Download modelos atomicos ciencias 2

MODELOS ATOMICOS
Cuando hablamos de “modelo” hablamos de una representación o esquema de forma
gráfica que nos sirve como referencia para entender algo de forma más sencilla. Un modelo
atómico es una representación gráfica de la estructura que tienen los átomos.
La materia está compuesta por estas partículas pequeñas e indivisibles que
llamamos átomos y esos átomos tienen un comportamiento determinado y unas
propiedades particulares
La palabra “átomo” proviene del griego “á-tómo” que significa “sin división” o que no puede
dividirse.
Modelo Atómico De Dalton
John Dalton fue un químico y matemático británico (entre otras muchas cosas) que vivió
durante los años 1766 y 1844, de donde procede la palabra “Daltonismo”.
Basándose en la idea de Demócrito, Dalton concluyó que el átomo era algo parecido a
una esfera pequeñísima, también indivisible e inalterable.
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica los siguientes “postulados” :
1. La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles
llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí y diferentes a los
átomos de los demás elementos.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas.
4. Los átomos permanecen sin división, incluso cuando se combinan en reacciones
químicas.
5. Los átomos, al combinarse para formar compuestos (lo que hoy llamamos moléculas)
mantienen relaciones simples.
6. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y
formar más de un compuesto.
7. En las reacciones químicas los átomos se intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece ni
se transforma.
Modelo Atómico De Thomson
Joseph John Thomson que descubrió el electrón y los
isótopos. Ganó el Premio Nobel de Física en 1906
J. J. Thomson propuso, en 1904, Estableció que la mayor parte de
la masa del átomo correspondería a la carga
positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen
atómico. Thomson imaginó el átomo como una
especie de esfera positiva continua en la que se
encuentran incrustados los electrones más o menos
como las uvas pasas en un pudin.
El modelo de Thomson fue bastante valorado ya que era capaz de explicar los siguientes
fenómenos:
La electrización: el exceso o defecto de electrones
que tenga un cuerpo es el responsable de su carga
negativa o positiva.
La formación de iones: Un ion es un átomo que ha
ganado o perdido uno o más electrones. Los
electrones se pierden o se ganan con relativa
facilidad, de manera que su número dentro del
átomo puede variar, mientras que el número de
protones es fijo siempre para cada átomo.
Si un átomo pierde uno ó más electrones adquiere
carga neta positiva (catión) y si gana uno ó más
electrones adquiere carga neta negativa (anión).
La electricidad fue lo que ayudó a Thomson a
desarrollar su modelo. El error que cometió
Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas
de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo.
Modelo Atómico Cúbico De Lewis
Gilbert Newton Lewis fue un físico y químico estadounidense que vivió entre los años 1875
y 1946 que realizó numerosos trabajos científicos de los cuáles se destacan la “Estructura
De Lewis” también conocida como el “Diagrama De Punto”. El modelo atómico de Lewis
está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo se colocaban de
forma cúbica, es decir, los electrones de
un átomo estaban colocados en los
vértices
de
un
cubo.
Gracias a ésta teoría se conoció el
concepto de “valencia de un electrón” es decir, esos electrones en el último nivel de energía
de un elemento que pueden reaccionar o enlazarse con otro elemento.
El modelo de Lewis fue un paso importante en la historia para entender el significado del
átomo pero se abandonó pronto esta teoría.
Modelo Atómico De Rutherford
Ernest Rutherford fue un químico y físico neozelandés que vivió entre los años 1871 y 1937
que dedicó gran parte de su vida a estudiar las partículas radioactivas (partículas alfa, beta
y gamma) y fue el primero de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar
que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza. Ganó el Premio Nobel De La
Química en 1908.
Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo
atómico cargado positivamente y una corteza en los que los
electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad
alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la
masa
del
átomo.
Para Rutherford esa masa era muy muy pequeña. Esa
masa la definía como una concentración de carga positiva.
Los estudios de Rutherford demostraron que el átomo
estaba vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del
átomo.
Modelo Atómico De Bohr
Este modelo también se llama de Bohr-Rutherford. Niels
Henrik David Bohr fue un físico danés que vivió entre los años
1885 y 1962 que se basó en las teorías de Rutherford para
explicar su modelo atómico.
En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica
cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones
alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar
entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables
que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de
unas órbitas a otras para ganar o perder energía.
Demostró que cuando un electrón pasaba de una órbita más externa a otra más interna
emitía radiación electromagnética. Cada órbita tiene un nivel diferente de energía.