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Departamento Ciencias / Química
EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA
Para resolver esta guía debes usar una tabla periódica para obtener los valores de
las masas atómicas
1. Determine la masa de 3 moles de HNO3
2. Determinar los coeficientes estequiométricos para las ecuaciones:
C6H12O6 + O2

CO2 + H2O

C4H8O + O2
C8H18 + O2

CO2 + H2O
CO2 + H2O
3. La nicotina es un producto compuesto por un 74% de C; 8,65% de H y
17,3% de N. ¿Cuál es la fórmula empírica?
4. Un condimento artificial, cuya masa molecular es aproximadamente 170
g/mol tiene los porcentajes en masa siguientes: Na: 13,60%; O: 37,84%;
H: 4,76%; N: 8,29% y el resto es carbono. Proponga la fórmula molecular
del condimento.
5. 15 gramos de HNO3 se combinan con 5 gramos de Cu para formar
Cu(NO3)2, según la ecuación:
Cu + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2
Qué cantidad de HNO3 se requiere para que reaccione completamente el Cu?
De acuerdo con la pregunta anterior, que cantidad de nitrato de Cobre
Cu(NO3)2 se forma?
Analiza la ecuación y determina cuál es el reactivo limitante
6. El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquido incoloro, volátil. El compuesto
es sumamente venenoso. ¿Cuántas moléculas hay en 0,056 g de HCN,
siendo esta la dosis tóxica promedio?
7. El carbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico dando como
productos cloruro de sodio, según la siguiente ecuación:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
¿Qué masa de dióxido de carbono se produce a partir de la reacción de
2,94 g de carbonato de sodio con un exceso de ácido clorhídrico?