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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICADEL LITORAL
PRÁCTICA N° 8
Título:
COMPORTAMIENTO DE METALES CON ÁCIDOs
Asignatura
Laboratorio De Química General I
Paralelo - Grupo:
16 - C
Autor:
Melissa Aguilera Chuchuca
Profesor:
Ing. Ana Avilés Tutivén, Ms.C
Fecha:
22 de Julio 2014
1.- Objetivo
Conocer algunas propiedades de ácidos y metales importantes; observar su
comportamiento al reaccionar, registrar los cambios que produzcan, y conocer
el gas hidrógeno.
2.- Marco teórico
Los ácidos.- Es un tipo de compuesto químico que presenta características
especiales Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte
rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos
metales produciendo efervescencia y desprendiendo hidrógeno. Los ácidos
son disoluciones acuosas que se caracterizan porque se disocian en iones
hidrogeno, y además son sustancias que ceden protones, puesto que es la
especie que contiene hidrógeno en el cual el enlace covalente que une al
hidrógeno se puede romper de manera que se libere el Ion hidrógeno. Todas
estas disoluciones tienen un uso común en las actividades diarias de los
hogares, oficinas, industria, etcétera; se usan como limpiadores, blanqueadores
y materia prima frecuentemente funcionan como catalizadores junto con las
bases
Características de los metales nobles:




Dúctiles y maleables.
Buenos conductores de calor y electricidad.
Al aire se oxidan superficialmente. El Mg llega corroerse en el aire
húmedo.
Son solubles en ácidos diluidos (el Cu sólo en algunos ácidos en álcalis,
liberando (H2).
El hidrógeno es diatómico (sus moléculas contienen dos átomos), pero a altas
temperaturas se disocia en átomos libres. Sus puntos de ebullición y fusión son
los más bajos de todas las sustancias, a excepción del helio. Su punto de
fusión es de -259,2 °C y su punto de ebullición de -252,77 °C. A 0 °C y bajo 1
atmósfera de presión tiene una densidad de 0,089 g/l. Su masa atómica es
1,007.
3.- Materiales y reactivos
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Soporte universal.
Pinza de tubo de ensayo.
Gradilla.
8 Tubos de ensayos.
Pipeta con pera.
Mechero.
7. Ácido clorhídrico (HCl).
8. Ácido sulfúrico (H2SO4).
9. Ácido nítrico (HNO3).
10. Metales:
zinc,
aluminio,
hierro, magnesio y cobre.
1) y 2)
6)
3) y 4)
7)
8)
9)
5)
HCL
H2SO4
HNO3
10)
no
4.- Procedimiento:
1) Colocar en una gradilla 8 tubos de ensayo numerados de T1 a T8.
2) Introducir en cada tubo de ensayo lo siguiente:
T1: 3 ml de H2SO4 al 20%. Agregar trocitos de Zn.
T2: 3 ml de HNO3 al 20%. Agregar trocitos de Zn.
T3: 3 ml de HCl al 20%. Agregar trocitos de Zn.
T4: 3 ml de HCl al 20%. Agregar trocitos de Al.
T5: 3 ml de HCl al 20%. Agregar trocitos de Fe.
T6: 3 ml de HCl al 20%. Agregar trocitos de Mg.
T7: 3 ml de HCl al 20%. Agregar trocitos de Cu.
T8: 3 ml de HNO3 al 20%. Agregar trocitos de Cu.
3) Comprobar el gas desprendido en T3 con el ensayo del gas fulminante,
cubriendo con el dedo pulgar la boca del tubo luego de agregar los
reactivos; se esperan algunos minutos, y se acerca una llama pequeña
amarilla (mechero) a la boca del tubo donde al retirar el dedo, la llama
haga contacto con el gas.
4) Utilizar 2 ml del líquido del T6 después de la reacción, para evaporar el
agua pasando el tubo por la llama con una pinza.
5) Anotar todas las apreciaciones de cambios en una tabla.
6) Explique las reacciones químicas de T1 al T8 y de la comprobación del
gas de T3 con ecuaciones correspondientes.
5.- Tabla de datos
Tubos de ensayo
T1
T2
T3
H2SO4 HNO3 HCl
Zn
Zn
Zn
necesario No
No
No
Observación (apreciación)
Ácido diluido al 20%
Metal agregado
Fue
calor
Reacción
Si
inmediata (en su
inicio)
Reacción
No
retardada (en su
inicio)
Reacción total
No
T4
T5
T6
T7
T8
HCl
Al
No
HCl
Fe
No
HCl
Mg
No
HCl
Cu
No
HNO3
Cu
Si
Si
Si
No
Si
Si
No
Si
No
No
Si
No
No
No
No
Si
No
Si
No
No
Si
Si
No
No
No
Si
No
Reacción lenta
No
Si
No
Presenta
coloración
(solución y/o gas)
Variación de la
temperatura
Desprendimiento
de burbujas
No hay cambio
aparente
No
Si
No
Si
No
No
No
Si
Si
Si
Si
Si
No
Si
No
No
Si
Si
Si
Si
Si
Si
No
Si
No
No
No
Si
Si
No
No
Si
6.- Tabla de resultados
Tubo
Ecuaciones de las reacciones
Observaciones
1
H2SO4 + Zn → Zn(SO4) + H2
Reacción
inmediata
presencia de burbujas.
Ác. Sulfúrico + cinc → sulfato de cinc + hidrógeno
al
inicio,
2
2HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + H2
Ác. Nítrico + cinc → nitrato de cinc + hidrógeno
Reacción
inmediata
al
inicio,
presencia de burbujas. Cambio de
temperatura.
3
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Ác. Clorhídrico + cinc → cloruro de cinc + hidrógeno
Reacción
inmediata
al
inicio,
presencia de burbujas. Se demostró
el hidrógeno desprendido cuando se
acercó la reacción al fuego.
4
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
Ác. Clorhídrico + aluminio → cloruro de aluminio + hidrógeno
Reacción
retardada
al
inicio,
presencia de burbujas. Cambio de
temperatura.
5
2HCl + Fe → FeCl2 + H2
Ác. Clorhídrico + hierro → cloruro de hierro + hidrógeno
Reacción
inmediata
al
inicio,
reacción
lenta.
Presencia
de
burbujas. Cambio de temperatura
6
2HCl + Mg → MgCl2 + H2
Ác. Clorhídrico + magnesio → cloruro de magnesio + hidrógeno
Reacción
inmediata
al
inicio,
presencia de burbujas, y cambio de
temperatura.
7
HCl + Cu → No reacciona
Ác. Clorhídrico + cobre → no reacciona
No se observó ningún cambio en el
comportamiento de estos elementos.
8
2HNO3 + 2Cu → 2CuNO3 + H2
Ác. Nítrico + cobre → nitrato de cobre + hidrógeno
Reacción retardada al inicio, al
calentarlo se notó una reacción
rápida desprendiendo un gas color
amarillo y el ácido se tornó celeste,
hubo presencia de burbujas.
7.- Observaciones

