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VALENCIAS Ya hemos dicho que la valencia o estado de oxidación expresa la capacidad para combinarse. En algunos casos, la valencia es positiva y en otros negativa. Esto tiene su significado pero escapa al objetivo de este curso. En realidad, cuando se combinan 2 elementos, uno actúa con valencia positiva (el más metálico) y el otro con valencia negativa (el más no metálico). Los conceptos de metal y no metal ya se ha explicado en los apuntes de formulación. Sólo presentan estado de oxidación negativo los no metales, y cuando reaccionan con metales o con H. Cuando reaccionan entre ellos, el más no metálico actúa con valencia negativa y el otro con positiva. Y el H actúa con valencia negativa cuando reacciona con los metales. Se trata de un orden: metales – hidrógeno – no metales, teniendo en cuenta la separación metal-no metal ya vista en los apuntes, y donde en los no metales, se es más no metálico cuanto más a la derecha está el elemento, y si está en el mismo grupo, cuanto más arriba se sitúa. Este orden sólo se altera con el oxígeno, que es el 2º más electronegativo (no metálico) de todos, sólo por detrás del flúor. Tanto el flúor como el oxígeno, son tan electronegativos (tan no metálicos) que solamente actúan con valencia negativa, el oxígeno con –2 y el flúor con –1. Hay dos excepciones, en el caso de los peróxidos (ya comentado en los apuntes) y en el compuesto OF2, donde podríamos considerar que el oxígeno actúa con valencia +2 (!!!). El resto de elementos presentan valencias positivas cuando reaccionan con un elemento más electronegativo (más no metálico) como por ejemplo con el oxígeno en el caso de óxidos, hidróxidos, oxoácidos y oxosales. Una regla para recordar las valencias positivas (que aunque no sea exacta la vamos a seguir en clase) es que el elemento presenta como valencias, los números pares o impares hasta llegar al número que indica su grupo. En resumen tenemos: Valencias posivas. Valencias negativas (solamente para no metales cuando Excepciones: O y F no presentan valencias reaccionan con un metal, con el hidrógeno u otro no metal positivas. menos no metálico). H +1 H Grupo 1 (Li) +1 Nota: en los compuestos de B, C y Si con H no son muy Grupo 2 (Be) +2 correctas estas valencias negativas ya que son elementos que No hay regla tienen una electronegatividad muy parecida a la del Metales de transición -1 hidrógeno y no podemos decir qué elemento actúa con valencia positiva y cuál con negativa. Grupo 3 (B) +1 / +3 Grupo 3 (B) -3 Grupo 4 (C) +2 / +4 Grupo 4 (C) -4 Grupo 5 (N) +1 / +3 / +5 Grupo 5 (N) -3 Grupo 6 (O) +2 / +4 / +6 Grupo 6 (O) -2 Grupo 7 (F) +1 / +3 / +5 / +7 Grupo 7 (F) -1 Grupo 8 (He) 0 Grupo 8 (He) 0 (cero)
