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1. Electroquímica: Es el estudio de las reacciones químicas que producen
efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción
de las corrientes o voltajes.
2. Iones: componentes esenciales de la materia tanto inerte como viva.
Son partículas con carga eléctrica neta que participan en un buen
número de fenómenos químicos.
3. Electroafinidad: Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su
estado fundamental capta un electrón libre y se convierte en un ion
mononegativo.
4. Calor Específico: Es la cantidad de calor medida en julios, que se
requiere para elevar la temperatura de un kilogramo de una sustancia
un Kelvin.
5. Conductividad Eléctrica: la capacidad de un material para transmitir el
calor. La conductividad térmica se expresa en unidades de W/m·K (J/s·
m· ºC).
6. Conductividad Térmica: La conductividad eléctrica es la medida de la
capacidad que tiene un material para conducir la corriente eléctrica.
7. Densidad: Relación entre la masa y el volumen y depende tanto del
estado en el que se encuentre el elemento como de la temperatura del
mismo.
8. Dureza: Se llama dureza al grado de resistencia al rayado que ofrece
un material (10 niveles).
9. Electronegatividad: Es la tendencia o capacidad de un átomo, en una
molécula, para atraer hacia sí los electrones.
10.Enlace Covalente: Es el que se forma entre dos o más átomos,
compartiendo electrones con la finalidad de completar su nivel externo
con electrones, adquiriendo estructura de gas noble.
11.Entalpía de Atomización: Es la energía necesaria para formar un mol
de átomos gaseosos a partir del elemento en condiciones estándar.
12.Enlace Iónico: Es el que se forma entre dos o más átomos, donde uno
cede y otro gana los electrones con la finalidad de completar su nivel
externo, adquiriendo estructura de gas noble.
13.Entalpía de Fusión: El calor de fusión o entalpía de fusión es la
cantidad de energía (calor) que se necesita aportar a un mol del
elemento para que, a su temperatura de fusión, pase de la fase sólida a
la liquida.
14.Grados Kelvin: Escala absoluta de temperaturas. t (ºC) = T (K) - 273,15.
15.Isómeros: Se llaman isómeros a dos o más compuestos diferentes que
tienen la misma fórmula molecular, pero diferente fórmula estructural,
y diferentes propiedades físicas o químicas.
16.Isótopo: Se llaman así a aquellas especies químicas que poseen el
mismo número atómico pero distinto número másico. Misma cantidad
de protones y distinta de neutrones.
17.Mol: El mol es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades
que mide la cantidad de sustancia; se representa con el símbolo mol.
18.Número (estados) de Oxidación: El número de oxidación es un
número entero (no siempre*) que representa el número de electrones
que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto
determinado.
19.Orbital: Se denomina así a los estados estacionarios, en un átomo, de
un electrón.
20.Peso equivalente: Peso equivalente de un elemento es la cantidad del
mismo que se combina con 8 g de Oxígeno, o con 1,008 g de
Hidrógeno.
21.Polarizabilidad: Es la tendencia relativa de la nube electrónica a
distorsionar su forma normal por la presencia de un ion o un dipolo
cercano, es decir por la presencia de un campo eléctrico externo.
22.Potencial de Ionización: Es la energía que hay que suministrar a un
átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el
electrón más débil retenido.
23.Punto de Ebullición: Es la temperatura a la que la presión de vapor de
un líquido es una atmósfera. En el Sistema Internacional se mide en K
(Kelvin).
24.Punto de Fusión: Es la temperatura a la que el elemento cambia de la
fase sólida a la líquida, a la presión de 1 atm. En el Sistema
Internacional se mide en K (Kelvin).
25.Radio Atómico: Representa la distancia que existe entre el núcleo y la
capa de valencia (la más externa).
26.Radio Covalente: Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de
átomos iguales que están unidos mediante un enlace simple en una
molécula neutra.
27.Radio Iónico: Es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o
ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble
más cercano.
28.Valencia de Elemento: Se define como el número de átomos de
hidrógeno que pueden unirse con un átomo de dicho elemento o ser
sustituido por él.
29.Volumen Molar: Cociente entre la masa de un mol de elemento y su
densidad.
30.Molécula: Partícula formada por dos o más átomos unidos entre sí por
enlaces químicos.
31.Hidrocarburo: Compuesto orgánico formado sólo por carbono e
hidrógeno. Los hidrocarburos son los principales componentes el
petróleo.
32.Fusión Nuclear: Reacción en la cual se combinan dos o más núcleos
pequeños para formar otro de mayor tamaño. Se produce a una
temperatura muy elevada y libera una gran cantidad de energía.
33.Fórmula Estructural: Fórmula que expresa la
tridimensional de los átomos y enlaces de una molécula.
distribución
34.Fórmula Empírica: Fórmula que expresa el tipo de átomos de una
sustancia, además de la cantidad relativa de sus átomos.
35.Fórmula Molecular: Fórmula que representa una molécula de
compuesto y que da información acerca del número real de cada tipo
de átomos en ella.