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“Modelos atómicos”
Se dio el nombre de átomo ala partícula molecular
que durante mucho tiempo fue considerada como la
minima expresión de la materia y se supuso que ya
no podría ser dividida; de hay el nombre (del griego
ATOMOS=INDIVISIBLE).
*John Dalton
Mostraban que los elementos químicos se combinan en proporciones
constantes para formar compuestos.
A principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos
se combinan entre sí para formar compuestos químicos
El concepto moderno de átomo fue propuesto por primera vez por el
químico y físico británico John Dalton en 1808, a partir de sus estudios que
*Rutherford
Rutherford estableció la existencia del núcleo atómico. A partir de los datos
experimentales de la dispersión de partículas alfa por núcleos de átomos de
oro, supuso que cada átomo está formado por un núcleo denso y con carga
positiva, rodeado por electrones cargados negativamente que giran en torno
al núcleo. Rutherford afirmó que un átomo está constituido en gran medida
por espacio vacío, con un núcleo con carga positiva en el centro, en torno al
cual orbitan los electrones, cargados negativamente. Bombardeando gas
nitrógeno con partículas alfa (partículas nucleares emitidas en procesos
radiactivos), Rutherford logró transformar un átomo de nitrógeno en un
átomo de oxígeno y otro de hidrógeno
*Niels Bohr
Niels Bohr a postular, en 1913, que la teoría clásica no es válida en el
interior del átomo y que los electrones se desplazan en órbitas fijas. Cada
cambio de órbita de un electrón corresponde a la absorción o emisión de
un cuanto de radiación. Bohr supuso que los electrones están dispuestos
en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del
núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración
electrónica. El número de electrones es igual al número atómico del
átomo: el hidrógeno tiene un único electrón orbital, el helio dos y el
uranio 92. La primera capa está completa cuando contiene dos electrones,
en la segunda caben un máximo de ocho, y las capas sucesivas pueden
contener cantidades cada vez mayores. Ningún átomo existente en la
naturaleza tiene la séptima capa llena. Los “últimos” electrones, los más
externos o los últimos en añadirse a la estructuras atómica, determinan el
comportamiento químico del átomo
*Joseph John Thomson (1856-1940)
En 1906 Thomson recibió el Premio Nobel de Física por su trabajo sobre la
conducción de la electricidad a través de los gases. Se le considera el
descubridor del electrón por sus experimentos con el flujo de partículas
(electrones) que componen los rayos catódicos. Teórico y un
experimentador, Thomson elaboró en 1898 la teoría del pudín de ciruelas
de la estructura atómica, en la que sostenía que los electrones eran como
'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.
*Schrodinger
La aportación más importante de Schrödinger a la física fue el desarrollo de
una rigurosa descripción matemática de las ondas estacionarias discretas
que describen la distribución de los electrones dentro del átomo.
Schrödinger demostró que su teoría, publicada en 1926, era el equivalente
en matemáticas a las teorías de mecánica matricial que había formulado el
año anterior el físico alemán Werner Heisenberg. Juntas, sus teorías
constituyeron en buena medida la base de la mecánica cuántica (véase
Teoría cuántica).