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¿CAMBIOS QUÍMICOS O FÍSICOS?
Realiza en tu cuaderno lo siguiente:
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Escribe dos ideas principales de los 5 párrafos de la página 157, “¿Qué es una reacción química?”
Contesta con la lectura de las páginas 158-159, “¿Qué es un cambio químico?”:
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¿Qué es lo que diferencia una reacción química de un cambio físico?
¿Qué hacen los químicos para determinar si se ha llevado a cabo un cambio químico?
¿Tú qué haces para determinar si un material sufrió un cambio o reacción química?
¿A qué se debe que en una reacción química se obtengan sustancias con propiedades diferentes a las que les dieron origen? Explica.
Como ya sabes, en una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de
otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales, por lo que se requiere un aporte de energía o
un desprendimiento de energía.
Cuando una reacción química absorbe energía, o requiere de energía para llevarse a cabo se le considera endotérmica. Si por el contrario,
desprende energía en forma de luz o calor, será una reacción exotérmica.
En la vida cotidiana no es necesario ser un profesional de la química para percatarse de que sucedió un cambio químico; muchos de ellos pueden
percibirse con nuestros sentidos. A continuación se remarcan algunas manifestaciones (leídas en tu libro) que posiblemente evidencien un
cambio químico:
 Cambio de color.
 Efervescencia. Es el desprendimiento de un gas cuando ocurre una reacción química en disolución, que se percibe por la aparición de
burbujas o de espuma.
 Formación de precipitado. Se obtiene un sólido que es insoluble en el fondo de una disolución, el cual se denomina precipitado.
 Emisión de luz y calor.
Recuerda lo que pasó en cada experimento que realizaron e identifica si hubo alguna manifestación de cambios químicos para que determines con
mayor precisión si hubo un cambio físico o un cambio químico en cada experimento. Si hay más de una manifestación escríbelas.
Experimento 1:
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Experimento 2:
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Experimento 3:
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Experimento 4:
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Experimento 5:
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¿Todos los experimentos presentaron cambios químicos?
Si respondiste que no, ¿Cuál fue cambio físico?
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A continuación lee lo siguiente para que sepas lo que pasó en cada experimento.
EXPERIMENTO 1
Si en una solución de sulfato cobre se sumerge un clavo de hierro, se observa que el color de la solución cambia y que sobre el clavo se depositan
pequeñas partículas rojizas, tomando un color cobrizo. Dichas partículas son de cobre metálico. La reacción que se da es la siguiente:
El sulfato de cobre reacciona con el clavo de hierro para dar lugar a sulfato de hierro y cobre.
Es un ejemplo de reacción de óxido-reducción o también llamada reacción redox. Un tema que verás más adelante.
EXPERIMENTO 2
El ácido acético agregado a la leche actúa de la misma manera que las bacterias lo hacen al convertir la lactosa en ácido láctico, durante el cultivo de los
productos lácteos tales como el yogurt. El ácido láctico, o en este caso, el ácido acético, promueve la coagulación de las partículas de caseína (proteína),
estos son los grumos blancos visibles que pueden ser filtrados.
El ácido acético desnaturaliza la proteína de la leche antes mencionada (la caseína), cambiando su estructura, por lo que deja de ser soluble en agua y
precipita en forma sólida
EXPERIMENTO 3
Cuando ponemos el huevo en vinagre, el carbonato de calcio de la cáscara reacciona químicamente con el ácido del vinagre. Y como en toda reacción
química, las sustancias iniciales desaparecen y se transforman en sustancias nuevas.
Una de esas sustancias nuevas que se forman es un gas (dióxido de carbono), y por eso ves burbujas apareciendo sobre la superficie del huevo cuando
lo sumerges en vinagre. Otra sustancia formada es una sal.
EXPERIMENTO 4.
Cuando freímos un huevo, lo que se produce en él es un cambio estructural de sus proteínas, lo que conlleva una transformación de su aspecto (la clara
se vuelve blanca y sólida, etc.). Este cambio, llamado desnaturalización, se produce principalmente por la acción del calor, aunque también lo hace
cuando entra en contacto con ciertas sustancias, como es en este caso el alcohol (etanol).
EXPERIMENTO 5
Se ha producido una reacción entre el aluminio y el ácido clorhídrico, formándose cloruro de aluminio y desprendiéndose gran cantidad de gas
hidrógeno.
Ésta es la reacción que ocurre al mezclar el aluminio con el ácido clorhídrico:
6HCl + 2Al ----> 2AlCl3 + 3H2