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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
1) Reacciones de Combinación
Entre los diferentes tipos de reacciones de combinación se encuentran los siguientes:
∆
a) metal + oxígeno → óxido básico
∆
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
∆
b) no metal + oxígeno → óxido ácido
∆
C(s) + O2(g) → CO2(g)
c) metal + no metal → sal
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
d) óxido básico + agua → hidróxido
MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(s)
e) óxido ácido + agua → oxácido
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
2) Reacciones de Descomposición
a) Carbonatos metálicos y carbonatos ácidos (bicarbonatos) se descomponen para producir
dióxido de carbono gaseoso:
∆
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
∆
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
b) Algunos compuestos se descomponen para producir oxígeno gaseoso:
∆
2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)
∆
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
3) Reacciones de Sustitución Simple
Serie de actividad de los metales (o electromotriz) = acomodo de los metales en orden de
reactividad descendente; de esta manera, cada elemento de la serie será capaz de desplazar
de una sal o un ácido a cualquier otro que lo siga.
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Ejemplos:
Zn(s) + 2AgNO3(ac) → Zn(NO3)2(ac) + 2Ag(s)
Cu(s) + HCl(ac) → No hay reacción
4) Reacciones de Sustitución Doble
Ejemplos:
AgNO3(ac) + HCl(ac) → HNO3(ac) + AgCl(s)
Ni(NO3)2(ac) + 2NaOH(ac) → Ni(OH)2(s) + 2NaNO3(ac)
2NaCl(ac) + Pb(NO3)2(ac) → PbCl2(s) + 2NaNO3(ac)
CaCO3(s) + 2HCl(ac) → CaCl2(ac) + H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2NaHSO4(ac) → CaSO4(ac) + Na2SO4(ac) + H2O(l) + CO2(g)
5) Reacciones de Neutralización
Otras formas:
ZnO(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2O(l)
CO2(g) + 2LiOH(ac) → Li2CO3(ac) + H2O(l)
BaO(s) + SO3(g) → BaSO4(s)
EJERCICIOS
Completar las siguientes ecuaciones químicas y balancearlas.
RESPUESTAS (sin balancear)