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GUIA DE QUÍMICA Nº 1
Profesor Carlo Rieloff
Química – 1° medio
Nombre del Estudiante
: ________________________________
Curso
__________
Revisión
1. Complete el siguiente esquema de diagrama de energía según corresponda:
2. Completa la siguiente tabla
Elemento
18Ar
9F
20Ca
21Sc
24Cr
29Cu
Configuración Electrónica Global
Electrones
desapareados
Period
o
Grupo
Clasificación
3. Completa la siguiente tabla determinando los números cuánticos para:
a) 1 electrón del orbital 1s
b) 2 electrones en el orbital 2s
c) 4 electrones ubicados en el orbital 3p
d) 3 electrones ubicados en el orbital 4d
n
l
ml
ms
a) e1
b) e1
e2
c) e1
e2
e3
e4
d) e1
e2
e3
4. Determine el número atómico de átomos neutros cuyo último electrón está representado por los
siguientes números cuánticos
a)
n = 3 l = 1 ml = –1 ms = +1/2
b) n = 2 l = 0 ml = 0 ms = – 1/2
c)
n = 4 l = 1 ml = +1 ms = +1/2
d) n = 3 l = 2 ml = –2 ms = –1/2
5. Colocar verdadero o falso según corresponda
a)
_____un electrón que permanezca en cualquier estado estacionario absorbe energía
b) _____la masa atómica corresponde a la masa promedio de los isótopos estables
c)
_____el estado de energía más bajo de un átomo se llama basal o fundamental
d) _____el número de protones, electrones y neutrones respectivamente del átomo 11H+ :1,1,0
e)
_____los electrones de valencia determinan el periodo en la tabla periódica
f)
_____cada color representa una determinada energía y longitud de onda
g)
_____los rayos catódicos presentan carga eléctrica positiva
h) _____Planck plantea que cualquier forma de energía radiante está compuesta de cuantos de
energía
i) _____la masa molar es lo mismo que el número másico
6. Completar según corresponda
a)
El orbital atómico 1s contiene máximo_____electrones
b) El orbital atómico 4p contiene como máximo_____electrones
c)
El orbital atómico 5d contiene como máximo_____electrones
d) El orbital atómico 7f contiene como máximo_____electrones
e)
El número de orientaciones espaciales cuando l = 2 es de _____correspondiente(s) al(a los)
orbital(es) de tipo_____
f)
Un elemento de Z=16 se clasifica según su configuración electrónica como ________________
ubicándose en el grupo_____del_____período
g)
La configuración electrónica de un elemento de números cuánticos para el ultimo electrón es
n = 2 l = 1 ml = 1 ms = +1/2, según esto se clasifica como elemento___________________
perteneciente al grupo______y período______
h) La siguiente pareja de iones 8O-2 y 12Mg+2 tienen en común la cantidad de______________, por
lo tanto, son _____________________entre sí
i)
El número cuántico secundario o de momento angular señala la _____________de la
_____________electrónica
j)
El número cuántico principal determinara los niveles de _________________, que se relacionan
con los __________________de la tabla periódica
7. Selección Múltiple
1. El número atómico de un elemento que presenta una
configuración externa 3s23p5 es:
a)
b)
c)
d)
e)
7
17
8
5
1
3. La notación 5f indica que
a)
b)
c)
d)
e)
Hay 5 orbitales f
El nivel 5 tiene 5 orbitales f
Los orbitales f son 5
El orbital f acepta 5 electrones
Se refiere a los orbitales f del quinto nivel
5. Un átomo neutro que posee la siguiente
configuración 1s22s22p63s23p64s1, se puede inferir:
I.
II.
III.
IV.
a)
b)
c)
d)
e)
el número atómico del elemento
su ubicación en el sistema periódico
la masa atómica del elemento
el tipo de elemento
I y III
I, II y III
I, III y IV
I y IV
II, III y IV
2. La configuración electrónica de un elemento cuyos
números cuánticos son n=2 l=1 ml= –1 ms= +1/2 es:
a)
b)
c)
d)
e)
1s22s22p1
1s22s1
2s22px12py1
1s22s22p63s1
1s12s2
4. Los orbitales 3d son estados con:
a)
b)
c)
d)
e)
n =3 y l =1
n =3 y l =3
l =4
l =2
n =3 y ms = +1/2
6. “En los orbitales los electrones se ubican a partir de
los orbitales de menor energía”, esto corresponde al
principio:
a)
b)
c)
d)
e)
Máxima energía
Exclusión de Pauli
Máxima multiplicidad
Mínima energía
De incertidumbre
7. El principio de exclusión de Pauli establece que:
Los orbitales de un mismo nivel de energía se
completan con un semillenado de electrones
para luego aparearse
b) Los electrones se ubican a partir de los
niveles de más baja energía
c) En un átomo no pueden existir dos electrones
con los mismos números cuánticos
d) Los electrones se aparean en los niveles de
más baja energía
e) No se puede conocer con certeza la posición y
el momento lineal de los electrones al mismo
tiempo
9. Ocurriría emisión de energía cuando un electrón salte
de nivel :
8. El primer modelo atómico establecido por Thomson
indica que el átomo está formado por:
a)
I.
II.
III.
1 al 2
4 al 2
3 al 2
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
I.
II.
III.
La forma de la nube electrónica
La orientación espacial
El giro del electrón
Los niveles de energía
El periodo en el cual se ubica el átomo
Servía solo para el átomo de hidrogeno
El átomo era plano
El átomo era considerado un sistema
planetario
a)
b)
c)
d)
e)
I y II
I, II y III
II y III
Solo II
Solo I
12. El concepto de dualidad para un electrón implica
que:
Estará menos atraído por el núcleo
Se encontrara en niveles de menor energía
Se encontrara en niveles de mayor energía
a) I y III
b) Solo III
c) Solo II
d) Solo I
e) I y II
13. El número cuántico de espín señala
Protones que determinan su masa atómica
Protones y neutrones
Igual cantidad de protones y electrones
Electrones, protones y neutrones
Misma cantidad de electrones y neutrones
10. Desventajas del modelo atómico de Bohr es o son:
Solo I
Solo II
Solo III
II y III
No es posible determinarlo
11. Mientras más alejado se encuentre el electrón del
núcleo
I.
II.
III.
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Es una partícula de carga eléctrica negativa
Se comporta como partícula y onda
Se comporta solo como partícula
Puede saltar a niveles superiores y luego
regresar
Está formado por dos tipos de partículas
14. E correcto afirmar que los elementos
I.
II.
III.
N y O presentan electrones en orbitales d
C y Cl tienen electrones en orbitales p
He y Na solo poseen electrones en orbitales s
a)
b)
c)
d)
e)
Solo I
Solo II
Solo III
I y II
I, II y III