Los ácidos reaccionan con la mayoría de los metales. En algunos no es
necesario aplicar calor. Presentaron desprendimiento de burbujas y
variación en su temperatura.
8.- Recomendaciones




Usar mascarilla ya que algunas reacciones desprende gases que podría
ser dañino.
Utilizar diferentes pipetas para cada ácido.
Trabajar con pequeñas cantidades de metal para lograr apreciar mejor
las combinaciones.
Realizar paso a paso la práctica.
9.- Conclusiones
 Casi todos los metales reaccionan con los ácidos a temperatura
ambiente pero algunos metales se deben someter a calentamientos y/o
una determinada proporcionalidad para que reaccionen.
BIBLIOGRAFÍA
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de http://www.ehowenespanol.com/metales-son-considerados-nobleslista_266363/
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http://www.lenntech.es/periodica/elementos/h.htm
Matamoros, D., & Morante, F. (2012). Manual de prácticas, Química general 1.
En D. Matamoros, & F. Morante, Manual de prácticas, Química general 1
(Tercera ed., págs. 31-32). Guayaquil-Ecuador: Comité editorial.
S/a. (2010). Hidrógeno. Recuperado el 2014, de
http://elementos.org.es/hidrogeno
S/a. (2011). Ácidos. Recuperado el 2014, de
http://roble.pntic.mec.es/~mbedmar/iesao/quimica/caracter.htm
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http://es.wikipedia.org/wiki/Metal_noble
Wikipesia. (2014). Ácido. Recuperado el 2014, de
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido
ANEXOS
1.- ¿Todos los ácidos reaccionan con todos los metales? Explique su
respuesta.
La mayoría de los metales se deshace con los ácidos fuertes perdiendo sus
propiedades físicas y mecánicas.
Los metales que no reaccionan con ácidos son el Oro, el Platino y el Paladio.
2.- ¿En todas las reacciones de ácidos con metales hay desprendimiento
del gas hidrógeno? Justifique su respuesta.
Sí, ya que una de las propiedades de los ácidos es reaccionar con los metales
disolviéndolos y desprendiendo hidrógeno gaseoso, pero hay algunos
metálicos que se pueden preparar calentando el metal con hidrógeno
a presión elevada y altas temperaturas, el hidrógeno se libera otra vez como
gas.