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1 EVALUACIÓN “CIENCIAS NATURALES”: BLOQUE (QUÍMICA) 9no.AÑO TEMA: 1 APELLIDO Y NOMBRE:..................................................................................................... 1) Un átomo de Litio (Li) está formado por 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones. 1-A)¿Cuál es la carga eléctrica total del átomo? 1-B)¿Cuáles son sus números: Atómico (Z) y Másico (A)? 2)Para el Uranio, Z = 92 y A = 238: 2-A)¿Cuál es el número de protones, de neutrones y de electrones que hay en cada átomo? 3)Apliquen la estructura atómica a los átomos de Potasio, Flúor, Aluminio y Litio. Responder: 3-A)¿Cuáles de estos átomos son estables y cuáles inestables? 3-B)¿Cuántos neutrones tiene cada elemento? 4)Teniendo en cuenta los siguientes elementos: Co (Cobalto) Zn (Cinc) Cr (Cromo) 4-A)Representar cada elemento mediante la configuración electrónica externa. 4-B)¿Cuál es el número de niveles de energía principal? 4-C)Según la tabla períodica:¿Cuál es su período y cuál su grupo? 5)Dar dos ejemplos de elementos químicos correspondiente a la clasificación de la tabla períodica y en cada caso responder dónde se encuentran sus últimos electrones: 5-A)Elementos representativos. 5-B)Elementos de transición. 5-C)Elementos de transición interna. 6)Realizar: Fórmula molecular, fórmula electrónica y fórmula desarrollada de: Cl2 NH3 O2 7)Realizar la fórmula molecular de: H2O2 (Agua oxigenada) I2 (Yodo) 8)Calcular la Masa atómica relativa de las siguientes sustancias: C9 H8 O4 (Ácido acetil salicílico “Aspirina”) C2 H6 O (Etanol- Alcohol) Na2 SO4 (Sulfato de Sodio) 2 EVALUACIÓN “CIENCIAS NATURALES”: BLOQUE (QUÍMICA) 8vo.AÑO TEMA: 1 APELLIDO Y NOMBRE:..................................................................................................... 2) Un átomo de Litio (Li) está formado por 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones. 1-A)¿Cuál es la carga eléctrica total del átomo? 1-B)¿Cuáles son sus números: Atómico (Z) y Másico (A)? 2)Para el Uranio, Z = 92 y A = 238: 2-A)¿Cuál es el número de protones, de neutrones y de electrones que hay en cada átomo? 3)Respoder: Considerando el segundo y tercer orbital: 3-A)¿Cuál es la cantidad máxima de electrones en cada uno? 3-B)¿Cuáles son los subniveles en cada nivel? 3-C)¿En cada subnivel cuál es la cantidad máxima de electrones? 4)Realizar la estructura atómica de los siguientes elementos (indicando en cada caso su Z y A). a) Cloro b) Cinc c) Hierro Símbolo =.......... Z =...... A =...... Símbolo =........... Z =...... A =...... Símbolo =........... Z =...... A =...... 5)Realizar la configuración electrónica (CE) de: 12 17 Mg Cl 6)Utilizando la “Regla de las diagonales”, efectuar la configuración electrónica externa (CEE) de: 26 47 Fe Ag 7)Dadas las siguientes moléculas, realizar: Fórmula molecular, fórmula electrónica y fórmula desarrollada. Cl2 NH3 O2 3 EVALUACIÓN “CIENCIAS NATURALES”: BLOQUE (QUÍMICA) 8vo.AÑO TEMA: 2 APELLIDO Y NOMBRE:..................................................................................................... 3) Un átomo de Boro (B) está formado por 5 protones, 4 neutrones y 5 electrones. 1-A)¿Cuál es la carga eléctrica total del átomo? 1-B)¿Cuáles son sus números: Atómico (Z) y Másico (A)? 2)Para el Radio, Z = 88 y A = 226: 2-A)¿Cuál es el número de protones, de neutrones y de electrones que hay en cada átomo? 3)Respoder: Considerando el primer y cuarto orbital: 3-A)¿Cuál es la cantidad máxima de electrones en cada uno? 3-B)¿Cuáles son los subniveles en cada nivel? 3-C)¿En cada subnivel cuál es la cantidad máxima de electrones? 4)Realizar la estructura atómica de los siguientes elementos (indicando en cada caso su Z y A). a) Calcio b) Cobre c) Cobalto Símbolo =.......... Z =...... A =...... Símbolo =........... Z =...... A =...... Símbolo =........... Z =...... A =...... 5)Realizar la configuración electrónica (CE) de: 13 15 Al P 6)Utilizando la “Regla de las diagonales”, efectuar la configuración electrónica externa (CEE) de: 28 50 Ni Sn 7)Dadas las siguientes moléculas, realizar: Fórmula molecular, fórmula electrónica y fórmula desarrollada. N2 CH4 HCl