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SEGUNDO TRIMESTRE/ SEXTA UNIDAD DE: 22/08/2011 AL: 26/08/2011 VALORANDO LAS COSTUMBRES DE CAÑETE” DÍA: 22/082011 SESIÓN: CONSTRUIMOS UN MODELO ATOMICO I. IINFORMACION GENERAL: 1. Área Curricular : CIENCIA Y AMBIENTE 2. Ciclo / Grado / Nivel : V –QUINTO “U” Ed. PRIMARIA 3. Profesora : ROCIO P. YATACO ESPICHÀN II. CAPACIDADES 3.3 Calcula el tamaño de partículas y moléculas, mediante estrategias de observación. Partículas y moléculas estimación del tamaño. Diatómicas Triatómicas Poliatómicas III. EVALUACIÓN INDICADORES: Explica la estructura señalando sus partículas subatómicas. Calcula el tamaño de partículas y moléculas mediante la observación IV. MATERIALES Y RECURSOS: Papelotes y texto del MED, plumones V. INSTRUMENTOS DE EVALUACIÒN: Lista de cotejo. ESTRATEGIAS: Trabajo grupal Análisis de textos Investigación interactiva VI. SECUENCIA DIDÁCTICA ACTIVIDAD DE INICIO: - la profesora pide con anticipación materiales para construir un modelo. - Leen el manual de instrucciones y construyen el modelo atómico. La docente da a conocer el tema a tratar: CONSTRUIMOS UN MODELO ATOMICO ACTIVIDAD DE DESARROLLO: Definen el átomo señalando sus partículas subatómicas. El átomo es la estructura básica de la materia, y está formado por partículas subatómicas como el electrón (que gira alrededor del núcleo formando una nube electrónica), los protones y los neutrones (que están en el núcleo del átomo). - Leen textos informativos sobre la tabla atómica y los descubridores del modelo atómico. TABLA ATÓMICA Partículas subatómicas Carga eléctrica (Escala relativa) Símbolo Electrones Neutrones Protones Electrón -1 (e ) Protón +1 (p+) - Núcleo Neutrón Ninguna (nº) - Explican las características de cada modelo atómico. Modelos atómicos Desde la antigüedad, el ser humano se ha preguntado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos. Sin embargo, las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2 200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración. Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo Atómico John Dalton Durante el siglo XVIII se han investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esférica, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. J.J. Thomson Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson). Niels Bohr Espectros atómicos Discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr). 1808 1897 1913 ACTIVIDAD DE CIERRE: Realizan actividades de extensión sobre el tema desarrollado. Desarrollan actividades de reforzamiento. Desarrollan actividades en forma individual. 1. Completa los espacios en blanco. a. El ____________ es la partícula subatómica con carga eléctrica positiva. b. En el núcleo del átomo encontramos a los ___________ y los _________ c. _____________ propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. 2. Dibuja el átomo y señala sus partes. La profesora revisa sus trabajos. Los alumnos realizan actividades de refuerzo de lo aprendido. EVALUACIÓN La docente evalúa la actividad a través de la observación directa y participación de los niños.