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Química 3;
RETAHÍLA 9: ESTRUCTURA ATÓMICA
Modelo de Thomson: ve el átomo como una gran masa de carga positiva en donde los electrones
están adentro, distribuidos en capas. Las propiedades químicas del elemento dependen de esas
capas.
Modelo de Rutherford: Las cargas positivas de un átomo están concentradas en una región
(núcleo) y los electrones están alejados.
MODELO ATÓMICO DE BOHR Y SOMMERFELD.
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Postulados: - los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas circulares
- cada orbita, en donde el electrón se puede mover, tiene una energía
determinada.
- el electrón puede pasar de una orbita a otra.
que una magnitud sea cuantificada o cuántica significa que no puede tomar cualquier
valor.
Modificaciones de sommerfeld: - además de orbitas circulares, puede haber orbitas
elípticas que pueden estar orientadas de determinadas formas.
n (principal): me dice de que orbita se trata (y la energía).
l (acimutal): me da la forma de la orbita.
m (magnético): me dice de que orientación se trata.
Representativos: grupo IA a VIIA los cuales tienen incompleto los subniveles s o p del max
nro cuantico principal. (excepción He)
Transicion: Grupos IB y IIB hasta VIIIB, los cuales tienen incompleto el subnivel d.
Energía de ionización: energía necesaria para arrancar un electrón. E=13,6/n²
MODELOS MODERNOS.
Función de onda o de estado (Ψ): es una ecuación matemática que depende de las coordenadas y
del tiempo, y describe el comportamiento del electrón.
Orbital Atómico: región donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón.
Dirección orbitalica: señala hacia donde hay que mirar para ver al electrón, no significa que el
electrón este ahí.
Radios/tabla: el radio tiene a disminuir con el periodo, hasta llegar al grupo VIII A en donde el
radio crece. Con respecto al os grupos, el radio tiende a aumentar con el grupo.
Contracción lantánida: se llama a una excepción de la regla anterior en donde el tamaño se
reduce mucho entre el Ba y el Hg, entonces el radio de dicho elemento es menor que el del
periodo anterior (mismo grupo)
Regla del octeto: un átomo diferente al hidrogeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de
ocho electrones de valencia.
Afinidad electrónica: energía que libera un átomo gaseoso cuando toma un electrón y se
transforma así en un anión.
Electronegatividad en la escala de Pauling: es la que figura en la tabla periódica, pero es
incompleta porque no presenta una electronegatividad distinta para cada valencia.
RETAHILA 10: UNIONES QUIMICAS.
Uniones ionicas: unión eléctrica entre catión y anion. se presenta entre elementos que están
alejados en la tabla periodica (uno muy electronegativo y el otro poco). El anion y el catión tienen
una cierta cantidad de electrones propios (no comparten).
Union covalente: unión atómica que se da entre elementos de alta electronegatividad y cercanos.
Los atomos comparten pares de electrones que se representan con un guion. Además cada uno
tiene sus propios electrones.
Union metalica: unión atómica que se da entre elementos poco electronegativos (metales). Los
electrones se comparten al mismo tiempo por muchos atomos (no tienen que ser polares). Este
movimiento le da a los metales sus características propias.
METODO HLPS (“PAULING”)
Densidad electrónica: probabilidad de encontrar un electron en cierta region del atomo.
Densidad de carga: carga promedio de un atomo.
Union polar: unión entre atomos que poseen carga.
Union no polar: unión entre atomos que no poseen carga.
Union covalente polar: los electrones pasan mas tiempo en la vecindad de un atomo que del otro.
Momento dipolar:
UNIONES INTERPARTICULAS.
Uniones interparticulas:
Uniones Van der Waals: unión débil entre los electrones de una molecula y el nucleo de la otra.
Existe siempre
Union por Dipolo: se da solamente en las moléculas polares. Es una unión entre el extremo
positivo y el extremo negativo. Son mas fuertes que las de Van der Waals.
