
8
2
6
67.- Indique a que elementos pertenecen las siguientes configuraciones
comprimidas.
a) (Ar) 4S2 3d1
b) (Ar) 4S2 3d10 4p6
c) (Kr) 5S2 4d10 5p2
d) (Xe) 6S1
68.- Realice un mapa conceptual de los modelos atómicos.
69.- Realice un organizador grafico de los estados físicos de la materia
70.- Realice un mapa conceptual de la materia; sustancia; cuerpo.