Union por Puente de Hidrogeno: atracción directa del nucleo del proton con el par de electrones
no compartidos de una molecula vecina. es mas fuerte que la del dipolo. Se tiene que cumplir
ciertas condiciones para que existan: tiene que haber H. EL H tiene que ser positivo, por lo tanto el
que se une tiene que ser muy electronegativo. Y tiene que haber un par de electrones sin
compartir.
Union por Puente de Azufre: se realiza con por lo menos dos azufres unidos entre si. El azufre
atrae los electrones de la molecula vecina. No se puede decir cuan fuerte es porqu depende de a
que molecula este unido.
Propiedades: Temp de ebullición y de fusión (cuan mas fuerte es la unión, mayor es la temp).
Solubilidad (cuan mas fuerte es la unión entre el soluto y el solvente, mas se va adisolver.)
RETAHILA 11: ENERGETICA – EQUILIBRIO
Presion de vapor: presión de los vapores que están en equilibrio con el liquido.
Densidades ortobaricas: densidades del liquido y de los vapores cuando coexisten. Depende de la
tempertaura.
Punto critico: situación en la cual la meceta paso a ser un punto.
ENERGETICA
Calor: es una forma de transferencia de energía sin movimiento (método por el cual un sistema
gana o pierde energía).
Calor sensible: relacionado con el cambio de temperatura.
Calor latente: proceso sin cambio de temperatura.
Energia Interna (U): es la energía que tiene un proceso en la molecula, atomo. Por eso interna.
Entalpia (H): energía total del sistema.
Ley: generalización de los resultados experimentales (no tiene explicaciones).
Postulado: no se basa en la experiencia.
Proceso Termodinamicamente Reversible: proceso termodinámico en el cual tanto el sistema
como el medio que lo rodea vuelven a si estado inicial.
Entalpia libre de Gibbs(G): es la energía útil, la que voyu a poder aprovechar, utilizar.{G=H-T.S}
Entropía(S): cantidad de energía desperdiciada por grado de temperatura.{S=E desperdiciada/T}
Ley de Rauolt: la relación entre la presión del vapor de un disolvente en una disolución ideal es
directamente proporcional a la fracción molar del disolvente en la disolución.
Ley de Henry: a una temperatura ctte, la cantidad de gas disuelta en un liquido es directamente
proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el liquido.
Ascenso Ebulloscópico: aumento en la temperatura de ebullición. Diferencia entre el punto de
ebullición de un liquido puro y una solución del liquido con un soluto (proporcional a la molaridad
del soluto).
Descenso ebulloscopico: disminución de la temperatura de fusión normal. Diferencia entre el
punto de fusión de un solvente puro y el de una solución de este con un soluto (proporcional a la
molaridad del soluto). App: permite determinar la actividad de un soluto.
Entalpia de reacción: variación de entalpia cuando ocurre la reacción, manteniendo la
temperatura ctte y además la presión o el volumen ctte.
RETAHILA 12: QUIMICA PREDICTIVA.
Energia reticular: energía liberada (por mol de sustancia) cuando los iones en estado gaseoso se
unen para dar el solido ionico.
Energia de hidratación: energía liberada cuando el ion en estado gaseoso se disuelve en agua.
Energia Umbral: energía potencial máxima que alcanza una reacción.
Energia de barrera: energía potencial necesaria que tiene que ganar para poder llegar a la umbral
(cuanto mas chica, mas rápida)
Energía de activación:
RETAHILA 13: ESTADO SOLIDO.
Solido: cuerpo formado por moléculas de tal forma que adquiere forma propia, volumen propio y
un ordenamiento geométrico.
Habito Cristalino: forma externa de un cristal que depende de dos factores: fuerzas internas y
externas.
Red Cristalina: forma ordenada que están las moléculas pero llevadas a una representación
simplificada (conjunto de puntos).
Celda Unitaria: unidad geométrica mínima que, por repetición, forma toda la red y traslación en
todos los ejes.